Question

9．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　�。�

• A． 熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
• B． 微粒半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
• D． 第一電離能：Na＜Mg＜Al＜Si

Answer 1

分析 A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
B．電子層數(shù)越多，其離子半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
D．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素．

解答 解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故A正確；
B．電子層數(shù)越多，其離子半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，鉀離子有3個電子層，鈉離子、鎂離子、氯離子核外有2個電子層，且原子序數(shù)依次增大，所以微粒半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故C正確；
D．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能Na＜Al＜Mg＜Si，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生判斷及知識綜合運(yùn)用能力，明確同一周期、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，注意第一電離能大小比較的特殊情況，為易錯點(diǎn)．