瘤突胡椒具有抗腫瘤和調(diào)節(jié)血脂功能，其合成路線如下．

已知：①LiAlH4是有機(jī)合成中非常重要的還原劑，尤其是對(duì)于酯、羧酸和酰胺的還原．
②R-CH2OH
NaNO2
R-CHO
回答下列問(wèn)題：
（1）化合物A中的含氧官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）G→H的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（3）寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）寫(xiě)出B與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①是苯的同系物的衍生物；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③分子中含有3個(gè)甲基，有四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，其數(shù)目比為6：3：2：1．
（6）已知：R1-CH=CH-R2
①O3
②Zn/H2O
R1-CHO+R2-CHO．
化合物是一種合成藥物的中間體，以CH2（COOH）2、CH2Cl2 及（無(wú)機(jī)試劑任用）為原料制備該化合物，請(qǐng)將合成該化合物路線流程圖補(bǔ)充完整．
（合成路線常用的表示方式為：A
反應(yīng)試劑
反應(yīng)條件
B…
反應(yīng)試劑
反應(yīng)條件
目標(biāo)產(chǎn)物）
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的合成
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）由化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷含氧官能團(tuán)的名稱；
（2）對(duì)比G、H的結(jié)構(gòu)可知，G中Cl原子被取代生成H；
（3）對(duì)比B、D的結(jié)構(gòu)與C的分子式，結(jié)合信息①可知，B中-COOH被還原為-CH2OH，碳碳雙鍵也還原加氫；
對(duì)比D、F的結(jié)構(gòu)與E的分子式，結(jié)合信息②可知，D中-CH2OH氧化為-CHO生成E；
（4）B中羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)反應(yīng)得到羧酸鈉鹽、二氧化碳與水；
（5）對(duì)比D、F的結(jié)構(gòu)與E的分子式，結(jié)合信息②可知E為，其同分異構(gòu)體滿足：①是苯的同系物的衍生物，則有一個(gè)苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，其中一種水解產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可知是甲酸某酯；③有四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，其數(shù)目比為6：3：2：1，分子中共有12個(gè)氫原子，側(cè)鏈含有3個(gè)甲基、-OOCH，且苯環(huán)上的2個(gè)H原子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，其中2個(gè)甲基處于對(duì)稱結(jié)構(gòu)；
（6）要合成化合物目標(biāo)物，進(jìn)行逆向分析，由結(jié)合題目合成路線中B到C的轉(zhuǎn)化可知，其上一步物質(zhì)為，再由A到B的轉(zhuǎn)化，再逆推上一步為，再結(jié)合信息中碳碳雙鍵的臭氧氧化，進(jìn)而推得上一步為，然后進(jìn)行順推可得合成路線．
解答： 解：（1）由化合物A的結(jié)構(gòu)，可知其中的含氧官能團(tuán)的名稱為醛基和羥基，故答案為：醛基、羥基；
（2）對(duì)比G、H的結(jié)構(gòu)可知，G中Cl原子被取代生成H，屬于取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；
（3）對(duì)比B、D的結(jié)構(gòu)與C的分子式，結(jié)合信息①可知，B中-COOH被還原為-CH2OH，碳碳雙鍵也還原加氫，故C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；
對(duì)比D、F的結(jié)構(gòu)與E的分子式，結(jié)合信息②可知，D中-CH2OH氧化為-CHO生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，
故答案為：；；
（4）B中羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)反應(yīng)得到羧酸鈉鹽、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O，
故答案為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O；
（5）對(duì)比D、F的結(jié)構(gòu)與E的分子式，結(jié)合信息②可知E為，其同分異構(gòu)體滿足：①是苯的同系物的衍生物，則有一個(gè)苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，其中一種水解產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可知是甲酸某酯；③有四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，其數(shù)目比為6：3：2：1，分子中共有12個(gè)氫原子，側(cè)鏈含有3個(gè)甲基、-OOCH，且苯環(huán)上的2個(gè)H原子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，其中2個(gè)甲基處于對(duì)稱結(jié)構(gòu)，故符合條件的同分異構(gòu)體為：或，
故答案為：或；
（5）要合成化合物目標(biāo)物，進(jìn)行逆向分析，由結(jié)合題目合成路線中B到C的轉(zhuǎn)化可知，其上一步物質(zhì)為，再由A到B的轉(zhuǎn)化，再逆推上一步為，再結(jié)合信息中碳碳雙鍵的臭氧氧化，進(jìn)而推得上一步為，將合成該化合物路線流程圖補(bǔ)充完整為：，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷與合成、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，注意利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答，同分異構(gòu)的書(shū)寫(xiě)及合成路線的設(shè)計(jì)為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，需要學(xué)生利用題目轉(zhuǎn)化關(guān)系中隱含的信息進(jìn)行設(shè)計(jì)，難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液．實(shí)驗(yàn)室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=134.0]對(duì)粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定，測(cè)出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0.15mol/L的KMnO4溶液500mL．
步驟二：準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體mg放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配KMnO4溶液進(jìn)行滴定．記錄相關(guān)數(shù)據(jù)．
步驟三：
 
．
步驟四：計(jì)算得KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度．
試回答下列問(wèn)題：
（1）如圖1為整個(gè)過(guò)程中可能使用的儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大），

A圖中液面所示溶液的體積為
 
mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量某液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為NmL，仰視時(shí)讀數(shù)為MmL，若M＞N，則所使用的儀器是
 
（填字母標(biāo)號(hào)）．
（2）該滴定實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（3）步驟二中滴定操作圖示（如圖2）正確的是
 
（填編號(hào)）．
（4）步驟二的滴定過(guò)程溫度變化并不明顯，但操作過(guò)程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色中間明顯變快，最后又變慢的原因是
 
．
（5）請(qǐng)寫(xiě)出步驟三的操作內(nèi)容
 
．
（6）若m的數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為
 
 mol/L．
（7）若滴定完畢后讀數(shù)時(shí)俯視，則實(shí)驗(yàn)誤差為
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生為了測(cè)定由兩種元素形成的氣態(tài)化合物X的組成，做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．

他把氣體X由注射器A緩緩送入裝有CuO的B裝置，使之完全反應(yīng)，得到如下結(jié)果：
①實(shí)驗(yàn)前B管及藥品的質(zhì)量為21.32g，實(shí)驗(yàn)后為21.16g．
②C管中收集到的物質(zhì)電解后得到H2和O2，在D中收集到的是N2．
③X中兩元素的質(zhì)量比是14：3，問(wèn)：
（1）C中收集到的物質(zhì)的質(zhì)量是
 
g．
（2）在實(shí)驗(yàn)中看到的現(xiàn)象是
 
．
（3）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ．測(cè)定過(guò)氧化的含量
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在橫線上．
 
MnO4-+
 
H2O2+
 
H+=
 
Mn2++
 
H2O+
 
 

（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式滴定管中，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
Ⅱ．探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了過(guò)氧化氫的氧化性．（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選．）
請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：
實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容實(shí) 驗(yàn) 方 法實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
驗(yàn)證氧化性
 
 

驗(yàn)證氧化性
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2O2與水的反應(yīng)實(shí)際可以分解為兩個(gè)階段：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，反應(yīng)放熱，反應(yīng)放出的熱量使部分H2O2受熱分解：2H2O2=2H2O+O2↑．為了測(cè)定某過(guò)氧化鈉固體的純度，今做如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取過(guò)氧化鈉固體2.00g；
②把這些過(guò)氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；
③向過(guò)氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在112mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平；
④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，洗滌并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切；
⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過(guò)量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至終點(diǎn)時(shí)用去了24.20mL KMnO4溶液（此時(shí)錳全部以Mn2+存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒備用，應(yīng)選用量程為
 
的量筒．
（2）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
（3）在步驟③測(cè)量氣體體積時(shí)，必須待燒瓶和量筒內(nèi)的氣體都冷卻到室溫時(shí)進(jìn)行，此時(shí)量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面（如圖），立即讀數(shù)會(huì)使Na2O2的純度
 
（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（4）在步驟④中還要用到的玻璃儀器有
 
．
（5）該過(guò)氧化鈉的純度為
 
（用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)；實(shí)驗(yàn)中得到的氣體體積均看作為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組查閱資料得知：過(guò)氧化鈉（Na2O2）是一種黃色粉末，常溫下能與二氧化碳反應(yīng)，過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)會(huì)變質(zhì)．現(xiàn)有一瓶已變質(zhì)的過(guò)氧化鈉，小周猜想變質(zhì)后的物質(zhì)可能是碳酸鈉．小周進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量樣品于試管中，加入水配制成溶液，滴加
 
，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明樣品中含有Na2CO3，請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）取少量樣品于試管中，加入水配制成溶液，有
 
產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，向溶液中滴加幾滴酚酞，溶液顏色
 
，說(shuō)明樣品中Na2O2未完全變質(zhì)．
（3）某課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們稱取a g樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

如圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置，用來(lái)測(cè)定O2的體積．
①寫(xiě)出裝置A和B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
裝置A：
 

裝置B：
 

②NaOH的作用是
 

③待反應(yīng)停止時(shí)，讀出氣體體積的正確操作步驟是
 
（填序號(hào)）：
A．正確讀出量筒內(nèi)水的體積；
B．使量筒和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫；
C．調(diào)整量筒高度，使廣口瓶和量筒內(nèi)液面高度相平
④將測(cè)得氧氣體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V mL，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)﹙括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)﹚，寫(xiě)出應(yīng)加入的試劑及有關(guān)反應(yīng)的方程式．
①Fe2O3（Al2O3）試劑
 
化學(xué)方程式
 

②NaCl溶液﹙Na2SO4﹚試劑
 
離子方程式
 

③FeCl3溶液 （ FeCl2） 試劑
 
離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用兩個(gè)石墨電極電解200mL的飽和食鹽水（足量），當(dāng)陰極析出2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則：
（1）在陽(yáng)極析出什么氣體？
 

（2）該陽(yáng)極氣體標(biāo)態(tài)下體積為多少升？
（3）若電解過(guò)程中，溶液體積不變，則電解質(zhì)溶液的pH是多少？
（4）電解過(guò)程中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．請(qǐng)回答鋼鐵在腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題．

（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過(guò)程的電極反應(yīng)式為：負(fù)極
 
，正極
 
．
（2）圖1中哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕
 
．
（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2：
請(qǐng)回答：
①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是
 
（寫(xiě)元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是
 
．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案