15．把含硫40%的硫鐵礦先制成硫酸，再吸收氨氣制成硫酸銨．1t這種硫鐵礦在理論上能制得硫酸銨（　�。�
A．2.26 tB．1.98 tC．1.65 tD．1.06 t

分析 依據(jù)硫原子個數(shù)守恒，計算1t硫鐵礦中含硫的物質的量，計算硫酸的物質的量，再依據(jù)硫酸銨中硫元素的質量分數(shù)計算生成硫酸銨的質量．

解答 解：原硫鐵礦中硫元素質量為1t×4%=0.4t，制成硫酸后硫元素質量仍為0.4t，硫酸氨中硫元素的質量分數(shù)為$\frac{32}{132}$，實際有硫元素0.4t，因此可制得硫酸銨質量=0.4t÷$\frac{32}{132}$=1.65t，
故選：C．

點評 本題考查了有關方程式的計算，明確制備過程中硫原子個數(shù)守恒是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．t℃時Na2SO4的溶解度是S g，其飽和溶液密度d g•cm-3，物質的量濃度為c mol•L-1．向足量飽和溶液中，加入X g無水Na2SO4或蒸發(fā)Yg水后恢復t℃，均能獲得W g芒硝晶體，下列關系式正確的是（　�。�
A．c=$\frac{dS}{142（S+100）}$ mol•L-1B．S=$\frac{142W}{180W+322Y}$g
C．X=YSD．W=$\frac{3220X}{1420-18S}$g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．HF、HCl、HBr、HI 的熔沸點逐漸升高
C．第ⅠA族元素和第ⅦA元素形成的化合物都屬于離子化合物
D．因為H2O分子間存在氫鍵，所以熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化
B．吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生
C．凡是放熱反應的發(fā)生均無需加熱
D．伴有能量變化的物質變化都是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有下列物質：①干冰；②氫氧化鈉；③過氧化氫；④晶體硅；⑤過氧化鈉；⑥醋酸鈉；⑦溴化銨；⑧氖；⑨碘晶體；請用編號填寫下列空白．
（1）只含極性鍵的物質有①．
（2）只含非極性鍵的物質有④⑨．
（3）只含極性鍵和非極性鍵的物質有③．
（4）只含離子鍵和極性鍵的物質有②⑦．
（5）只含離子鍵和非極性鍵的物質有⑤．
（6）既含離子鍵，又含極性鍵和非極性鍵的物質有⑥．
（7）不含化學鍵的物質有⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．阿莫西林是一種最常用的青霉素類廣譜抗生素，可以對甲基苯酚為原料經(jīng)下列合成路線制備阿莫西林：

已知：
6-APA的結構簡式為
（1）B分子中含氧官能團的名稱是羥基、醚鍵．
（2）D的結構簡式是．
（3）反應④的化學方程式是．
（4）芳香族化合物G是E的同分異構體．G分子滿足下列三個條件：
①苯環(huán)上的一溴代物只有一種；
②核磁共振氫譜顯示有四種不同化學環(huán)境的氫原子；
③能發(fā)生水解反應且產(chǎn)物之一的分子式是C7H8O3．
寫出所有符合上述條件的G的結構簡式：．
（5）下列有關阿莫西林的說法中正確的是ac．
a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b．能與Na2CO3溶液反應，但不與鹽酸反應
c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
d．能發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在綠色化學工藝中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產(chǎn)物．如用CH3C≡CH合成CH2=C（CH3）COOCH3，欲使原子利用率達到最高，還需要的反應物是（　　）
A．H2和CO2B．CO2和H2OC．CO和CH3OHD．CH3OH和H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖是元素周期表的一部分

（1）請在表中畫出金屬與非金屬的交界線      
（2）請在表中標出第VⅢ的位置
（3）在表中標出${\;}_{22}^{48}$Ti的位置                
（4）請在表中標出鋁的位置
（5）請在表中標出非金屬最強的元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）砷在元素周期表中的位置是ⅤA其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3弱（填“強”或“弱”）
（2）砷的常見氧化物有As2O3和As2O2，其中As2O2熱穩(wěn)定性差，根據(jù)圖1寫出As2O2分解為As2O3的熱化學方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ•mol-1．
（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．圖2裝置中，C1，C2是石墨電極．
①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無色的Na2AsO2和Na2AsO3的混合溶液，當連接開關K，并向B中滴加濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)靈敏電流計G的指針向右偏轉．此時C2上發(fā)生的電極反應是AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O．
②一段時間后，當電流計指針回到中間“0”位時，再向B中滴加過量濃NaOH溶液，可觀察到電流計指針向左偏（填“不動”、“向左偏”或“向右偏”）．
（4）利用（3）中反應可測定含As2O5和As2O3的試樣中的各組分含量（所含雜質對測定無影響），過程如下：
①將試樣溶于NaOH溶液，得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液，As2O5與NaOH溶液反應的離子方程式是As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O．
②上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL，滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過量的KI，析出的I2又用0.1000mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL．列式計算試樣中As2O5的質量為0.115．

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