Question

【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g) ΔH＜0，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	容器1	容器2	容器3
溫度/℃	200	300	200
起始物質(zhì)投入量	1molPCl3、2molCl2	2molPCl3、1molCl2	2molCl2、2molPCl5
平衡c(PCl5)/mol·L-1	c1	c2	c3
化學(xué)平衡常數(shù)	K1	K2	K3
平衡體系總壓強p/Pa	p1	p2	p3
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α	α1(PCl3)	α2(Cl2)	α3(PCl5)

下列說法正確的是（ ）

A.K1＜K2

B.c1＜c2

C.p3=2p1

D.α1(PCl3)＋α3(PCl5)＜1

Answer 1

【答案】D

【解析】

一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器，容器1和2起始物質(zhì)投入量相當(dāng)于相同，根據(jù)平衡移動原理，容器2升溫溫度，平衡向吸熱方向移動，該反應(yīng)往逆向移動，故K值減小，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α也減小，平衡c(PCl5)減��；由平衡移動引起氣體粒子數(shù)目增多，且溫度較高，故平衡總壓強增大；容器1和3相比，按照計量系數(shù)比一邊倒的數(shù)據(jù)處理原則可知，容器3的投放量是容器1的兩倍，應(yīng)用等效思想，加物質(zhì)（呈比例投放）相當(dāng)于加壓，則容器3相當(dāng)于是壓縮移動之后的結(jié)果，PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，增大壓強該反應(yīng)平衡逆向移動，氣體粒子數(shù)目減小，壓強減小，PCl5的轉(zhuǎn)化率減小。

A.根據(jù)分析，升溫平衡逆向移動，K值減小，則K1＞K2，A項錯誤；

B.根據(jù)分析，升溫平衡逆向移動，平衡產(chǎn)物c(PCl5)減小，則c1＞c2，B項錯誤；

C.根據(jù)分析，容器3利用等效思想，相當(dāng)于加壓，氣體粒子數(shù)目減小，壓強減小，故p3＜2p1，C項錯誤；

D. 根據(jù)分析，容器3利用等效思想，相當(dāng)于加壓，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故α1(PCl3)＋α3(PCl5)＜1，D項正確；

答案選D。