【題目】將4molA氣體和2molB氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：。若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.2mol/L，則下列說法正確的是（ ）

A.用物質(zhì)A表示的反應速率為

B.用物質(zhì)B表示的反應速率為

C.2s內(nèi)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

D.2s時物質(zhì)B的濃度為0.6mol/L

【答案】C

【解析】

A．，根據(jù)“化學反應速率之比等于對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比”可知，A項錯誤；

B．，根據(jù)“化學反應速率之比等于對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比”可知，B項錯誤；

C．Δn(C)= 1.2mol/L×1L=1.2mol，結合，2s內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量為1.2mol，A的轉(zhuǎn)化率為1.2mol÷4mol×100%=30%，C項正確；

D．2s內(nèi)消耗B的物質(zhì)的量為0.6mol，則2s時物質(zhì)B的濃度為，D項錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子結構與性質(zhì)

（1）元素As與N同族。As的氫化物沸點比NH3的___(填“高”或“低”)，其判斷理由是______。

（2）銅原子在基態(tài)時的價電子排布式為______。

（3）Fe是人體需要補充的元素之一，試寫出Fe2＋的核外電子排布式：_____。與Al同一周期的Na、Mg元素也是人體所需元素，Na、Mg、Al基態(tài)原子第一電離能的大小關系____。某同學所畫基態(tài)鎂原子的核外電子排布圖如圖，該同學所畫的電子排布圖違背了______。

（4）K元素處于元素周期表的____區(qū)，其基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的電子云輪廓圖為球形的能級有____個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：鋰硫電池的總反應為2Li＋xS===Li2Sx。以鋰硫電池為電源，通過電解含(NH4)2SO4 的廢水制備硫酸和化肥的示意圖如圖 (不考慮其他雜質(zhì)離子的反應)。下列說法正確的是

A. b為電源的正極

B. 每消耗32 g硫，理論上導線中一定通過2 mol e－

C. SO42-通過陰膜由原料室移向M室

D. N室的電極反應式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和稀醋酸，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是

A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極

B. 兩試管中相同的電極反應式是：Fe－2e－ ＝ Fe2＋

C. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

D. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是短周期中金屬性最強的元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，C單質(zhì)的晶體是良好的半導體材料，D的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3:5。

(1)D在元素周期表中的位置______。

(2)A單質(zhì)在氧氣中燃燒生成化合物甲，甲中所含化學鍵類型為______；A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒生成化合物乙，用電子式表示乙的形成過程______。

(3)F是中學化學常見元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質(zhì)與其在高溫條件下反應是冶煉F單質(zhì)的方法之一，該反應的化學方程式為______。

(4)A、B、D、E的離子半徑由大到小的順序為：______；(請用化學用語填寫，下同)，C、D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為:______。

(5)工業(yè)上將干燥的E單質(zhì)通人D熔融的單質(zhì)中可制得化合物D2E2，該物質(zhì)可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應的化學方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】書寫化學方程式：

(1)乙醛的銀鏡反應___________________

(2)1-溴丙烷的消去反應_______

(3)乙醇的催化氧化反應_______________________

(4)制取聚乙二酸乙二酯的反應方程式____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于放熱反應H2 + Cl2 2HCl下列說法中正確的是

A. 該反應中,化學能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>

B. 反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

C. 產(chǎn)物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量

D. 斷開1mol H-H鍵和1mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量小于形成2mol H-Cl鍵所放出的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.①甲烷 ②乙烷 ③丙烷 ④丁烷的沸點由高到低的順序為____(用序號表示)；CH3CH2CH2CH3的一氯代物有__種。的名稱為_______

II. 現(xiàn)有下列物質(zhì)：①CH4 ②CH2=CH2 ③CH3CH2CH2CH3 ④(CH3)2CHCH3

(1)與①互為同系物的是__________(填序號)

(2)寫出③的同分異構體的結構簡式______________________________；

(3)寫出①與氯氣反應生成CH3Cl的化學方程式________________________________；

(4)寫出②發(fā)生加聚反應生成聚乙烯的化學方程式________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是(　　)

A. 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2－x)mol

B. 處理廢水中的物質(zhì)的量為mol

C. 反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol

D. 在FeO· FeyCrxO3中，3x＝y

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