16．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．（NH4） 2Fe （SO4） 2溶液與過量NaOH 溶液反應(yīng)：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
C．向 NaAlO2溶液中通過里 CO2：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．酸性 KMnO4 氧化 H2O2：MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

分析 A．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；
B．氫氧化鈉過量，銨根離子和亞鐵離子都參與反應(yīng)；
C．二氧化碳過量，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；
D．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)㈦p氧水氧化成氧氣．

解答 解：A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A正確；
B．（NH4） 2Fe （SO4） 2溶液與過量NaOH 溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、一水合氨和氫氧化亞鐵沉淀，正確的離子方程式為：Fe2++2NH4++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3•H2O，故B錯(cuò)誤；
C．向 NaAlO2溶液中通過量CO2，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故C正確；
D．酸性 KMnO4 氧化 H2O2，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在稀硫酸中放入一塊鍍層被嚴(yán)重?fù)p壞的鍍鋅鐵板（俗稱白鐵片），反應(yīng)放出氣體的速率是（　�。�
A．時(shí)快時(shí)慢B．先慢后快C．先快后慢D．保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有機(jī)物E是醫(yī)藥合成中間體．其合成路線如圖：

（1） 的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵．
（2）已知 的系統(tǒng)命名為2-丙酮酸，則A的名稱是3-丁酮酸．
（3）D為二元酯，則B→D的化學(xué)方程式為HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O．
（4）D→E的反應(yīng)歷程如圖：

其中屬于取代反應(yīng)的是Ⅲ（填序號(hào)）； 中能與稀NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)是羥基．檢驗(yàn)該官能團(tuán)的方法是取少量樣品，加入氯化鐵溶液，如果顯紫色，則說明含有酚羥基．
（5）寫出滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．核磁共振氫譜有3組峰
b．常溫下能與NaHCO3按1：2反應(yīng)并釋放出氣體
（6）由化合物A經(jīng)過兩步便可以合成環(huán)境友好型高聚物聚3-羥基丁酸酯
請(qǐng)寫出反應(yīng)合成線路．（無機(jī)試劑任用）
合成線路示例如下：CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$\stackrel{NaOH溶液}{→}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某水溶液X中只可能含有Al3+、CO32-、Cl-、SiO32-、SO42-、Fe2+中的若干種離子．某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液X，向其中加入足量鹽酸時(shí)，既無氣體生成，也無沉淀生成；
②取少量溶液X，向其中加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．
（1）由實(shí)驗(yàn)①可知，水溶液X中不含有CO32-、SiO32-（填離子符號(hào)，下同）
（2）由實(shí)驗(yàn)②可知，水溶液X中含有Al3+、Fe2+．
（3）實(shí)驗(yàn)②中，沉淀質(zhì)量減少的原因是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O （用離子方程式表示），加入足量NaOH溶液后，一段時(shí)間靜置，此時(shí)沉淀呈紅褐色，該沉淀的成分是Fe（OH）3．
（4）檢驗(yàn)水溶液X中是否含有SO42-，可向水溶液X中滴加BaCl2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能雖變化如圖所示．己知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．

請(qǐng)回答下列問題：
①E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無（填“有”或“無”）影構(gòu)．
②圖中△H=-198kJ/mol．
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測得）
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
②若lmol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）的△H=-286.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．鋰空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時(shí)的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．正極區(qū)產(chǎn)生的LiOH可回收利用
B．電池中的有機(jī)電解液可以用稀鹽酸代替
C．該電池放電時(shí)，正極的反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O
D．該電池充電時(shí)，陰極發(fā)生了氧化反應(yīng)：Li++e-=Li

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于下列的敘述①^標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1mol SO3的體積相同；②蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處；③用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏�。虎軓拿河椭腥∮媒饘兮c必需用鑷子，不能用手觸摸；⑤碳酸氫鈉可用于制備純堿，治療胃酸過多的藥物，食品發(fā)酵劑；⑥通過丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別稀豆?jié){和氫氧化鐵膠體；其中正確的是（　�。�
A．①②④B．②④⑤C．④⑥D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，現(xiàn)向50mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05mol•L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示（假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生）．下列說法正確的是（　�。�
A．b點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．圖中b、c、d、三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是c點(diǎn)
C．b點(diǎn)后滴加NaOH溶液過程中，NH3•H2O的電離程度逐漸減小
D．pH=7時(shí)，溶液中c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（SO42-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）等量的鋁分別與足量的HCl、NaOH溶液反應(yīng)，所得H2的體積比是1：1；
（2）足量的鋁分別投入等體積、等濃度的HCl、NaOH溶液中，產(chǎn)生H2的體積比1：3．

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