用惰性電極電解下列各組物質(zhì)的水溶液時，發(fā)生的電極反應(yīng)完全相同的是（　�。�
A、NaOH、H2SO4
B、CuCl2、Cu（NO3）2
C、Na2SO4、NaCl
D、KNO3、AgNO3
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、惰性電極電解氫氧化鈉溶液、硫酸溶液，依據(jù)離子放電順序分析實質(zhì)是電解水；
B、依據(jù)溶液中陰陽離子放電順序分析，惰性電極電解氯化銅溶液實質(zhì)電解氯化銅，電解Cu（NO3）2是電解硝酸銅和水；
C、依據(jù)溶液中陰陽離子放電順序分析，惰性電極電解Na2SO4實質(zhì)是電解水，惰性電極電解NaCl溶液是電解氯化鈉和水；
D、依據(jù)溶液中陰陽離子放電順序分析，惰性電極電解KNO3實質(zhì)是電解水，惰性電極電解AgNO3 溶液是電解AgNO3和水；
解答： 解：A、惰性電極電解氫氧化鈉溶液、硫酸溶液，依據(jù)離子放電順序分析實質(zhì)是電解水，陽極電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，故A正確；
B、依據(jù)溶液中陰陽離子放電順序分析，惰性電極電解氯化銅溶液實質(zhì)電解氯化銅，電極反應(yīng)為陽極為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極為Cu2++2e-=Cu，電解Cu（NO3）2是電解硝酸銅和水，陽極電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，電極反應(yīng)不同，故B錯誤；
C、依據(jù)溶液中陰陽離子放電順序分析，惰性電極電解Na2SO4實質(zhì)是電解水，陽極電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，惰性電極電解NaCl溶液是電解氯化鈉和水，陽極電極反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，電極反應(yīng)不同，故C錯誤；
D、依據(jù)溶液中陰陽離子放電順序分析，惰性電極電解KNO3實質(zhì)是電解水，陽極電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，惰性電極電解AgNO3 溶液是電解AgNO3和水，陽極電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，電極反應(yīng)不同，故D錯誤；
故選A．
點評：本題是對電解原理的考查，要求學(xué)生會根據(jù)電解原理書寫常見電解質(zhì)的電解反應(yīng)，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)．
（1）現(xiàn)用該濃鹽酸配制200mL 5mol?L-1的稀鹽酸．需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為
 
mL．
（2）現(xiàn)把1.1g鋁、鐵混合物溶于200mL 5mol/L鹽酸中，反應(yīng)后H+ 的濃度變?yōu)?.6mol/L（溶液體積變化忽略不計）．
該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量分別是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol硫單質(zhì)在足量氧氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移6mol
B、22.4L CO2所含的分子數(shù)為NA個
C、6.02×1023個NO分子的物質(zhì)的量約為1mol
D、1mol/L FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定K2CO3和NaHCO3混合物的組成，某學(xué)生稱取了2.22g混合物溶于水配成0.5L溶液，向其中加入0.5L物質(zhì)的量濃度為0.06mol/L的Ba（OH）2溶液，測得沉淀的質(zhì)量為3.94g．試求：
（1）混合物中K2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比；
（2）取混合后所得溶液體積的1/10，加水配成500mL溶液，所得溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類，

（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是
 
．
物質(zhì)類別 酸 堿 鹽 氧化物 氫化物
化學(xué)式 ①HNO3
②
 
 ③NaOH
④
 
 ⑤Na2SO4
⑥
 
 ⑦SO2
⑧SO3		 ⑨NH3
（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中
②、④、⑥后面．
（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑧的化學(xué)方程式
 
．
（4）Cu與①的稀溶液反應(yīng)時氧化劑是
 
．若有4mol HNO3 反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為
 
mol．
（5）實驗室制備⑨的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是（　�。�
A、7.5g C2H6
B、33.6L N2
C、7g CO
D、22.4L NH?3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、含1mol硅原子的SiO2晶體中Si-O鍵的個數(shù)為2NA
B、理論上氫氧燃料電池負(fù)極消耗11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，外線路通過電子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氯仿中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
D、15.6 g Na2O2 與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，10ml氣體A2和30ml氣體B2恰好完全化合，生成20ml氣體X．則氣體X的化學(xué)式為
 
（用A、B表示），其判斷依據(jù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁均是由短周期元素組成的單質(zhì)，X、Y、Z、W均為化合物，常溫下，X為淡黃色固體，Z遇空氣變?yōu)榧t棕色，W能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，工業(yè)上常用W來制取Z，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X：
 
，W：
 
．
2）將一小粒甲投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①工業(yè)上用W制取Z
 
；
②Y與水反應(yīng)生成�。�
 
．

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