14．下列離子在溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中Al3+、NH4+、Cl-、S2-B．酸性溶液中Na+、ClO-、SO42-、I-
C．強堿性溶液中Na+、K+、Cl-、CO32-D．中性溶液中Fe3+、K+、Cl-、SO42-

分析 A．離子之間相互促進水解；
B．酸性溶液中離子之間發(fā)生氧化還原反應；
C．強堿溶液中該組離子之間不反應；
D．中性溶液中不能大量存在Fe3+．

解答 解：A．Al3+、S2-相互促進水解，不能共存，故A不選；
B．酸性溶液中ClO-、I-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故B不選；
C．強堿溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故C選；
D．鐵離子在pH為4.4左右沉淀完全，則中性溶液中不能大量存在Fe3+，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、水解、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．
實驗室中制取少量的乙酸乙酯		B．
制備少量氧氣
C．
驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性		D．
氯化氫氣體的吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在某學生的化學實驗中，有如下記錄，其中能達到測量要求的是（　�。�
A．用托盤天平稱取35.20g NaClB．用10mL量筒量取8.5 mL鹽酸
C．用50 mL 燒杯量取15.80 mL溶液D．用250 mL 容量瓶量取25 mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH2；l，3 一二丁烯
B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3，2 一乙基戊烷
C． 2 一甲基一3一戊烯
D．異戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D 分別是（NH4）2SO4、Ba（OH）2、A1C13、Na2CO3四種物質中的某一種，現(xiàn)進行如下實驗：
①實驗測得A溶液和D溶液顯堿性，B溶液和C溶液顯酸性；
②A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲；
③足量A溶液與B溶液混合共熱沉淀乙和刺激性氣味氣體；
請回答下列問題：
（1）A的化學式為Ba（OH）2，D的化學式為Na2CO3．
（2）將C溶液加熱蒸干，并灼燒至恒重，最后得固體為Al2O3（填化學式）．
（3）B溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）將沉淀甲加入到B溶液中，沉淀甲會轉化為沉淀乙．沉淀甲會轉化為沉淀乙的離子方程式是BaCO3（s）+SO42-（aq）=BaSO4（s）+CO32-（aq）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質屬于強電解質且能導電的是（　　）
①飽和CaCO3溶液；②Na2O固體；③金屬鋁；④鹽酸；⑤冰醋酸；⑥石墨；⑦熔融NaOH ⑧NH3．
A．④⑦B．⑦C．①②⑤⑦D．①③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如表：下列推斷正確的是（　　）
弱酸化學式HFHClOH2CO3
電離平衡常數(shù)6.8×10-94.7×10-15K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
A．常溫下，同物質的量濃度的HF與H2CO3溶液，前者的c（H+）較小
B．若某溶液中c（F-）=c（ClO-），往該溶液中滴入HCl，F(xiàn)-比ClO-更易結合H+
C．往飽和Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，所得溶液中c（HCO3-）先增大后減小
D．同溫下，等體積、等c（H+）的HF和HClO分別與NaOH完全反應，消耗等量的NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．二氧化碳通入少量的氫氧化鈉溶液：CO2+2OH-═CO32-+H2O
B．碳酸鈣與硝酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．少量金屬鈉放入冷水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列對有關化學問題的分析不正確的是（　　）
A．白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾
B．油脂屬于酯類物質，是一種天然有機高分子化合物
C．嗎啡、海洛因等有麻醉、止痛、鎮(zhèn)靜作用，但易上癮且有害，這類物質屬于毒品
D．糖類攝入不足，人易患低血糖；而攝入過多，則可能引發(fā)動脈硬化、冠心病等疾病

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同步練習冊答案