【題目】下列物質(zhì)中,①NaCl;②NaOH;③NH3·H2O;④CH3COOH溶液;⑤BaSO4;⑥H2O;⑦HCl;⑧H2SO4 ⑨CO2;⑩酒精溶液(均填寫編號(hào)回答)
(1)是弱電解質(zhì)的有 ,是非電解質(zhì)的有 。
(2)有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質(zhì)的溶液,物質(zhì)的量濃度大到小的順序?yàn)?/span> ,若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液,所需酸溶液的體積分別為a、b、c,則a、b、c的大小關(guān)系是 。
(3)某溫度時(shí),1 molL-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1.0×10 -8,達(dá)平衡時(shí),溶液中氫離子濃度是 。
【答案】(1)③⑥(1分),⑨(1分)
(2)④>⑦>⑧(1分),a﹤b=c(1分)。
(3)1×10-4molL-1(2分)
【解析】
試題分析:(1)電解質(zhì)為:在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔,滿足該條件的有①NaCl;②NaOH;③NH3H2O;⑤BaSO4;⑥H2O;⑦HCl;⑧H2SO4;其中③NH3H2O和⑥H2O為弱電解質(zhì);非電解質(zhì)為:在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物,滿足該條件下有:⑨CO2;
(2)醋酸是一元弱酸,鹽酸是一元強(qiáng)酸,硫酸是二元強(qiáng)酸,pH相同時(shí),醋酸濃度大于鹽酸,鹽酸濃度大于硫酸;pH相同時(shí),氫離子濃度相同,醋酸不完全電離,醋酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸和硫酸,若分別用pH相等的這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液,所需酸溶液的體積醋酸<鹽酸=硫酸;
(3)醋酸的電離方程式為:CH3COOHH++CH3COO-,其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=;在1 molL-1的醋酸溶液中可令c(H+)=c(CH3COO-),則c(H+)=mol/L=1.0×10-4mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】維生素類藥物中間體G(),可按如下線路含成:
其中A~G分別代表一種有機(jī)化合物,合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。
已知:
完成下列填空:
(1)A的名稱是__________________,F(xiàn)的官能團(tuán)_________________。
(2)寫反應(yīng)類型:反應(yīng)①______________,②______________。
(3)G可以轉(zhuǎn)化為化合物M(C6H10O),寫出滿足下列條件的2種M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______、_______。
①分子中除羥基外還有一種碳碳不飽和鍵;②鏈狀且不存在結(jié)構(gòu);
③分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
(4)設(shè)計(jì)一條由A制備B的合成路線。_____________
(合成路線常用的表示方式為:)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室里用濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)來制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.反應(yīng)物中,氧化劑是;化合價(jià)升高的元素是 . 反應(yīng)中HCl的作用是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3:2:1,則溶液中Al3+和 SO42﹣的離子個(gè)數(shù)比為( )
A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其保持平衡,然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液,一段時(shí)間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過程中,不考慮兩球的浮力變化)( )
A. 杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí),均為A端高B端低
B. 杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí),均為A端低B端高
C. 當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí),A端低B端高
D. 當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí),A端高B端低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng):6NO+4NH3=5N2+6H2O,該反應(yīng)中被還原和被氧化的氮元素的質(zhì)量比是( )
A. 3:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 2:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物,xx,型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似,性質(zhì)相近.試回答下列問題:
(1)寫出ICl的電子式 ,寫出該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng):KBr+BrCl=KCl+Br2,寫出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)下圖是部分鹵素單質(zhì)和xx,型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖.它們的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高,其原因是 .
(4)試推測(cè)ICl的沸點(diǎn)所處于的最小范圍 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素,它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中,A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,C為地殼中含量最多的元素,D是原子半徑最大的短周期主族元素,D單質(zhì)燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答:
(1)元素名稱:C________、D________、F________。
(2)E在元素周期表中的位置:______________________________。
(3)A、B組成的最簡(jiǎn)單化合物的結(jié)構(gòu)式是_________________。
(4)C、D按原子個(gè)數(shù)比1∶1組成的一種化合物與A、E按原子個(gè)數(shù)比2∶1組成的一種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(5)能說明E的非金屬性比F的非金屬性_______(填“強(qiáng)”或“弱”)的事實(shí)是:________(舉一例)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇汽油是一種新能源清潔燃料,可以作為汽油的替代物。有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)= H2O(l)△H=-44kJ/mol
I.寫出CH3OH(l)不完全燃燒生成CO和H2O(l)的熱化學(xué)方程式:_________________。
II. 工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ/mol。為研究該反應(yīng)平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比(反應(yīng)物投料比=)以及溫度的關(guān)系,研究小組在10L的密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng),并依反應(yīng)數(shù)據(jù)繪出下圖:
回答下列問題:
(1)反應(yīng)熱a____0(填“>”或“<”),判斷理由是______。
(2)在其他條件相同,曲線I、II分別表示反應(yīng)物投料比不同時(shí)的反應(yīng)過程曲線。
①反應(yīng)物投料比I_____II(填“>”或“<” 或“=”)。
②若按曲線II反應(yīng),n(CO)起始=10mol,反應(yīng)物投料比=0.5,則A點(diǎn)的平衡常數(shù)(Ka)值為____,B點(diǎn)的平衡常數(shù)(Kb)值為________________。
(3)為提高CO的轉(zhuǎn)化率,除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)物與生成物的濃度外,還可以采取的措施有:________________、_______________。
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