9．下列關(guān)于NA的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子數(shù)目為1.5NA個(gè)
B．1 molNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個(gè)
C．1L，1mol/L CH3COOH溶液中，所含CH3COO-、CH3COOH的總數(shù)為NA個(gè)
D．6.0g SiO2晶體中含有0.1NA個(gè)SiO2分子

分析 A、標(biāo)況下HF為液態(tài)；
B、過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
C、求出醋酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)物料守恒來(lái)分析；
D、二氧化硅為原子晶體；

解答 解：A、標(biāo)況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的F原子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過(guò)氧化鈉中的1mol-1價(jià)的氧原子變?yōu)?價(jià)，另1mol-1價(jià)的氧原子變?yōu)?2價(jià)，故1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、溶液中醋酸的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而醋酸是弱酸，在溶液中部分電離為醋酸根，根據(jù)物料守恒可知，溶液中的所含CH3COO-、CH3COOH的總數(shù)為NA個(gè)，故C正確；
D、二氧化硅為原子晶體，不存在二氧化硅分子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1mol•L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為 NA，則Cl-的數(shù)目為3NA
B．常溫下，1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的銅原子數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的甲醇、甲醛、甲酸完全燃燒時(shí)的耗氧量依次遞減
B．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱一段時(shí)間，然后加入過(guò)量Na0H中和后，滴加幾滴碘水，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明淀粉已經(jīng)完全水解
C．總質(zhì)量一定時(shí)，乙炔和乙醛無(wú)論按什么比例混合，完全燃燒消耗氧氣量或生成CO2量不變
D．丙烯酸（CH3=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來(lái)測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量，稱(chēng)取1.59g樣品，溶于水配成250.00mL溶液，取出該溶液25.00mL用0.010mol•L-1鹽酸滴定，得到圖曲線(xiàn)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．此樣品n（NaHCO3）=（28.1-11.9）×10-4mol
B．計(jì)量點(diǎn)②溶液中大量存在的陰離子是Cl-
C．計(jì)量點(diǎn)①-②之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D．使用該方法測(cè)定Na2CO3和NaOH混合溶液中的NaOH含量，將會(huì)得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．三氯化磷分子和氨分子結(jié)構(gòu)和空間構(gòu)型相似，是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子的敘述，不正確的是（　�。�
A．PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角都相等
B．PCl3分子中的P-Cl 鍵屬于極性共價(jià)鍵
C．PCl3分子中既有σ鍵，又有π鍵
D．PCl3分子中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E均易溶于水，它們是由Na+、Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-形成的化合物．已知A、B、C顯酸性，D、E顯堿性．
①將A與D混合有沉淀生成，此沉淀能溶于氨水．
②將D逐滴加入到C中直至過(guò)量，沉淀質(zhì)量先增多后減少．
③將B與E混合有紅褐色沉淀生成，同時(shí)又有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AAgNO3、BFeCl3、CAl2（SO4）3、DBa（OH）2、ENa2CO3
（2）E溶液顯堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）
（3）寫(xiě)出過(guò)程③中的離子反應(yīng)方程式：2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑
（4）B物質(zhì)可用于凈水，理由是：三價(jià)鐵離子發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體，膠體表面積大，具有強(qiáng)的吸附性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．HNO3具有很強(qiáng)的氧化性，常溫下能氧化金屬Cu，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下（已配平）：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線(xiàn)橋法（或單線(xiàn)橋法）表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是NO．
（3）HNO3在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是AC．
A．氧化性        B．還原性       C．酸性       D．堿性
（4）當(dāng)轉(zhuǎn)移9.03×1023個(gè)電子時(shí)，生成的NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體的體積為11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等．工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下：

部分氫氧化物沉淀的pH如下表
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH2
開(kāi)始沉淀pH
（離子初始濃度0.01mol/L）		4.32.310.4
完全沉淀pH
（離子濃度＜10-5 mol/L）		5.24.112.4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）加入鹽酸時(shí)，氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟②的操作名稱(chēng)為過(guò)濾，其使用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（3）固體A的化學(xué)式為SiO2，物質(zhì)C的化學(xué)式為NaOH[或Ca（OH）2]；溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步驟④（填序號(hào)）中分離出去的．
（4）步驟③調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為4.1≤pH＜4.3，步驟④調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為5.2≤pH＜10.4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．對(duì)于放熱反應(yīng)H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．生成物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量
B．反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
C．斷開(kāi)1 mol H-H鍵和1 mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量大于形成2mol H-Cl鍵所放出的能量
D．該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>

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