13．在實(shí)驗(yàn)室，下列試劑不需保存在棕色試劑瓶?jī)?nèi)的是（　　）
A．濃硝酸B．新制溴水C．濃鹽酸D．硝酸銀溶液

分析 實(shí)驗(yàn)室中見(jiàn)光易分解的物質(zhì)，須存放在棕色細(xì)口瓶中，據(jù)此分別對(duì)各物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析選擇即可．

解答 解：A．濃硝酸見(jiàn)光易分解，須存放在棕色細(xì)口瓶中，故A錯(cuò)誤；
B．溴水見(jiàn)光易分解，應(yīng)盛放在棕色瓶中，故B錯(cuò)誤；
C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，見(jiàn)光不分解，則須密閉保存在無(wú)色細(xì)口瓶中即可，故C正確；
D．純的硝酸銀對(duì)光穩(wěn)定，但由于一般的產(chǎn)品純度不夠，其水溶液和固體常被保存在棕色試劑瓶中，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查藥品的儲(chǔ)存，難度不大．解題的關(guān)鍵是了解所儲(chǔ)存物質(zhì)的特性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．營(yíng)養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑．
①人體需要的營(yíng)養(yǎng)素主要有糖類、油脂、蛋白質(zhì)、無(wú)機(jī)鹽、維生素和水．淀粉在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖．在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動(dòng)必需微量元素的是鐵．
②下列物質(zhì)中，具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是b（填字母）．
a．氨基酸        b．阿斯匹林    c．青霉素
③維生素是人體需要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．如圖為某品牌維生素C泡騰片說(shuō)明書(shū)的部分內(nèi)容．該泡騰片中添加的著色劑是喹啉黃，甜味劑是糖精鈉．泡騰片溶于水時(shí)產(chǎn)生“沸騰”效果，是由于添加的酒石酸和碳酸氫鈉反應(yīng)釋放出了氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．含有5個(gè)碳原子的飽和一元醇C5H12O的同分異構(gòu)體中，能被氣體成醛的有（　�。�
A．2種B．4種C．6種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列分離與提純的方法正確的是（　　）
A．除去Mg粉中混有的Al粉：加入足量的氨水，過(guò)濾
B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加入過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾、洗滌
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾
D．從I2的四氯化碳溶液中分離出I2：分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A．MgO溶于稀鹽酸中：O2-+2H+═H2O
B．碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．實(shí)驗(yàn)室用MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+2H++2Cl-═Cl2↑+Mn2++H2O
D．向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在日常生活中，為了達(dá)到更好的清潔效果，經(jīng)常有人會(huì)將潔廁液（含有鹽酸）與84消毒液混合使用，從而會(huì)發(fā)生引發(fā)中毒的事故．
（1）兩種日化產(chǎn)品主要成分中都含有氯元素，該元素在元素周期表中位置是第三周期ⅦA族．
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：．
（3）潔廁靈的主要成分是HCl．下列關(guān)于鹵化氫的性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的是
A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．鍵能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
C．熔點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HID．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
（4）常溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因次氯酸根離子水解溶液顯堿性，ClO-+H2O?HClO+OH-．常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為10-6.4．潔廁液與84消毒液混合后會(huì)生成有毒的氯氣．寫出該反應(yīng)的離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（5）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：
①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用d溶液（填序號(hào)）
a．水b．NH4Cl、異丙醇c．Fe（NO3）3、異丙醇d．CH3COONa、異丙醇
（6）消毒效率是物質(zhì)單位質(zhì)量得到的電子數(shù)，則Cl2與NaClO兩種消毒劑的消毒效率之比為149：142．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．3.2gCu與50mL濃H2SO4（足量）在加熱條件下充分反應(yīng)．
（1）被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.05mol
（2）若50mL濃H2SO4中含溶質(zhì)為a mol，投入足量的銅片加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）＜（填“＞”“＜”或“=”）0.5a mol．
（3）將反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.27g，求原濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．X（•）位于立方體頂點(diǎn)，Y（○）位于立方體中心．試分析：
（1）晶體中每一個(gè)Y同時(shí)吸引著4個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)吸引著8Y，該晶體的化學(xué)式是XY2或Y2X．
（2）晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有12個(gè)．
（3）晶體中距離最近的2個(gè)X分別與1個(gè)Y形成的兩條線的夾角為109°28′．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組離子水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．I-、ClO-、NO3-、H+B．Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-
C．H+、K+、AlO2-、HSO3-D．Ca2+、Na+、SO42-、CO32-

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