壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�
A、H2（g）+I2（g）?2 HI（g）
B、3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）
C、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
D、C（s）+CO2（g）?2CO（g）
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：壓強(qiáng)變化引起平衡移動(dòng)的應(yīng)為有氣體參加反應(yīng)，并且反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，若反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和相等，則正逆反應(yīng)增大或減小的倍數(shù)相等，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)．
解答： 解：A、壓強(qiáng)改變，正逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相等，平衡不移動(dòng)，故A正確；
B、該反應(yīng)中氣體的計(jì)量數(shù)之和反應(yīng)前后不相等，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，V正＞V逆，平衡右移，反之左移，故B錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)中氣體的計(jì)量數(shù)之和反應(yīng)前后不相等，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，V正＞V逆，平衡右移，反之左移，故C錯(cuò)誤；
D、該反應(yīng)中氣體的計(jì)量數(shù)之和反應(yīng)前后不相等，正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，V正＜V逆，平衡左移，反之右移，故D錯(cuò)誤，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，當(dāng)壓強(qiáng)改變時(shí)，判斷平衡移動(dòng)的問(wèn)題，首先是看是否有氣體參加反應(yīng)，再判斷反應(yīng)前后的計(jì)量數(shù)之和是否相等，以此判斷平衡移動(dòng)方向．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫常壓下，有100mL的H2S與O2 的混合氣體，在一定條件下使之充分反應(yīng)，再恢復(fù)到原溶液與壓強(qiáng)下，剩余氣體25mL，求原混合氣體中H2S與O2 各為多少毫升？（已知反應(yīng)為2H2S+O2→2S↓+2H2O ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的 易爆物二氧化氯．其變化可表示為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（用雙線橋法表示）
 

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是
 
（填序號(hào)）．
①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）若有1mol HCl參與反應(yīng)，則被還原的KClO3為
 
mol，轉(zhuǎn)移的電子為
 
mol．
（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0mol、D為6.5mol、F為2.0mol，設(shè)E為x mol，當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白．

（1）若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行，要使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍
 
．
（2）若x=4.5和5.0，則在這種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是否相等？
 
（填“相等”、“不相等”或“不能確定”），其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

密閉容器中的平衡體系H2+I2（g）?2HI（g）△H＜O，欲使HI濃度增大，可采取的措施是（　�。�
A、擴(kuò)大體積B、升溫
C、降溫D、加催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
180℃
催化劑
 2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B、平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C、單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D、其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸的滴定曲線如圖所示．橫軸為加入氫氧化鈉的體積數(shù)，縱軸為溶液的pH．下列正確的是（　�。�
A、此一元弱酸的電離常數(shù)（Ka）約為1.0×10-6
B、此弱酸的濃度為1×10-4mol/L
C、此實(shí)驗(yàn)最好選用甲基紅（變色范圍在4.2～6.3）作指示劑
D、此滴定反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、加入Na2SO4可以使溶液由A點(diǎn)變到B點(diǎn)
B、通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由D點(diǎn)變到C點(diǎn)
C、D點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成
D、A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3，4，5-三甲氧基苯甲醛是制備抗菌增效劑TMP的中間體，通常可以由以下途徑加以合成．
途徑1：分別以苯酚和對(duì)硝基甲苯為起始原料，通過(guò)一系列反應(yīng)合成3，4，5-三甲氧基苯甲醛，其合成路線如下：

（1）用對(duì)硝基甲苯制備的第Ⅰ步所涉及的反應(yīng)類型有
 
（用相應(yīng)的編號(hào)表示）．
A．氧化反應(yīng)  B．加成反應(yīng)  C．還原反應(yīng)  D．消去反應(yīng)  E．取代反應(yīng)
（2）第②步中與Br2反應(yīng)后的產(chǎn)物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
途徑2：從造紙廢液中提取的香蘭醛作為原料來(lái)合成3，4，5-三甲氧基苯甲醛，其反應(yīng)過(guò)程如下：

（3）寫(xiě)出第⑥步的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）寫(xiě)出2種滿足下列條件的香蘭醛的同分異構(gòu)體：
 
．
①不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②核磁共振氫譜顯示，該物質(zhì)中存在四種不同環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)之比為3：2：2：1．
途徑3：沒(méi)食子酸只含C、H、O三種元素，是一種重要的有機(jī)酸，其應(yīng)用廣泛，以它為原料可以合成3，4，5-三甲氧基苯甲醛．
（5）是沒(méi)食子酸的球棍模型，請(qǐng)結(jié)合有機(jī)結(jié)構(gòu)特征，寫(xiě)出沒(méi)食子酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（6）已知：R1-COOR2
NH2-NH2
R1-CONH-NH2
水解
氧化
R1-CHO
請(qǐng)你結(jié)合途徑1和途徑2中合成線路的表示方式，設(shè)計(jì)用沒(méi)食子酸合成3，4，5-三甲氧基苯甲醛的合成路線．

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