【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應:2M(g)+N(g)2E(g),若開始只充入2molE(g),達平衡時,混合氣體的壓強比起始時增大30%,若開始只充入2molM(g)和1molN(g)的混合氣體,達平衡時,M的轉(zhuǎn)化率為( )
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%
【答案】C
【解析】解:若開始只充入2molE(g),達平衡時,混合氣體的壓強比起始時增大30%,則平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為2mol×(1+30%)=2.6mol,設參加反應的M的物質(zhì)的量為x,則:
2M(g)+N(g)2E(g)物質(zhì)的量增大
2mol 1mol
x 2.6mol﹣2mol=0.6mol
所以x= =1.2mol,
故平衡時M的物質(zhì)的量為2mol﹣1.2mol=0.8mol,
若開始只充入2molM(g)和1molN(g)的混合氣體,完全轉(zhuǎn)化到右邊可以得到2molE,與原平衡相等,則平衡時M為0.8mol,參加反應的M為2mol﹣0.8mol=1.2mol,故M的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=60%,故選:C.
相同條件下,氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比,計算開始只充入2molE(g)達平衡時平衡時混合氣體總物質(zhì)的量,結(jié)合差量法計算參加反應M的物質(zhì)的量,可以計算平衡時M的物質(zhì)的量;若開始只充入2molM(g)和1molN(g)的混合氣體,完全轉(zhuǎn)化到右邊可以得到2molE,故與開始只充入2molE(g)到達的平衡為完全等效平衡,平衡時M的物質(zhì)的量相等,進而計算M的轉(zhuǎn)化率.
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【題目】下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是( )
A. 在霧天打開車燈會看見一條光亮的通路
B. 將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
C. 大江入?跁纬扇侵迧u嶼
D. 利用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl
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【題目】尿黑酸癥是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的種遺傳病.其轉(zhuǎn)化過程如下:
下列說法錯誤的是( )
A.酪氨酸既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應
B.對羥苯丙酮酸分子中有3種含氧官能團
C.1 mol尿黑酸最多可與含3 mol NaOH的溶液反應
D.可用溴水鑒別對羥苯丙酮酸與尿黑酸
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【題目】材料與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān);卮鹣铝袉栴}:
(1)復合材料中往往一種材料作為基體,另一種材料作為增強劑。下列物質(zhì)中屬于復合材料的是_________(填標號)。
A.鋼化玻璃 B.玻璃鋼 C.鋼筋混凝土 D.玻璃
(2)無機非金屬材料與我們的生活聯(lián)系密切。我國具有獨立知識產(chǎn)權(quán)的電腦芯片“龍芯一號”填補了我國計算機史上空白,“龍芯一號”材料的化學式為______;傳統(tǒng)的無機非金屬材料在日常生活中有著廣泛的運用。玻璃和水泥的生產(chǎn)中均用到的原料的名稱是____,其中碳酸鈉在玻璃熔爐中反應的化學方程式為____________。
(3)隨著科學技術(shù)的發(fā)展,具有特殊結(jié)構(gòu)、功能的新型無機非金屬材料被研制出來。碳化硅陶瓷(SiC)是一種耐高溫陶瓷,反應原理為SiO2+3CSiC+2CO↑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(4)金屬材料的應用更是廣泛。①工業(yè)常用30%FeCl3溶液腐蝕絕緣板上銅箔,制造印刷電路板。腐蝕廢液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+離子。當向腐蝕液中加入足量的Fe粉,一定不存在的離子是_________;用實驗判定腐蝕液中含有Fe2+離子_____________。
②某硬鋁合金中含有鋁、鎂、銅、硅,下圖為測定硬鋁合金中鋁的含量的流程圖:
由溶液Ⅰ生成溶液Ⅱ中的溶質(zhì)的離子方程式為__________________;該合金中鋁的含量為_________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是
A. 0.1 mol Na2O2含有的離子總數(shù)為0.4NA
B. 常溫常壓下,18g H2O 所含的中子數(shù)為8NA
C. 5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D. 將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后,生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應A+B=C的反應速率方程為v=kc(A)·c(B),v為反應速率,k為反應速率常數(shù),是溫度的函數(shù)。當c(A)=c(B)=1 mol·L-1時,反應速率在數(shù)值上等于其反應速率常數(shù)。下列說法正確的是( )
A.只增大c(A)時,v增大
B.只增大c(C)時,v增大
C.只升高溫度時,k不變
D.只升高溫度時,k減小
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【題目】NOx、SO2是主要的大氣污染物,能引發(fā)霧霾、光化學煙霧及酸雨。
(1)NO2會產(chǎn)生硝酸型酸雨,硝酸型酸雨中主要溶質(zhì)的化學式為_______________。
(2)目前新出廠的汽車均加裝尿素[CO(NH2)2]箱,尾氣中NO、NO2及尿素以物質(zhì)的量之比1:1:1加熱催化生成無害氣體的化學方程式為_____________________________。
(3)氨化法同時脫硫脫硝的原理如下(已知NH4NO2在濃度較大時會分解)
①“催化氧化”的目的是________________。
②最終得到副產(chǎn)品的主要成分為____________(填化學式)。
③相同條件下用氨水作吸收劑,NOx的脫除率與pH及的關(guān)系如圖所示。
pH及其他條件相同時, 的比值越大,NOx的拖出率也越大,其主要原因是_________________。
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【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L-1HCl溶液,測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列說法不正確的是 ( )
A. a曲線表示的離子方程式為:AlO2-+H++H2O ==Al(OH)3↓
B. b和c曲線表示的離子反應是相同的
C. M點時,溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g
D. 原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2
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