在正規(guī)化學(xué)試卷的開始處總有“可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量”一項(xiàng)，如H：1　C：12　Cl：35.5　S：32　Cu：64等．請(qǐng)問這些數(shù)值準(zhǔn)確的說法應(yīng)該是（　�。�
A、某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量
B、某種核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量
C、某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量
D、某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量的近似值
考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：我們平常所說的某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值．
解答： 解：在正規(guī)化學(xué)試卷的開始處總有“可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量”，是元素的相對(duì)原子質(zhì)量的近似值，按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值的近似值，故選D；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了元素的相對(duì)原子質(zhì)量，難度不大，注意概念的區(qū)分．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸亞鐵銨 （NH4）2Fe（SO4）2俗稱莫爾鹽，工業(yè)上用途廣泛，該物質(zhì)屬于
 
．
A、酸    B、堿    C、鹽
某同學(xué)為了驗(yàn)證硫酸亞鐵銨晶體中的陽離子，進(jìn)行了如下操作．
（1）室溫下，將少量的硫酸亞鐵銨晶體配成溶液，并將所配溶液分置于兩支試管中，用其中一支進(jìn)行驗(yàn)證Fe2+的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表：
操作 ①往試管中滴入幾滴
 
溶液（填化學(xué)式）		 ②繼續(xù)滴入幾滴新制氯水
現(xiàn)象 溶液無明顯變化 溶液顯紅色
原因 溶液中沒有Fe3+ （用簡(jiǎn)要文字說明原因）
 
（2）為了驗(yàn)證NH4+該同學(xué)往另一支試管中滴加過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，并在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，紅色石蕊試紙變藍(lán)，同時(shí)試管內(nèi)有紅褐色固體產(chǎn)生，則加熱時(shí)試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，18g 18O2中含有NA個(gè)氧原子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水所含分子數(shù)為0.1NA個(gè)
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個(gè)分子
D、常溫常壓下，1.6克甲烷氣體中含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1 L 2 mol?L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2NA
B、7.8g苯中含有C=C鍵數(shù)目為0.3NA
C、常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA
D、用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol?L-1的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當(dāng)有0.2 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上陰極析出6.35g金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、只要是氧化還原反應(yīng)就可以將其設(shè)計(jì)成原電池
B、在銅、鋅和硫酸構(gòu)成的原電池中加入少量過氧化氫可以加快速率
C、精煉銅時(shí)，陰極析出銅的質(zhì)量比陽極溶解的銅大
D、在相同條件下，用排水法收集電解飽和食鹽水產(chǎn)生的氣體時(shí)，收集到的氣體體積陰極大于陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣含有2NA個(gè)原子
B、在常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的分子數(shù)目為0.5NA
C、5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NA
D、在常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，
例：CH3-CH=CH-CH3可表示為如圖1．有機(jī)化合物X的鍵線式為：圖2
①有機(jī)化合物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．化合物Y分子中所有原子能否在同一平面上
 
（填“能”或“不能”）
②X與足量的H2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)狀飽和烴Z，則Z的一氯代物有
 
種．
（2）現(xiàn)有下列各化合物如圖3：

①上述各組化合物屬于同系物的是
 
（填編號(hào)，下同），屬于同分異物體的是
 
．
②寫出上述化合物中含氧官能團(tuán)的名稱
 
；根據(jù)官能團(tuán)的特點(diǎn)可將C中兩化合物劃分為
 
類和
 
類．
③D中兩化合物的名稱分別是
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將6.4g銅與足量的濃硫酸在加熱情況下充分反應(yīng)，銅沒有剩余．試計(jì)算（要求有計(jì)算過程）：
（1）生成的SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）若用4mol?L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2，恰好生成Na2SO3，計(jì)算需要NaOH溶液的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義．請(qǐng)根據(jù)學(xué)過知識(shí)回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=
 

（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ?mol-1； N-H鍵的鍵能是391.55kJ?mol-1．則1/2N2（g）+3/2H2（g）═NH3（g）△H=
 
．

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