Question

19．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，試回答下列問題．

（1）B物質(zhì)的化學(xué)式為BaCl₂．
（2）在蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是AD
A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱
B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱
C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱
D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱
（3）該方案的明顯失誤是因?yàn)槟骋徊皆O(shè)計(jì)不當(dāng)而使分離產(chǎn)物不純，該步正確的方案可以設(shè)計(jì)為應(yīng)先在⑥步操作前的濾液中加足量鹽酸后，蒸發(fā)結(jié)晶．
（4）若要測定原混合物中KCl和BaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是固體B或沉淀A的質(zhì)量．
（5）請按要求寫出下列離子方程式：
生成沉淀A：Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓
沉淀A與鹽酸反應(yīng)：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K₂CO₃使BaCl₂轉(zhuǎn)化為A碳酸鋇沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl₂溶液，經(jīng)⑤蒸發(fā)、結(jié)晶后可得B固體BaCl₂，操作②所得濾液為KCl和K₂CO₃的混合物，應(yīng)加入過量鹽酸可得KCl，固體C為KCl，以此解答該題，以此解答該題．

解答 解：分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K₂CO₃使BaCl₂轉(zhuǎn)化為A碳酸鋇沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl₂溶液，經(jīng)⑤蒸發(fā)、結(jié)晶后可得B固體BaCl₂，操作②所得濾液為KCl和K₂CO₃的混合物，應(yīng)加入過量鹽酸可得KCl，固體C為KCl；
（1）氯化鉀和氯化鋇溶液中加入碳酸鉀溶液可以生成碳酸鋇沉淀，則沉淀A為BaCO₃；過濾后碳酸鋇沉淀中加入鹽酸可生成BaCl₂溶液，經(jīng)⑤蒸發(fā)、結(jié)晶后可得B固體BaCl₂，故答案為：BaCl₂；
（2）蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿可以放在鐵圈上或泥三角上直接用酒精燈加熱，蒸發(fā)皿耐高溫，不用墊石棉網(wǎng)．
故答案為：AD；
（3）蒸發(fā)結(jié)晶前應(yīng)加入適量稀鹽酸，將過量的碳酸鉀轉(zhuǎn)化成氯化鉀，否則晶體不純，
故答案為：應(yīng)先在⑥步操作前的濾液中加足量鹽酸后，蒸發(fā)結(jié)晶；
（4）固體溶解后加入過量K₂CO₃使BaCl₂轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，過濾后沉淀加入試劑b鹽酸可將碳酸鋇轉(zhuǎn)化成BaCl₂溶液，然后經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl₂，若要測定原混合物中KCl和BaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是固體B或沉淀A’的質(zhì)量，依據(jù)B為BaCl2計(jì)算得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A'為碳酸鋇，結(jié)合鋇元素守恒計(jì)算氯化鋇質(zhì)量得到，
故答案為：固體B或沉淀A的質(zhì)量；
（5）②加入碳酸鉀生成碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，④為碳酸鋇和鹽酸的反應(yīng)，離子方程式為BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓；BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純實(shí)驗(yàn)，把握流程中的化學(xué)反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)選擇反應(yīng)試劑，把握化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作方法的知識，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�題目難度不大．