用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，18g 18O2中含有NA個(gè)氧原子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水所含分子數(shù)為0.1NA個(gè)
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個(gè)分子
D、常溫常壓下，1.6克甲烷氣體中含有的電子數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．18O2的摩爾質(zhì)量為36g/mol，1818O2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol氧原子；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中含有氣體的物質(zhì)的量為1mol；
D．甲烷含有10個(gè)電子，1.6g甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1mol電子．
解答： 解：A．1818O2的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氧氣中含有1mol氧原子，含有NA個(gè)氧原子，故A正確；
B．標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L水的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下，22.4L空氣中含有1mol分子，含有NA個(gè)分子，故C正確；
D．1.6g甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol甲烷含有1mol電子，含有的電子數(shù)為NA，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“化學(xué)，我們的生活，我們的未來(lái)”是2011年國(guó)際化學(xué)年的口號(hào)．下列說(shuō)法與化學(xué)年口號(hào)不相符的是（　　）
A、節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求
B、廢舊金屬的回收利用有利于節(jié)約礦物資源和能源
C、合理開發(fā)利用可燃冰有助于緩解能源緊缺
D、毒饅頭與瘦肉精事件說(shuō)明化學(xué)品的危害，我們應(yīng)該拒絕一切化學(xué)添加劑的使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）0.5mol H2O的質(zhì)量為
 
，其中含有
 
個(gè)水分子，共有
 
個(gè)原子．
（2）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
③該氣體溶于水后形成VL溶液（不考慮反應(yīng)），其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A、22.4L氨氣中含氫原子數(shù)目為3NA
B、5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的氧氣和氨氣的混合物含有的分子數(shù)目為0.2NA
D、80g苛性鈉溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，下列敘述正確的是（　�。�
A、該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-3mol?L-1
B、pH=2的HA溶液與pH=3的HCl溶液：c（HA）=10 c（HCl）
C、pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得的溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、0.1mol?L-1HA溶液與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得的溶液中：c（A-）+c（HA）=0.05mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎳氫電池的化學(xué)方程式為NiO（OH）+MH
放電
充電
Nio+M+H2O（M為儲(chǔ)氫合金，電解質(zhì)為KOH），下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、充電過(guò)程中，電池的負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為H2O+M+e-═MH+OH-
B、儲(chǔ)氫合金位于電池的負(fù)極
C、放電時(shí)，OH-離子向電池的負(fù)極移動(dòng)
D、充電過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能儲(chǔ)存在電池中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說(shuō)法正確的（　�。�
A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B、平衡常數(shù)K增大
C、NO2的轉(zhuǎn)化率變小
D、容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來(lái)還要淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在正規(guī)化學(xué)試卷的開始處總有“可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量”一項(xiàng)，如H：1　C：12　Cl：35.5　S：32　Cu：64等．請(qǐng)問(wèn)這些數(shù)值準(zhǔn)確的說(shuō)法應(yīng)該是（　�。�
A、某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量
B、某種核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量
C、某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量
D、某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量的近似值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體；C呈黃綠色；F是淡黃色的化合物；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；J能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
請(qǐng)完成下列填空：
（1）D的化學(xué)式
 
、F的化學(xué)式
 
．
（2）F和CO2的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）寫出G溶液與I溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色．請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式解釋溶液變藍(lán)的原因：
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)室常用來(lái)制取J的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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