【題目】如圖為長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)③和①形成的一種5核10電子分子,其立體構(gòu)型為 , 中心原子雜化方式為 , 屬于分子(填“極性”或“非極性”).
(2)元素③和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是:(填化學(xué)式)元素⑥的電負(fù)性元素⑦(選填“>”、“=”、“<”=)的電負(fù)性.
(3)根據(jù)元素周期表分區(qū),元素⑨位于區(qū),其基態(tài)原子電子排布式為 .
(4)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì).請(qǐng)寫(xiě)出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 .
【答案】
(1)正四面體形; sp3;非極性
(2)HClO4;<
(3)d;1s22s22p63s23p63d64s2
(4)Be(OH)2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O
【解析】解:由元素在周期表的位置可知,①為H,②為Be,③為C,④為Mg,⑤為Al,⑥為S,⑦為Cl,⑧為Ca,⑨為Fe,⑩為Cu,(1)C和H形成的一種5核10電子分子為CH4,CH4分子中的C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4,則C原子采取sp3雜化,立體構(gòu)型為正四面體形,分子中正負(fù)電荷重心重合,為非極性分子;
所以答案是:正四面體形;sp3;非極性;(2)C的非金屬性小于Cl的非金屬性,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是HClO4;同周期自左到右電負(fù)性減小,所以電負(fù)性:S<Cl;
所以答案是:HClO4;<; (3)d區(qū)元素包含周期表中3﹣10列元素,上述元素中只有⑨號(hào)元素屬于d區(qū);為Fe,為26號(hào)元素,原子核外有26個(gè)電子,根據(jù)能量最低原理,其核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d64s2;
所以答案是:d;1s22s22p63s23p63d64s2;(4)元素⑤為Al,Al(OH)3具有兩性,元素②為Be,元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì),故Be(OH)2也具有兩性,能與NaOH反應(yīng),方程式為:Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O,離子方程式為:Be(OH)2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O;
所以答案是:Be(OH)2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0.500℃時(shí),在體積為1L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2 , 測(cè)得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時(shí)間的變化如圖所示,從中得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是( 。
A.曲線(xiàn)X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的濃度變化
B.從反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí),H2的反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min)
C.平衡時(shí)H2 的轉(zhuǎn)化率為75%
D.500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是( 。
A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=x﹣y kJ/mol
B.斷裂1 mol A﹣A鍵和1 mol B﹣B鍵放出x kJ能量
C.2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2總能量
D.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將鈉投入滴有石蕊的水中,下列現(xiàn)象敘述錯(cuò)誤的是( )
A.水溶液變?yōu)榧t色B.鈉熔成閃亮的小球并在水面四處游動(dòng)
C.鈉浮在水面上D.有氣體產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向含有5×10-3molHIO3 與少量淀粉的溶液中通入H2S,溶液變藍(lán)且有S析出,繼續(xù)通入H2S,溶液的藍(lán)色褪去,則在整個(gè)過(guò)程中( )
A. 共得到0.96g硫 B. 通入H2S的體積為336mL
C. 碘元素先被還原后被氧化 D. 轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0×10-2 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分離方法中不正確的是( )
A.利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)
B.利用蒸餾的方法可以分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物
C.利用分液的方法分離酒精和水
D.利用結(jié)晶的方法除去KNO3中的氯化鉀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】填寫(xiě)下列空格。
(1)已知拆開(kāi)1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。則由H2和Cl2反應(yīng)生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的熱量。
(2)H2可以在Cl2中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中,能表示該反應(yīng)能量變化的是圖_____(填“甲”或“乙”)。
(3)已知:H2與Cl2在光照條件下會(huì)發(fā)生爆炸。同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和點(diǎn)燃條件下的H_____(填“相等”或“不相等”)。
(4)硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件和熱穩(wěn)定性如下表所示:
元素符號(hào) | Si | P | S | Cl |
單質(zhì)與氫氣的反應(yīng) | 高溫下反應(yīng) | 磷蒸氣與氫氣能反應(yīng) | 加熱時(shí)反應(yīng) | 光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合 |
氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 | 不穩(wěn)定 | 不穩(wěn)定 | 受熱分解 | 穩(wěn)定 |
結(jié)合元素原子結(jié)構(gòu)等知識(shí),分析以上信息可得出的結(jié)論是:同周期非金屬元素,隨著元素核電荷數(shù)的遞增,____________________________________,因此,Si、P、S、Cl非金屬性依次增強(qiáng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列所發(fā)生的反應(yīng)中,屬于酯化反應(yīng)的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)室用乙醇、乙酸和濃硫酸反應(yīng) B. 將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無(wú)色
C. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 甲烷與氯氣混合,黃綠色消失
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