Question

1．（1）能源是當今社會發(fā)展的三大支柱之一．天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，主要成分為甲烷，甲烷燃燒的化學方程式為：CH₄+2O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O+CO₂標準狀況下，8g甲烷燃燒時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol．
在如圖1構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為熱能．
（2）鋼鐵的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學按如圖2進行鋼鐵腐蝕的模擬，則負極的電極反應式為2Fe-4e^-=2Fe²⁺，正極的電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（3）下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是③（填序號）．
①在電線的外面包上一層塑料層
②在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
③在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
④在鐵制的暖氣片上刷一層油漆．

Answer 1

分析 （1）甲烷燃燒生成二氧化碳和水；8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，依據(jù)甲烷燃燒方程式計算解答；太陽能首先轉(zhuǎn)化為化學能，其次化學能轉(zhuǎn)化為熱能；
（2）原電池能夠加快氧化還原反應速率，所以當發(fā)生電化學腐蝕時是造成鋼鐵腐蝕的主要原因；發(fā)生電化學腐蝕時，鐵做負極失去電子發(fā)生氧化反應，碳做正極，氧氣在正極吸收氧氣得到電子發(fā)生還原反應；
（3）①外面包上一層塑料層可減少與空氣的接觸；
②金屬鉻性質(zhì)穩(wěn)定，在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻，可減少與空氣的接觸；
③鐵比銅活潑，形成原電池，做負極；
④在鐵制的暖氣片上刷一層油漆，

解答 解：（1）甲烷燃燒生成二氧化碳和水，方程式為：CH₄+2O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O+CO₂；由方程式可知16g甲烷消耗2mol氧氣，轉(zhuǎn)移8mol電子，8g甲烷燃燒時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol；太陽能首先轉(zhuǎn)化為化學能，其次化學能轉(zhuǎn)化為熱能；
故答案為：CH₄+2O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O+CO₂；4；熱；
（2）原電池能夠加快氧化還原反應速率，所以當發(fā)生電化學腐蝕時是造成鋼鐵腐蝕的主要原因；發(fā)生電化學腐蝕時，鐵做負極失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2Fe-4e^-=2Fe²⁺；
碳做正極，氧氣在正極吸收氧氣得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
故答案為：電化學；
（3）①外面包上一層塑料層可減少與空氣中氧氣的接觸，能夠防止發(fā)生腐蝕，故正確；
②在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻，能夠減少鐵與空氣的接觸，故正確；
③在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊，形成原電池，鐵做負極，加速鐵的腐蝕，故錯誤；
④在鐵制的暖氣片上刷一層油漆，能夠減少鐵與空氣的接觸，故正確；
故選：③．

點評 本題考查了金屬的腐蝕與防護，有關(guān)方程式的計算，明確金屬腐蝕的原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．