5．化學與環(huán)境?材料?信息?能源關系密切，下列說法不正確的是（　�。�
A．利用催化設施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉化為無害氣體
B．聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導電塑料，該導電塑料是一種純凈物，有固定的熔點?沸點
C．先通入氯氣，再加入硫酸亞鐵處理水，能達到消毒殺菌和除去懸浮雜質的目的
D．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是硅

分析 A．汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉化器，可降低CO、NO等有毒氣體的排放；
B．聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導電塑料，屬于混合物，無固定的熔點、沸點；
C．氯氣具有強氧化性，可消毒殺菌，可將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，鐵離子水解能生成氫氧化鐵膠體具有吸附性可凈水；
D．硅單質是半導體材料，常用于計算機芯片的材料和太陽能電池．

解答 解：A．利用催化設施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉化為無害氣體二氧化碳和氮氣，故A正確；
B．聚乙炔是一種導電聚合物，屬于混合物，混合物無固定的熔點、沸點，故B錯誤；
C．氯氣具有強氧化性，可消毒殺菌，可將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，鐵離子水解能生成氫氧化鐵膠體具有吸附性可凈水，故C正確；
D．沙子主要成分是二氧化硅，通過反應可以生成硅，硅單質是半導體材料，常用于計算機芯片的材料和太陽能電池，故D正確；
故選：B．

點評 本體考查了物質的性質和用途，明確硅、二氧化硅、氯氣等物質的性質是解題關鍵，注意混合物不具有固定的熔沸點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗設計不合理的是（　　）
A．比較相同條件下水解能力：室溫下用pH計分別測量同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH
B．檢驗乙烯：無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃，將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察到溶液紫色很快褪去，證明反應生成了乙烯
C．檢驗鋁熱劑中鐵的價態(tài)：將鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，證明該鋁熱劑不含氧化鐵
D．在2mL同濃度的NaCl、NaI混合溶液中滴入幾滴稀AgNO3溶液，觀察到產(chǎn)生黃色沉淀，證明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．反應H2+C12=2HCl（△H＜0）的機理包含：①C12→2C1（慢）②H2+Cl→HCl+H （快）③C12+H→HCl+Cl（快）等．下列說法不正確的是（　�。�
A．斷開lmol H-H鍵需要的能量大于斷開1mol Cl-Cl鍵需要的能量
B．反應H2+C12=2HCl在光照和加熱條件下的△H不同
C．反應①的活化能大于反應②的活化能
D．已知反應②的△H＞O，則反應③的△H一定小于0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．M、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，各元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M屬于金屬元素．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．X元素最高價氧化物對應水化物的酸性弱于Y元素的
B．Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z元素的
C．元素Z在周期表中的位置為第2周期、VIA族
D．M元素的氧化物既可以與強酸溶液反應，也可以與強堿溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．BeCl2分子的電子式：
B．質子數(shù)為116，中子數(shù)為177的鉝（Lv）原子：${\;}_{116}^{293}$Lv
C．氯離子的結構示意圖：
D．苯甲醇的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知：

楊梅酯是制作冰制食品、糖果等的香料，可由如下路線合成

（1）楊梅酯在一定條件下水解生成． 下列有關該物質的敘述中，正確的是CD．
A．能與溴的四氯花碳溶液發(fā)生加成反應
B．無法使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．可能發(fā)生消去反應
D．可能發(fā)生縮聚反應
（2）B中的官能團名稱為羧基、氯原子．
（3）①的化學方程式為2ClCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2ClCH2CHO+2H2O，反應類型為氧化反應．
（4）D 的結構簡式為．
（5）寫出符合下列條件的楊梅酯的一種同分異構體的結構簡式等．
①苯環(huán)上有1，3，5三個取代基；
②苯環(huán)上一氯取代物有兩種；
③lmol 該物質與新制Cu（OH）2，懸濁液反應理論上可生成2mol Cu2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對如圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是（　�。�
A．互為同分異構體B．均能與Na反應且產(chǎn)物相同
C．均可發(fā)生取代反應和加成反應D．分子中共平面的碳原子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．銅和銅的化合物是重要的化工原料，常用作催化劑、防腐劑和消毒劑等制備合成．已知：CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡寫）：（見圖1）

（1）配離子[Cu（En）2]2+的中心離子基態(tài)外圍電子排布式為3d9；乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3；配離子[Cu（En）2]2+中的配位數(shù)為4；
（2）乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺類，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵；
（3）比較表中有大�。ㄓ谩按笥凇被颉靶∮凇薄暗扔凇碧羁眨�
第一電離能離子半徑熔點酸性
P＞SH-＞Li+KCl＜SiHClO3＜HClO4
（4）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可形成兩種化合物M和N，二都均可用于催化乙炔聚合，二者陰離子均為無限長鏈結構（見圖2），下列分析正確的是BC．
A、圖中a位置上Cl原子為sp雜化軌道；
B、M的化學式確認是KCuCl3，則N的化學式為K2CuCl3；
C、配離子[CuCl4]2-和配離子[AlCl4]-空間結構相似；
金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的離子反應方程式為Cu+H2O2 +4NH3═Cu（NH3）42++2OH-；
（5）金屬鐵單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式（晶胞分別如圖3所示）．已知體心立方與面心立方的晶胞堆積的空間利用率分別為68%和74%．列算式計算兩種晶體的密度之比[ρ（a）：ρ（b）]為3$\sqrt{3}$：4$\sqrt{2}$（化簡成簡單的關系式，不求計算結果，只填寫結果不得分）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在中考體育考試中，很多學生在測試結束后感覺小腿酸痛，這是因為在劇烈的高強度運動中，人體內(nèi)的葡萄糖（C6H12O6）會進行無氧反應，產(chǎn)生乳酸（C3H6O3），下列說法正確的是（　�。�
A．乳酸是一種氧化物
B．1個乳酸分子是由3個碳原子和3個水分子構成
C．葡萄糖與乳酸中所含的原子種類相同
D．葡萄糖不能為人體提供能量

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