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【題目】把1molA和3molB投入2L密閉容器中發(fā)生反應A(g)+3B(g)2C(g)+D(s),2min后,測得C的濃度為0.2mol/L,則下列說法正確的是

A.v(D)=0.05mol/(Lmin) B.3v(B)=2v(C)

C.v(B)=0.15mol/(Lmin) D.A的轉化率為40%

【答案】C

【解析】

試題分析v(C)==0.1mol/(Lmin),

根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比可得

v(A)=1/2×v(C)=1/2×0.1mol/(Lmin)=0.05mol/(Lmin);

v(B)=3/2×v(C)=3/2×0.1mol/(Lmin)=0.15mol/(Lmin);

v(D)=1/2×v(C)=1/2×0.1mol/(Lmin)=0.05mol/(Lmin);

,變形為2v(B)=3v(C)

2minn(A)=v(A)×V×t=0.05mol/(Lmin)×2L×2min=0.2mol,

因此A的轉化率為0.2mol/1mol×100%=20%,故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物M具有廣譜抗菌活性,合成M的反應可表示如下

下列說法正確的是

A. X分子中有2個手性碳原子

B. Y分子中所有原子一定不可能在同一平面內

C. 可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和Y

D. 在NaOH溶液中,1 mol M最多可與5 mol NaOH發(fā)生反應

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【題目】利用反應:2NOg+2COg2CO2g+N2gH=-746.8kJmol-1,可凈化汽車尾氣,要提高反應的速率和尾氣的轉化率,采取的措施是(

A.降低溫度

B.增大壓強

C.在發(fā)生反應的密封容器中充入氦氣

D.及時將CO2N2從反應體系中移走

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【題目】(N2H4)空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池,電解液是20%30%KOH溶液。關于該電池,下列說法正確的是(

A.負極的電極反應式是:N2H44OH4e-=4H2ON2

B.正極的電極反應式是:O24H+4e=2H2O

C.離子交換膜的類型為陽離子交換膜

D.b電極附近pH值減小

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【題目】向含0.2molNaOH0.1molBa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入6.72L(已換算成標準狀況)CO2氣體。下列表示溶液中離子的物質的量與通入CO2的體積關系的圖象中,符合題意的是(氣體的溶解和離子的水解都忽略不計)(

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 XY、Z、W均為短周期元素,他們在元素周期表的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3:4,下列說法正確的是

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>W>X

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W

D. W的單質能與水反應,生成一種具有漂白性的物質

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【題目】KClO3熱分解是實驗室制取氧氣的一種方法,1molKClO3(s)熱分解的能量變化如圖所示。實驗測得第一放熱溫度為400℃,第二放熱溫度為480℃。下列說法正確的是(

A.400℃時KClO3熱分解的產物是KClO2

B.若用MnO2作催化劑,KClO3熱分解溫度大于480

C.曲線Ⅰ的活化能大于曲線Ⅱ,所以KClO3KClO4穩(wěn)定

D.2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g) ΔH=-78kJ·mol1

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【題目】一定溫度下,將1 mol A(g)1 mol B(g)充入2 L密閉容器中發(fā)生反應A(g)+B(g)xC(g)+D(s),在t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件,測得容器中C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列有關說法正確的是

A. 反應方程式中x=2

B. t2時刻改變的條件是使用催化劑

C. t3時刻改變的條件是移去少量D

D. t1~t3間該反應的平衡常數(shù)不相同

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【題目】四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,的內層電子與最外層電子數(shù)之比為25,ZW位于同一周期。ZW組成的化合物是常用的調味品,也是重要的醫(yī)用藥劑,工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質,YZ可形成兩種離子化合物,這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數(shù)之比均為12。下列說法正確的是

A. 四種元素中至少有兩種金屬元素

B. 四種元素的常見氫化物中熔點最高的是的氫化物

C. 四種元素形成的簡單高子中,離子半徑最小的是元素形成的離子

D. 常溫下,三種元素形成的化合物的水溶液的小于7

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