3．下列行為符合實(shí)驗(yàn)安全要求的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室廢液直接倒入水槽中
B．點(diǎn)燃可燃性氣體前，必須檢驗(yàn)氣體的純度
C．不慎灑出的酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火時(shí)，立即用水澆滅
D．大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場(chǎng)，并盡量向低凹處去

分析 A、將實(shí)驗(yàn)室廢液直接倒入下水道，會(huì)污染水體；
B、可燃性氣體不純時(shí)點(diǎn)燃或加熱會(huì)產(chǎn)生爆炸；
C、滅火的方法有：隔絕空氣或降低可燃物的溫度；
D、氯氣有毒，氯氣的密度大于空氣，低處氯氣的含量大．

解答 解：A、將實(shí)驗(yàn)室廢液直接倒入下水道會(huì)污染下水道中的水，造成污染，故A錯(cuò)誤；
B、可燃性氣體不純時(shí)點(diǎn)燃或加熱會(huì)產(chǎn)生爆炸，故點(diǎn)燃可燃性氣體前必須檢驗(yàn)氣體的純度，故B正確；
C、水和酒精互溶，酒精在桌上著火時(shí)用水撲火，只能稀釋酒精但不能滅火，故C錯(cuò)誤；
D、氯氣密度大于空氣，低處氯氣含量較大，所以大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場(chǎng)并盡量往高處去，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)室安全事故的處理方法，難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在一定溫度下的恒容密閉容器中，取一定量的A、B于反應(yīng)容器中，當(dāng)下列物理量（或比值）不再改變時(shí)，不能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．混合氣體的密度B．氣體B、C的物質(zhì)的量濃度之比
C．氣體B、D的質(zhì)量之比D．氣體C、D的物質(zhì)的量之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

（1）能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是AB．（選填編號(hào)）
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2O
D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
（2）計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20．（保留兩位有效數(shù)字）．若改變條件C（填選項(xiàng)），可使K=1．
A．增大壓強(qiáng) B．增大反應(yīng)物濃度C．降低溫度D．升高溫度E．加入催化劑
（3）某甲醇燃料電池原理如圖2所示．
①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應(yīng)離子方程式為：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2 OH-．假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為0.16g（忽略溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某廢水中含有的NH4+在一定條件下可被O2氧化，反應(yīng)過程如下：
①NH4+（aq）+$\frac{3}{2}$O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+HO2（l）
②NO2-（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO3-（aq）
下列說法正確的是（　�。�
A．1mol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023個(gè)質(zhì)子
B．室溫下，NH4NO2溶液呈酸性，則說明Ka（HNO2）＜Kb（NH3•H2O）
C．NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）；△H=-346kJ/mol
D．在上述兩次轉(zhuǎn)化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某種鹽可表示為[xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O]（其摩爾質(zhì)量為392g•mol-1），可用作標(biāo)定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，也可用于冶金、電鍍．為測(cè)定其組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①取一定質(zhì)量的上述鹽樣品，準(zhǔn)確配制100mL的溶液X；
②量取20.00mL的溶液X，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，烘干至恒重，得到白色固體Y 4.660g
③另取20.00mL的X溶液，滴加適量硫酸，用0.1000mol•-1的KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液20.00mL．
（1）在25.00mL試樣溶液中c（SO42-）=1mol•L-1，n（Fe2+）=0.01mol；
（2）該鹽的化學(xué)式為FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)．其中，A、B是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，C是金屬單質(zhì)，D是無色液體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
（1）若E是淡黃色粉末，能與D反應(yīng)生成B．
①組成C的元素在周期表中的位置是第3周期第IA族．
②當(dāng)E與D反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，生成B的質(zhì)量為16g．
（2）若E是黑色、有磁性固體．
①C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
②下列關(guān)于E與稀鹽酸反應(yīng)的說法正確的是bd（填字母序號(hào)）．
a．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)
b．反應(yīng)后所得溶液能使酸性KMnO4溶液褪色
c．向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，能觀察到白色沉淀
d．向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液，能觀察到溶液呈血紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．鐵跟稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．鹽酸中加入碳酸鈣CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．CO2通入足量澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
D．NaHCO3溶液中加入鹽酸CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室用鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若要制得2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，需要多少摩爾鋅？同時(shí)要消耗20%的硫酸（密度=1.14g/cm3）多少mL？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型完全相同的是（　�。�
①CaCl2和Na2S②Na2O和Na2O2    ③CO2和CS2  ④HCl和NaOH．
A．①③B．②④C．①④D．③④

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