【題目】已知淀粉酶的成分為蛋白質(zhì)，可將淀粉分解為葡萄糖。分析表格，可推測(cè)(　　)

溶液

雙縮脲試劑

碘液

斐林試劑

甲

＋

－

－

乙

－

＋＋

－

甲、乙混合

＋

＋

＋

注：“＋”顯色，“＋＋”顯色更深；“－”不顯色。

A. 甲溶液含有淀粉 B. 乙溶液含有還原性糖

C. 混合溶液不含淀粉 D. 混合溶液含有淀粉酶

【答案】D

【解析】甲遇碘液不變藍(lán)，說(shuō)明甲不含淀粉，A錯(cuò)誤；乙溶液遇斐林試劑不顯色說(shuō)明不含有還原糖，B錯(cuò)誤；甲、乙混合液加碘液也顯色，說(shuō)明甲、乙混合液中含有淀粉，C錯(cuò)誤；甲、乙混合液加碘液也顯色，說(shuō)明甲、乙混合液中含有淀粉，但顏色較淺，說(shuō)明有部分淀粉已被淀粉酶水解，D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí),能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）

A.NaCl溶液B.Fe(OH)3 膠體C.鹽酸D.CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）用綠礬晶體配制硫酸亞鐵溶液時(shí)需加入少量鐵粉，其目的是____________________，若綠礬失去了部分結(jié)晶水，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度__________（偏大、偏小、無(wú)影響）。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬晶體是否變質(zhì)，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案：_______________________；

（3）若要檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否含有Fe2+， 最好選用________________。

A．KSCN溶液、氯水 B. 酸性KMnO4溶液 C. NaOH溶液 D. H2O2溶液

（4）為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開(kāi)關(guān)K1和K2）（裝置A）稱重，記為m 1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m 2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是____________________。

②用N2排凈裝置中的空氣，加熱裝置A,使其徹底失去結(jié)晶水直至A恒重，記為m3 g。

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________（列式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是（ ）

A. NH4ClB. SiO2C. P4D. Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】資料顯示：久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉受熱生成O2和少量Cl2；干燥的漂白粉加熱后發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2CaCl2 + O2↑。

學(xué)生甲利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：加熱A中試管內(nèi)裝有的潮濕漂白粉樣品時(shí)，觀察到B中有大量氣泡產(chǎn)生。

（1）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

（2）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氯氣的方法：_____________________________________________。

學(xué)生乙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某干燥漂白粉樣品中次氯酸鈣的百分含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱量坩堝的質(zhì)量，為W1g。

②坩堝中加入樣品后再稱，質(zhì)量為W2g。

③重復(fù)進(jìn)行加熱、冷卻、稱量，直到恒重，質(zhì)量為W3g。

（3）稱量所用儀器名稱為_____________________；實(shí)驗(yàn)到達(dá)恒重的判斷依據(jù)是___________________________________________________。

（4）該漂白粉樣品中次氯酸鈣的百分含量為_________________（用W1、W2、W3表示）；若所用坩堝內(nèi)壁沾有受熱易分解的物質(zhì)，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果__________________。（選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ca2＋離子的物質(zhì)的量是

A. 0.5 mol B. 1.0 mol C. 2.0 mol D. 3.0 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：

下列說(shuō)法正確的是

A. 為將溶液A中的Fe2+氧化為Fe3+，試劑①可選用雙氧水、氯氣等

B. 流程中所加的CuO可以用Cu代替

C. 由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等操作

D. 制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入CO2，再加入氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容中進(jìn)行2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） ΔH < 0 。下列圖像及對(duì)圖像的分析均正確的是

A. 只改變溫度時(shí)，(1)中甲的溫度比乙的溫度高

B. (2)表示起始時(shí)只加反應(yīng)物達(dá)平衡，在t1時(shí)刻使用催化劑對(duì)平衡的影響

C. (3)表示容積不變?cè)黾友鯕獾臐舛�，平衡右移，平衡常�?shù)增大

D. 容積可變時(shí)，在t1時(shí)刻向達(dá)平衡的上述反應(yīng)加入SO3可用圖像（4）描述

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)：①固體燒堿 ②HCl氣體 ③SO3 ④CCl4⑤石墨 ⑥濃硫酸 ⑦液態(tài)醋酸 ⑧碳酸鈣 ⑨熔融KCl中，(填編號(hào)，下同)

屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________________，屬于非電解質(zhì)的是__________________，能導(dǎo)電的是___________________________

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