【題目】某;瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行 “鐵與水反應(yīng)”的實驗,并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)
(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_________________________________________
(2)裝置E中的現(xiàn)象是:_____________________________________________________
(3)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應(yīng),過濾。簡述檢驗濾液中 Fe3+的操作方法:____________________________________________________________________
(4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設(shè)計流程如下:
步驟I中通入Cl2的作用是____________________________
該流程中需保持鹽酸過量,主要原因是(結(jié)合離子方程式簡要說明)
________________________________________________________________
【答案】3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2黑色固體變?yōu)榧t色,管壁有水珠取少量濾液,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+FeCI3會發(fā)生水解反應(yīng),即3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,過量鹽酸能抑制FeCl3的水解
【解析】
(1)裝置B中鐵粉和水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,方程式為 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ;(2)裝置B中鐵和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣,經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E,氧化銅和氫氣加熱發(fā)生反應(yīng)生成銅和水,所以反應(yīng)的現(xiàn)象為:黑色固體變?yōu)榧t色,管壁有水珠; (3)檢驗鐵離子用硫氰化鉀溶液,觀察是否變紅,所以答案為:取少量濾液,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色; (4)因為氯氣具有氧化性,能將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+ ;FeCl3會發(fā)生水解反應(yīng),即3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,所以應(yīng)在酸溶液中加熱濃縮,主要是抑制鐵離子的水解,故保持鹽酸過量。
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【題目】下列敘述正確的是
A. 等量的氯氣分別與足量氫氧化鈉和硫化鈉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
B. 等量的銅分別與足量濃、稀硝酸充分反應(yīng),生成氣體的物質(zhì)的量相同
C. 等量的鋁分別與氫氧化鈉溶液和鹽酸充分反應(yīng),生成氣體體積一定相同
D. 等量的鐵分別與足量氯氣和硫充分反應(yīng),生成物質(zhì)的物質(zhì)的量相同
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【題目】已知常溫下某二元酸發(fā)生如下電離:H2A=H++HA-;HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。則下列說法中正確的是( )
A. NaHA溶液呈酸性,因為HA-的電離程度大于水解程度
B. 常溫下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍
C. 常溫下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)
D. 0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
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【題目】下列四種基本類型的反應(yīng)中,一定是氧化還原反應(yīng)的是
A. 分解反應(yīng) B. 置換反應(yīng) C. 復分解反應(yīng) D. 化合反應(yīng)
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【題目】亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量計),某研究小組設(shè)計了如下兩種實驗流程:
(1)甲方案第①步利用了H2O2的______性,H2O2是二元弱酸,寫出H2O2電離方程式________________________
(2)甲方案第②步選酚酞做指示劑進行滴定,應(yīng)選擇圖中________滴定管(填標號)。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察________。
A.滴定管內(nèi)液面的變化
B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
滴定終點溶液顏色的變化是__________________________________________
(3)寫出乙方案滴定時的離子方程式:___________________________________。
(4)按乙方案若取樣品20g配成100mL溶液,滴定消耗0.01000 mol·L-1 I2溶液的體積如表所示:
滴定次數(shù) | 待測溶液 體積/mL | 標準溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 20.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 20.00 | 2.00 | 25.00 |
3 | 20.00 | 0.60 | 20.59 |
滴定中誤差較大的是第________次實驗,造成這種誤差的可能原因是________。
A.滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗2~3次
B.滴定開始前滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C.滴定開始前滴定管尖嘴部分沒有氣泡,在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D.達到滴定終點時,仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)
E.滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,以致有些液滴飛濺出來
則1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量是________g。
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【題目】(1)在下列反應(yīng)中,水作氧化劑的是________。
A.Cl2+H2OHCl+HClO B.NaH+H2O=NaOH+H2↑
C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 D. H2+CuOH2O+Cu
E. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)用雙橋表示3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O電子轉(zhuǎn)移的方和數(shù)目:__________________。
(3)在一定條件下,利用置換反應(yīng)X+Y=W+Z,可實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化
①若X為Mg,W為C,則Z為__________________。
②若X為SiO2,W為CO,該反應(yīng)在工業(yè)的用途是___________________。
(4) 某未知溶液中可能含有Fe2+,確定含該離子的實驗方案為:取少量該溶液于試管中,先__________________,再__________________,則說明溶液中含有Fe2+。
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