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【題目】鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結合形成的化合物，xx，型鹵素互化物與鹵素單質結構相似，性質相近．試回答下列問題：

（1）寫出ICl的電子式 ，寫出該物質與NaOH溶液反應的化學方程式

（2）鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應：KBr+BrCl=KCl+Br2，寫出KI與IBr反應的化學方程式

（3）下圖是部分鹵素單質和xx，型鹵素互化物的沸點與其相對分子質量的關系圖．它們的沸點隨著相對分子質量的增大而升高，其原因是 ．

（4）試推測ICl的沸點所處于的最小范圍 ．

【答案】（1）； 2NaOH+ICl═NaCl+NaIO+H2O；

（2）

KI+IBr═KBr+I2；

（3）

分子晶體的熔沸點隨分子量的增大而升高；

（4）Br2＜ICl＜IBr．

【解析】

試題分析：（1）氯化碘結構和氯氣相似，Cl原子和I原子之間共用一對電子，ICl和鹵素單質結構相似，性質相近，依據(jù)氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水寫出化學方程式；

（2）KI與IBr反應生成溴化鉀和碘；

（3）根據(jù)分子晶體熔沸點與其相對分子質量的關系解答；

（4）分子晶體的熔沸點隨分子量的增大而升高．

解：（1）氯化碘結構和氯氣相似，Cl原子和I原子之間共用一對電子，所以氯化碘的電子式為，ICl和鹵素單質結構相似，性質相近，依據(jù)氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水寫出化學方程式為：2NaOH+ICl═NaCl+NaIO+H2O，

故答案為：； 2NaOH+ICl═NaCl+NaIO+H2O；

（2）KI與IBr反應生成溴化鉀和碘，反應方程式為KI+IBr=KBr+I2，

故答案為：KI+IBr═KBr+I2；

（3）分子晶體的熔沸點與其相對分子質量成正比，相對分子質量越大其熔沸點越高，

故答案為：分子晶體的熔沸點隨分子量的增大而升高；

（4）分子晶體的熔沸點隨分子量的增大而升高，這三種物質都是分子晶體，其相對分子質量越大，該物質的熔沸點越高，所以ICl的沸點所處的最小范圍：Br2＜ICl＜IBr，故答案為：Br2＜ICl＜IBr．

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【題目】（6分）在下圖所示的裝置A中，用KMnO4固體和濃鹽酸混合制取Cl2，反應的離子方程式為：2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①蘸有淀粉—KI溶液 ②蘸有品紅溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有濃NaOH溶液。（圖中夾持裝置已略去）。

回答下列問題：

（1）p中盛裝試劑的名稱為 。

（2）反應開始后，觀察到的實驗現(xiàn)象是：

①處： ；②處： ；

③處： 。

（3）寫出④處反應的離子方式： 。

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①從組成元素分：烴，烴的衍生物 ②從分子中碳骨架形狀分：鏈狀有機化合物，環(huán)狀有機化合物 ③從官能團分：烯烴、炔烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等

A. ①③ B. ①② C. ①②③ D. ②③

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【題目】下列物質中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4 ⑨CO2；⑩酒精溶液(均填寫編號回答)

(1)是弱電解質的有 ，是非電解質的有 。

(2)有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質的溶液，物質的量濃度大到小的順序為 ，若分別用這三種酸中和含等物質的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c的大小關系是 。

(3)某溫度時，1 molL-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1．0×10 -8，達平衡時，溶液中氫離子濃度是 。

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【題目】用HNO3和HF的混酸處理某金屬后，產生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等。下圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程：

已知：

金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：

Fe3+

Ni2+

Cr3+

開始沉淀

1.5

6.7

4.0

沉淀完全

3.4

9.5

6.9

②Ni2+與足量氨水的反應為：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2+

（1）再生酸中含有HNO3,采取減壓蒸餾的目的為____________，

（2）濾渣１的主要成份為：____________。

（3）請寫出“轉化”時NaHSO3與Cr2O72-發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比：________。

（4）已知[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡合離子，則“沉鎳”的離子方程式為：____________。

（5）濾渣3的主要成分為CaSO4、Ca(OH)2和_____。

（6）經檢測，最后的殘液中c(Ca2+)＝0.001 molL-1，則殘液中F－濃度為____mgL-1，______（填“符合”或“不符合”）排放標準[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，國家排放標準要求氟離子濃度小于10 mgL-1]。

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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是( )

A. 原子半徑:X<Y<Z B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Z

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②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。下列說法正確的是

A. K＋一定存在

B. 溶液中c(Cl－)可能為0.2 mol/L

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