【題目】根據(jù)圖，下列判斷中正確的是

A. 電路中電子的流動方向：adCuSO4(aq) cb

B. 該原電池原理：Zn+CuSO4 ═ ZnSO4+Cu

C. c電極質(zhì)量減少量等于d電極質(zhì)量增加量

D. d電極反應：Cu2++2e = Cu，反應后CuSO4溶液濃度下降

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖示，左邊為鋅-銅-硫酸鋅原電池，鋅做負極，銅做正極，鋅發(fā)生吸氧腐蝕；右邊為電解池，電極都是銅，電解質(zhì)為硫酸銅溶液，是電鍍池，據(jù)此分析解答。

A．電路中電子只能通過外電路，不能通過電解質(zhì)溶液，溶液是通過自由移動的離子導電的，故A錯誤；B．裝置中左邊為原電池，鋅做負極，銅做正極，右邊為電解池，原電池反應是吸氧腐蝕，故B錯誤；C．右邊為電解池，是電鍍裝置，c電極為陽極，銅逐漸溶解，d電極為陰極，析出銅，c電極質(zhì)量減少量等于d電極質(zhì)量增加量，故C正確；D．右邊為電解池，是電鍍裝置，d電極反應：Cu2++2e-=Cu，反應后CuSO4溶液濃度基本不變，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊鉛蓄電池的回收利用可減少對環(huán)境的污染和實現(xiàn)鉛資源的可持續(xù)發(fā)展，其陰、陽極填充物(鉛膏，主要含PbO2、PbO、PbSO4)是廢舊鉛蓄電池的主要部分，回收鉛單質(zhì)的一種工藝流程如下：

(1)反應①的化學方程式為________________，操作a的名稱是___________。

(2)濾液B中的溶質(zhì)除Na2SO4外，還含有較多的___________(寫化學式)，若利用該濾液回收Na2SO4·10H2O，可加入___________(寫試劑名稱)除掉該物質(zhì)。

(3)若反應②完成后的溶液中c(Pb2+)=5×10－6mol/L，則該溶液中c(SO42-)<___________ mol/L [已知Ksp(PbSO4)=1.06×10-8，Ksp (PbCO3)=3.3×10-14]

(4)用涂PbO2的鈦板作陽極，鉛板作陰極，電解含Pb2+的電解液，可得到純度99.99%的Pb粉，產(chǎn)物Pb在___________極（填“陰”或“陽”）產(chǎn)生，陽極的電極反應式為___________。

(5)若實驗中所取鉛膏的質(zhì)量為16g(PbO2的質(zhì)量分數(shù)為15%)，要將PbO2全部還原，至少需要加入1.0mol/L的Na2SO3溶液___________ mL(結果保留整數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知723K時，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣QkJ/mol，在相同條件下，向一密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2kJ。則Q1、Q2、Q滿足的關系是（ ）

A．Q2= B．Q2＞ C．Q2＜Q1＜Q D．Q=Q1＞Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配合物乙二胺四乙酸鐵鈉( SaFeY)可溶于水，常見于鐵強化鹽中，回答下列問題：

實驗1 制備乙二胺四乙酸鐵鈉晶體

實驗原理：2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y===2[NaFeY·3H2O]+CO2↑+H2O

實驗步驟：①稱取2.7 g FeCl3·6H2O于燒杯中溶解，分批次加入適量濃氨水，攪拌，過濾，洗滌，干燥。②將Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入三頸燒瓶(裝置如下圖)，攪拌，80℃水浴反應1h，用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH，經(jīng)過一系列操作，過濾洗滌，晾干得到產(chǎn)品。

（1）“步驟①”為避免Fe(OH)3沉淀中裹入過多雜質(zhì)，采取的措施有___________。

（2）判斷“步驟①”中沉淀是否洗滌干凈的操作為___________。

（3）若滴液漏斗替換為分液漏斗，實驗中Na2CO3溶液將無法順利滴下，其原因為___________。

（4）“步驟②”中的“一系列操作”為___________(填標號)，若將溶液直接蒸干，會造成___________。

A.蒸發(fā)濃縮，趁熱結晶

B.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，停止加熱

C蒸發(fā)濃縮至大量晶體析出，停止加熱

實驗2市售鐵強化鹽中鐵含量測定

已知：①鐵強化鹽含有NaCl、KIO3 、NaFeY，其中n(KIO3)︰n( NaFeY)=1︰50

②I2+2S2O32－===2I－+ S4O62－

稱取mg樣品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3標準液滴定，重復操作2~3次，消耗Na2S2O3標準液平均值為VmL。

（5）I－除了與Fe3+反應外，還可發(fā)生的反應的離子方程式為___________。

（6）滴定終點的現(xiàn)象為___________填顏色變化)。

（7）樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變

C. 體系壓強不再變化 D. 2v逆(X)＝v正(Y)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的變化過程中，屬于放熱反應的是（ ）

A. 水蒸氣變?yōu)樗懦鰺崃?/span>B. 稀釋濃硫酸

C. 生石灰與水反應D. 氯酸鉀分解制氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學電源的敘述，錯誤的是（ ）

A. 化學電源均是根據(jù)原電池的工作原理設計的

B. 在干電池中，碳棒只起導電作用，并不參加化學反應

C. 鎳鎘電池不能隨意丟棄的原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴

D. 燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學電源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應為：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列敘述不正確的是

A. 放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2

B. 充電時陽極發(fā)生氧化反應，附近溶液堿性增強

C. 充電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成

D. 放電時正極反應為：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．58.5 g氯化鈉固體中含有個氯化鈉分子

B．1 mol Fe參與反應失去電子數(shù)目一定為2

C．1 molNa被完全氧化生成Na202，失去2個電子

D．常溫下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子數(shù)為

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