17.由苯和必要的試劑五步可合成,其過(guò)程如下:
$→_{FeBr_{3}}^{Br_{2}}$A$→_{Ni△}^{H_{2}}$→C→D→
寫(xiě)出后四步反應(yīng)的方程式:

;

分析 比較苯和的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及各步的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,苯與溴在溴化鐵作催化劑的條件下生成溴苯,溴苯與氫氣加成得溴代環(huán)已烷,溴代環(huán)已烷在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)得環(huán)已烯,環(huán)已烯與溴加成得1,2-二溴環(huán)已烷,1,2-二溴環(huán)已烷再堿性水解得,據(jù)此答題;

解答 解:比較苯和的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及各步的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,苯與溴在溴化鐵作催化劑的條件下生成溴苯,溴苯與氫氣加成得溴代環(huán)已烷,反應(yīng)方程式為,溴代環(huán)已烷在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)得環(huán)已烯,反應(yīng)方程式為,環(huán)已烯與溴加成得1,2-二溴環(huán)已烷,反應(yīng)方程式為,1,2-二溴環(huán)已烷再堿性水解得,反應(yīng)方程式為,
故答案為:;;

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成,為高頻考點(diǎn),把握有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系及合成流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,注意結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)變化,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列有機(jī)物的命名及名稱書(shū)寫(xiě)均正確的是( 。
A.CH2Br-CH2Br 二溴乙烷B.CH3CH(NH2)CH2COOH     3-氨基丁酸
C. 硬脂酸甘油脂D.2,2-二甲基-3-丁醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見(jiàn)的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味,并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng).
(1)寫(xiě)出A的化學(xué)式CH3CH2OH.
(2)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O;
反應(yīng)③CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式正確的是( 。
A.CH3COHB.CH3CH2OHC.HO-CH3CH3-OHD.CH2CH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.某鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽如圖.下列有關(guān)說(shuō)法正確的為( 。
A.該濃度的鹽酸可以用廣口瓶盛裝
B.該試劑的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L
C.用該鹽酸配制250毫升2.0摩爾、升的稀鹽酸時(shí)需要選用100毫升量筒
D.該鹽酸中所含Cl-數(shù)目為5.95NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因分析不正確的一項(xiàng)是( 。
   選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因分析
A濃硫化鈉溶液有臭味硫離子水解生成硫化氫,硫化氫具有臭味
B新制氯水中滴加石蕊試液,溶液先變紅,后褪色氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO,HCl顯強(qiáng)酸性,使石蕊變紅,HClO具有強(qiáng)氧化性,使其褪色
CSO 2通入溴水中,溴水褪色SO 2具有漂白性,使其褪色
D 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體,溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中,不正確的是(  )
A.熱穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HIB.微粒半徑:K+>Na+>Mg2+>Al3+
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D.第一電離能:Na<Mg<Al<Si

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3++Fe=3Fe2+,能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是(  )
A.正極為 Cu,負(fù)極為 Fe,電解質(zhì)為 FeCl3 溶液
B.正極為Fe,負(fù)極為Zn,電解質(zhì)為 Fe(NO33 溶液
C.正極為 Fe,負(fù)極為 Zn,電解質(zhì)為 FeSO4 溶液
D.正極為 Ag,負(fù)極為 Fe,電解質(zhì)為 CuSO4 溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

7.用KMnO4氧化密度為1.19g•cm-3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液.反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)?有多少克HCl被氧化?
(2)若Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g•L-1,則產(chǎn)生的Cl2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?

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同步練習(xí)冊(cè)答案