8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．MgO溶于稀鹽酸中：O2-+2H+═H2O
B．碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．實(shí)驗(yàn)室用MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+2H++2Cl-═Cl2↑+Mn2++H2O
D．向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-

分析 A．氧化物應(yīng)保留化學(xué)式；
B．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．原子個(gè)數(shù)不守恒；
D．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉．

解答 解：A．MgO溶于稀鹽酸中，離子方程式：MgO+2H+═H2O+Mg2+，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈣中滴加稀鹽酸，離子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)室用MnO2反應(yīng)制Cl2，離子方程式：MnO2+4H++2Cl-═Cl2↑+Mn2++2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳，離子方程式：OH-+CO2=HCO3-，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫的方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、原子個(gè)數(shù)守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對下列各組離子共存問題的評價(jià)及離子方程式書寫正確的是（　　）
選項(xiàng)離子組評   價(jià)
AH+、Fe2+、NO3-、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)：
4Fe2++2NO3-+6H+═4Fe3++2NO↑+3H2O
BNa+、CO32-、Cl-、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因Al3+和CO32-都要發(fā)生水解且相互促進(jìn)：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
CFe3+、K+、SCN-、Br-不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)橛屑t色沉淀生成：
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
DHCO3-、OH-、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中，因會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　�。�
A．配制FeSO4溶液，應(yīng)先將鹽溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需濃度，并加入少量鐵屑
B．切割白磷時(shí)，必須用鑷子夾取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間．要證明淀粉已水解，取樣后加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否有銀鏡生成
D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上一般以氨氣為原料來制備硝酸．請回答：
（1）氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）氨氣若在純氧中燃燒，則發(fā)生反應(yīng)為4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為4NH3+12OH--12e=2N2+12H2O．
（3）納米級Cu2O具有優(yōu)良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
①加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2制備納米級Cu2O，同時(shí)放出N2．該制法的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
②用陰離子交換膜控制電解液中OH-的濃度制備納米Cu2O，反應(yīng)為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑，如圖所示．該電解池的陽極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．為了提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（　　）
選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A溴苯（溴）水分液
B乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
C苯（苯酚）NaOH溶液分液
D甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在實(shí)驗(yàn)室，下列試劑不需保存在棕色試劑瓶內(nèi)的是（　　）
A．濃硝酸B．新制溴水C．濃鹽酸D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列過程只需要克服分子間作用力的是（　�。�
A．HCl氣體溶于水B．碘單質(zhì)升華
C．氯化鎂受熱熔化D．二氧化硅受熱熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH--；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固體NaHSO4，c（H+）增大，KW不變
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）減小
D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．水的電離平衡曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）圖中A、B、C、D四點(diǎn)的KW 由大到小的順序：B＞C＞A=D．
（2）若從A點(diǎn)到E點(diǎn)，可采用的方法是加入活潑金屬鈉．
（3）在100℃時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氫氧化鉀的體積比為100：1．
（4）pH=12的氫氧化鈉溶液溫度由25℃高到100℃，pH=10．

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