Question

【題目】

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 molL-1。

（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 molL-1的稀鹽酸。

①容量瓶上需標有以下五項中的

A溫度 B濃度 C容量 D壓強 E刻度線

②將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序（用字母表示，每個字母只能用一次） ；

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。

B．用量筒準確量取濃鹽酸 mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻。

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入 中。

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻。

E．改用 加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切。

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度 處。

③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

Ⅰ 用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

Ⅱ 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

Ⅲ 定容時仰視刻度線

Ⅳ 溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫

Answer 1

【答案】（1）11.9 （2）BD

（3）①ACE ②BCAFED B．16.8 C．500mL容量瓶 E．膠頭滴管 F．1—2cm ③Ⅰ偏小 Ⅱ偏小 Ⅲ偏小 Ⅳ偏大。

【解析】試題分析：（1）1L溶液中鹽酸的物質(zhì)的量是1.19×1000×36.5%÷36.5=11.9mol，該鹽酸的濃度是11.9mol/L。

（2）A.溶液中HCl的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)，A不選；B.溶液的濃度與溶液的體積無關(guān)，B選；C.溶液中Cl-的數(shù)目與溶液的體積有關(guān)，C不選；D.溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，D選；答案選BD。

（3）①容量瓶上標有溫度、容量和刻度線，答案選ACE。

②配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以配制時，其正確的操作順序是BCAFED；B. 根據(jù)上述分析，濃鹽酸的濃度為11.9mol/L，沒有480mL容量瓶，選擇500mL容量瓶，設量取濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，11.9×V=500×0.400，解得V=16.8mL；C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入500mL容量瓶中；E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切；F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處。③用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，讀數(shù)偏小；Ⅱ 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液體積增大，所配溶液濃度偏�。�Ⅲ 定容時仰視刻度線，導致體積增大，所配溶液濃度偏��；Ⅳ 溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫，冷卻到室溫后，溶液體積減小，所配溶液濃度偏大。