Question

15．已知a、I、e為三種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下：

粒子代碼	a	I	e
原子核數(shù)	單核	四核	二核
粒子的電荷數(shù)	一個單位正電荷	0	一個單位負電荷

物質A由a、e 構成，B、C、D、K都是單質，反應①--⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應，
各有關物質之間的相互反應轉化關系如圖所示：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出下列B的化學式Cl₂，F(xiàn)的電子式．；
（2）寫出反應H+E（溶液）→M的離子方程式：H⁺+ClO^-═HClO；
（3）用單線橋表示I與K反應的電子轉移方向和數(shù)目：．

Answer 1

分析 根據(jù)原子核數(shù)和帶電荷數(shù)可知a為Na⁺，e為OH^-，I為NH₃，物質A由a、e 構成，應為NaOH，B、C、D、K都是單質，反應①-⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應，能與NaOH反應的工業(yè)生成為工業(yè)制備漂白液的反應，為Cl₂和NaOH的反應，則B為Cl₂，C為H₂，D為N₂，H為HCl，反應④應為工業(yè)電解飽和食鹽水，則E為NaClO，M為HClO，見光分解生成氧氣，則K為O₂，和O₂反應生成NO和H₂O，則G為H₂O，J為NO，F(xiàn)為NaCl，E（溶液）能與I以1：2的物質的量之比反應生成N、F和G，N中各原子均已達到惰性氣體的穩(wěn)定結構，反應的方程式為NaOCl+2NH₃=N+NaCl+H₂O，根據(jù)質量守恒可知N為N₂H₄，L是由3種元素構成的分子，能與I以1：2的物質的量之比反應生成尿素CO（NH₂）₂和物質H，因H為HCl，則L含有C、O、Cl三種元素，結合質量守恒可知L應為COCl₂，反應的方程式為COCl₂+2NH₃=CO（NH₂）₂+2HCl，結合物質的性質以及題目要求可解答該題．

解答 解：根據(jù)原子核數(shù)和帶電荷數(shù)可知a為Na₊，e為OH^-，I為NH₃，物質A由a、e 構成，應為NaOH，B、C、D、K都是單質，反應①-⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應，能與NaOH反應的工業(yè)生成為工業(yè)制備漂白液的反應，為Cl₂和NaOH的反應，則B為Cl₂，C為H₂，D為N₂，H為HCl，反應④應為工業(yè)電解飽和食鹽水，則E為NaClO，M為HClO，見光分解生成氧氣，則K為O₂，和O₂反應生成NO和H₂O，則G為H₂O，J為NO，F(xiàn)為NaCl，E（溶液）能與I以1：2的物質的量之比反應生成N、F和G，N中各原子均已達到惰性氣體的穩(wěn)定結構，反應的方程式為NaOCl+2NH₃=N+NaCl+H₂O，根據(jù)質量守恒可知N為N₂H₄，L是由3種元素構成的分子，能與I以1：2的物質的量之比反應生成尿素CO（NH₂）₂和物質H，因H為HCl，則L含有C、O、Cl三種元素，結合質量守恒可知L應為COCl₂，反應的方程式為COCl₂+2NH₃=CO（NH₂）₂+2HCl，
（1）由以上分析可知B為Cl₂，F(xiàn)為NaCl，其電子式為，
故答案為：Cl₂；；  
（2）H+E（溶液）→M的反應是鹽酸和NaClO反應生成次氯酸，反應的離子方程式為：H⁺+ClO^-═HClO，
故答案為：H⁺+ClO^-═HClO；
（3）I為NH₃，K為O₂，I與K反應的電子轉移方向和數(shù)目為，
故答案為：．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度較大，本題注意把握常見工業(yè)反應以及反應原理，為解答該題的關鍵，注意反應的條件以及生成物的種類，結合質量守恒定律判斷生成物并書寫相關反應的方程式，解析要求學生熟練掌握常見10電子的微粒，熟悉常見化學工業(yè)生產(chǎn)重要反應．