【題目】MnCO3是信息產(chǎn)業(yè)和機(jī)電工業(yè)的重要基礎(chǔ)功能材料,某地有含錳礦石(主要成分是MnO2還含CaO、Al2O3、FeS等雜質(zhì)),由此礦石生產(chǎn)MnCO3的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)操作Ⅰ為:___________。
(2)取溶液Ⅰ加入KSCN溶液,溶液呈血紅色,試寫出酸溶過程中FeS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
(3)調(diào)節(jié)溶液pH所用物質(zhì)X最好為(_______)
A.NaOH溶液 | B.氨水 | C.MnCO3固體 | D.鹽酸 |
(4)濾渣Ⅰ為___________,濾渣Ⅱ為___________。
(5)沉錳的化學(xué)方程式為:______________________。
(6)MnCO3也是制造鋰離子電池的重要原料,在此電池的正極,充放電過程中發(fā)生LiMn2O4與Li1-xMn2O4之間的轉(zhuǎn)化,寫出該電池充電時(shí)正極發(fā)生的反應(yīng)式:________。
【答案】過濾 FeS + 12H++3MnO22Fe3++ 2S↓ + 3Mn2++ 6H2O C Al(OH)3、Fe(OH)3CaF2 MnSO4+ 2NaHCO3=MnCO3+ Na2SO4+ H2O + CO2↑ LiMn2O4 -xe- =Li1-xMn2O4+ xLi+
【解析】
(1)操作Ⅰ得到單質(zhì)S沉淀,所以操作為過濾;
(2)取溶液Ⅰ加入KSCN溶液,溶液呈血紅色,說明有鐵離子生成,所以酸溶過程中FeS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeS + 12H++3MnO22Fe3++ 2S↓ + 3Mn2++ 6H2O;
(3)由于不能引入雜質(zhì),則調(diào)節(jié)溶液pH所用物質(zhì)X最好為 MnCO3固體,答案選C;
(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知pH=6是鐵離子、鋁離子完全沉淀,則濾渣Ⅰ為Al(OH)3、Fe(OH)3;濾液中還含有鈣離子,則加入NaF后轉(zhuǎn)化為氟化鈣沉淀,即濾渣Ⅱ為CaF2;
(5)沉錳的反應(yīng)物是碳酸氫鈉和硫酸錳,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+ 2NaHCO3=MnCO3+ Na2SO4+ H2O + CO2↑;
(6)電池充電時(shí)正極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),則電極反應(yīng)式為LiMn2O4 -xe- =Li1-xMn2O4+ xLi+;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對KSCN的性質(zhì)進(jìn)行探究,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
試管中試劑 | 實(shí)驗(yàn) | 滴加試劑 | 現(xiàn)象 |
2mL 0.1mol/L KSCN溶液 | Ⅰ | ⅰ.先加1mL 0.1mol/L FeSO4溶液 ⅱ.再加硫酸酸化的KMnO4溶液 | ⅰ.無明顯現(xiàn)象 ⅱ.先變紅,后褪色 |
Ⅱ | ⅲ.先加1mL 0.05mol/L Fe2(SO4)3溶液 ⅳ.再滴加0.5mL 0.5mol/L FeSO4溶液 | ⅲ.溶液變紅 ⅳ.紅色明顯變淺 |
(1)SCN-存在兩種結(jié)構(gòu)式,分別為N≡C-S-和S=C=N-,SCN-是二者的互變異構(gòu)的混合物,請寫出N≡C-S-的電子式__________________________。
(2)用離子方程式表示FeSO4溶液顯酸性的原因______________________。
(3)①用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液變紅的原因___________。
②針對實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅色褪去的原因,小組同學(xué)認(rèn)為是SCN-被酸性KMnO4氧化為SO42-,并設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置證實(shí)了猜想是成立的。其中X溶液是_______,Y溶液是_______,檢驗(yàn)產(chǎn)物SO42-的操作及現(xiàn)象是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配平下列氧化還原反應(yīng)方程式:
(1)____________HCl—________________________
(2)____________________________________H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼元素、鈣元素、銅元素在化學(xué)戰(zhàn)有很重要的地位,單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用.
(1)已知CaC2與水反應(yīng)生成乙炔.請回答下列問題:
①將乙炔通入 [Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀, Cu+基態(tài)核外電子排布式為 ______ .
②CaC2中與互為等電子體. 1mol中含有的π鍵數(shù)目為 ______ .
③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯睛(CH2=CHC=N),丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類
型是 ______ ,構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是 ______.
(2)硼酸 (H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫健相連(如上圖1),則1mol H3BO3的晶體中有 ______ mol氫鍵.硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B(OH)3·H2O,它電離生成少量[B(OH)4]-和H+,則[B(OH)4]-的空間構(gòu)型為 ______
(3)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如上圖2所示黑點(diǎn)代表銅原子,空心圓代表M原子.
該晶體化學(xué)式為 ______ .
已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于 ______ 填“離子”、“共價(jià)”化合物.
(4)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖3, N3-的配位數(shù)為 ______ ,Cu+半徑為apm,N3-半徑為bpm,Cu3N的密度為 ______ g·cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】①已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng),將該反應(yīng)進(jìn)行配平:
______P4+_______HClO3+_______ ______=______HCl+____H3PO4
②白磷有毒,有實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理,其反應(yīng)為:11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
在該反應(yīng)中30 mol CuSO4可氧化P4的物質(zhì)的量是______mol.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家將水置于足夠強(qiáng)的電場中,在 20℃時(shí)水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性 KMnO4 溶液褪色,且有氣泡產(chǎn)生。將酸性 KMnO4 溶液換成FeCl3 溶液,燒杯中溶液顏色無變化,但有氣泡產(chǎn)生。則下列說法中正確的是
A. 20 ℃時(shí),水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化
B. “暖冰”是水置于足夠強(qiáng)的電場中形成的混合物
C. 燒杯中液體為FeCl3 溶液時(shí),產(chǎn)生的氣體為Cl2
D. 該條件下H2 燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:CH3CH2OH、Cr2O、K+、SO
B.c(Ca2+)=0.1molL-1的溶液中:NH、C2O、Cl-、Br-
C.加入鋁粉放出大量H2的溶液:Fe2+、Na+、Cl-、NO
D.含大量HCO的溶液中:C6H5O-、CO、Br-、K+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨廣泛用于生產(chǎn)化肥、制冷劑等方面。回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置合成氨。
①合成氨時(shí),還原鐵粉的作用是________________。
②錐形瓶中盛有一定量的水,并滴有幾滴酚酞試劑,反應(yīng)—段時(shí)間后,錐形瓶中溶液變紅,則氣體X的成分為N2、水蒸氣、____________和_________________。
⑵最近斯坦福大學(xué)研究人員發(fā)明了一種SUNCAT的鋰循環(huán)系統(tǒng),可持續(xù)合成氨,其原理如圖所示。
①圖中反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為____________________。
②反應(yīng)Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的方式是__________________(填“電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能”或“化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/span>)。
(3)液氨可用作制冷劑,液氨氣化時(shí)__________(填“釋放”或“吸收”)能量;液氨泄漏遇明火會發(fā)生爆炸。已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:
共價(jià)鍵 | N-H | O=O | N≡N | O-H |
鍵能/kJ·mol-1 | 391 | 498 | 946 | 463 |
則反應(yīng) 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反應(yīng)熱△H=____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,某容積不變的密閉容器內(nèi)存在下列平衡:2HI(g)H2(g)+I2(g);則下列有關(guān)說法正確的是
A. 如改變體系溫度,體系顏色不一定發(fā)生變化
B. 如僅僅改變濃度這一條件,使得體系顏色加深,則上述平衡一定正移
C. 繼續(xù)充入HI氣體,達(dá)到平衡后, 體系顏色加深
D. 溫度不變時(shí),當(dāng)體系顏色變淺,則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都將減小
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