【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變

C. 體系壓強不再變化 D. 2v逆(X)＝v正(Y)

【答案】D

【解析】

A.該反應(yīng)為氣體的質(zhì)量減小的反應(yīng)，恒容條件下當混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質(zhì)量不變；B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變，說明各物質(zhì)的質(zhì)量不變；C.該反應(yīng)為氣體總量減小的反應(yīng)，體系壓強不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變；D.達到平衡狀態(tài)，滿足v逆(X)＝2v正(Y)。

恒容容器中，混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，A錯誤；反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變，說明各物質(zhì)的質(zhì)量不變，則反應(yīng)達平衡狀態(tài)，B錯誤；體系壓強不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，C錯誤；不滿足速率之比和系數(shù)成正比關(guān)系，D正確；正確答案：D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1個某種氯原子的質(zhì)量是a g，1個12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　)

①該氯原子的相對原子質(zhì)量為12a/b�、�m g該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA) mol　③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g�、�a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol

A.①②B.①③C.②③D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項中正確的是（ ）

A.中所有碳原子可能在同一平面上

B.CH3CH2CHClCH3的命名為2-甲基-1-氯丙烷

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

D.C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體共有4種(含順反異構(gòu))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中A是制取溴苯的實驗裝置，B、C是改進后的裝置，請仔細分析，對比三個裝置，回答以下問題：

（1）寫出三個裝置中所共同發(fā)生的兩個反應(yīng)的化學方程式：____；_____。

（2）裝置A和C均采用了長玻璃導管，其作用是____，_____。

（3）在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應(yīng)開始，應(yīng)對裝置B進行的操作是____；應(yīng)對裝置C進行的操作是____。

（4）裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾，方便了操作。A裝置中這一問題在實驗中造成的后果是____。

（5）B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是___，反應(yīng)后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是______。

（6）B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是____，____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為：

(1)則90g乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是_____________L，方程式為______________________________________________________

(2)乳酸發(fā)生消去反應(yīng)的條件__________；生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

(3)已知兩分子乳酸可在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)狀的酯，寫出該酯的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)圖，下列判斷中正確的是

A. 電路中電子的流動方向：adCuSO4(aq) cb

B. 該原電池原理：Zn+CuSO4 ═ ZnSO4+Cu

C. c電極質(zhì)量減少量等于d電極質(zhì)量增加量

D. d電極反應(yīng)：Cu2++2e = Cu，反應(yīng)后CuSO4溶液濃度下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗操作，說法正確的是

A. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，容量瓶中有少量的水會導致溶液濃度偏低

B. 用鹽酸標準溶液滴定未知濃度氨水，選用酚酞做指示劑的結(jié)果比甲基橙更準確

C. 測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，加熱后的坩堝應(yīng)直接放置在石棉網(wǎng)上冷卻

D. 測定中和熱時，應(yīng)迅速將酸、堿稀溶液在有保溫措施的容器內(nèi)混合、攪拌，記錄最高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下：

下列說法正確的是

A. 粗銅溶于過量稀硝酸，過濾、低溫干燥得純銅

B. 電解時用粗銀作陰極，硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液

C. 用稀硫酸處理渣料時主要發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D. 從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組設(shè)計實驗探究銅的常見化學性質(zhì)，過程設(shè)計如下所示

（提出猜想）

問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很靠近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性。那么，氫氧化銅也具有兩性嗎？

問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價鐵的穩(wěn)定性。那么，正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價銅的穩(wěn)定性嗎？

問題3：氧化銅具有氧化性，能被H2、CO還原。那么，氧化銅也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？

（實驗探究）

I．解決問題1

（1）需用到的藥品除1mol L-1 CuSO4溶液、稀硫酸外，還需_________（填試劑的化學式）溶液。

（2）用膽礬晶體配制1molL-1 CuSO4溶液250mL，選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、量簡外，還有________（填儀器名稱）。

（3）為達到實驗?zāi)康�，你認為應(yīng)進行哪些相關(guān)實驗？

實驗內(nèi)容和步驟：①_________；②_______________。

Ⅱ．解決問題2

取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃時得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔浄試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答冋題：

（1）寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式：_____________。

（2）從實驗Ⅱ可得出的結(jié)論是_______________________。

Ⅲ．解決問題3

設(shè)計如下裝置（夾持裝置未畫出）：

當?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物（X）緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水CuSO4變成了藍色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01molX，測得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g單質(zhì)氣體Y。

（1）X氣體的摩爾質(zhì)量是_________________。

（2）C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________________________。

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