Question

12．下列離子方程式的書寫與結(jié)論均合理的是（　�。�

選項(xiàng)	離子方程式	結(jié)論
A	AgCl懸濁液中滴加2滴飽和KI溶液： AgCl（s）+I-（aq）?AgI（s）+Cl-（aq）	溶解度：AgI＞AgCl
B	FeCl2溶液中滴加H202： Fe2++H202+2H+═Fe3++2H20	氧化性：H202＞Fe3+
C	少量S02通入到Na2Si03溶液中： S02+H20+Si032-═H2Si03（膠體）+S032-	酸性：H2S03＞H2Si03
D	銅與濃硫酸共熱： Cu+4H++S042-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++S02↑+2H20	濃硫酸具有酸性、強(qiáng)氧化性

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向溶度積更小的方向移動(dòng)；
B．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
C．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；
D．濃硫酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：A．AgCl（s）+I^-（aq）?AgI（s）+Cl^-（aq）為沉淀的相互轉(zhuǎn)化，AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI，說明溶解度AgI＜AgCl，故A錯(cuò)誤；
B．Fe元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，則過氧化氫的氧化性強(qiáng)于Fe³⁺，離子方程式電荷不守恒，應(yīng)為2Fe²⁺+H₂0₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂0，故B錯(cuò)誤；
C．少量S0₂通入到Na₂Si0₃溶液中的離子反應(yīng)為S0₂+H₂0+Si0₃^2-═H₂Si0₃（膠體）+S0₃^2-，為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，酸性為H₂S0₃＞H₂Si0₃，故C正確；
D．銅與濃硫酸共熱的離子反應(yīng)為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu²⁺+S0₄^2-+S0₂↑+2H₂0，濃硫酸具有酸性、強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重沉淀轉(zhuǎn)化、氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．