中央電視臺(tái)報(bào)道，一種名叫“排毒基強(qiáng)離子排毒儀”的產(chǎn)品正在市場(chǎng)熱銷(xiāo)．向排毒盆內(nèi)倒入了純凈的溫水，雙腳放入盆中，啟動(dòng)電源開(kāi)關(guān)，加入了適量精鹽．過(guò)一段時(shí)間，盆中開(kāi)始出現(xiàn)綠色、紅褐色的絮狀物．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、此“排毒基強(qiáng)離子排毒儀”一定是用惰性電極制成的
B、綠色、紅褐色的絮狀物是氫氧化亞鐵、氫氧化鐵形成的混合物
C、綠色、紅褐色的絮狀物就是從腳底排出的體內(nèi)毒素
D、加一些精鹽的主要目的只是起到消炎殺菌的作用
考點(diǎn)：電解原理,鐵的氧化物和氫氧化物
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：該裝置實(shí)際上是用鐵電極作陽(yáng)極電解食鹽水，電解時(shí)陽(yáng)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上氫離子放電導(dǎo)致溶液中產(chǎn)生氫氧根離子，氫氧根離子再和亞鐵離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵．
解答： 解：該裝置實(shí)際上是用鐵電極作陽(yáng)極電解食鹽水，電解時(shí)陽(yáng)極上鐵失電子生成Fe2+，陰極上H+放電生成氫氣，水電離出的氫氧根離子存在于溶液中，導(dǎo)致溶液中存在大量OH-，然后發(fā)生反應(yīng)Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+4H2O=4Fe（OH）3，氫氧化亞鐵是白色沉淀，不穩(wěn)定，立即轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最后會(huì)變?yōu)闅溲趸F紅褐色沉淀，
A．此“排毒基強(qiáng)離子排毒儀”一定是用鐵電極制成的，故A錯(cuò)誤；
B．通過(guò)以上分析知，綠色、紅褐色的絮狀物是氫氧化亞鐵、氫氧化鐵形成的混合物，故B正確；
C．綠色、紅褐色的絮狀物是氫氧化亞鐵、氫氧化鐵形成的混合物，故C錯(cuò)誤；
D．加一些精鹽的主要目的是增加溶液的導(dǎo)電性，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，明確綠色、紅褐色的絮狀物的成分是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合陰陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)來(lái)分析解答，會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生活現(xiàn)象，防止偽科學(xué)現(xiàn)象的發(fā)生，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)上生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑．如：
Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2
CaO+Cl2=CaCl2+O2
TiO2+CCl4=TiCl4+CO2
（1）基態(tài)Cr原子的電子排布式為
 
．
（2）已知N與Cl的電負(fù)性均為3.0．Cl2易氯化，而N2在一定條件下難以氮化（氮的固定）的原因是
 
．
（3）已知CCl4分子空間構(gòu)型為正四面體，而COCl2分子空間構(gòu)型為平面三角形的原因是
 
．
COCl2分子中碳氧原子間的共價(jià)鍵的鍵型是
 
（填序號(hào)）．
A．1個(gè)σ鍵    B．2個(gè)δ鍵    C．2個(gè)π鍵    D．1個(gè)δ鍵，1個(gè)π鍵
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO中Ca2+的配位數(shù)為
 

請(qǐng)閱讀下表中的數(shù)據(jù)：
晶格能/kJ?mol-1 熔點(diǎn)/℃
CaO 3401 2927
KCl 699 772
KBr 689 734
KI 632 680
分析表中數(shù)據(jù)，得到離子晶體熔點(diǎn)高低的主要結(jié)論是
 
（寫(xiě)出2條）．
（5）TiCl4在酸性溶液中用Zn還原可制得TiCl2．現(xiàn)有兩種組成皆為T(mén)iCl3?6H2O的晶體，其中Ti3+的配位數(shù)均為6，但一種為紫色，另一種為綠色．為了測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
②分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
③沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)原紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為綠色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
3
2
．綠色晶體的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、鋁、鐵、碳元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛，三種元素的單質(zhì)及化合物均可以實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：

在上述每次轉(zhuǎn)化時(shí)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中只有一種是單質(zhì)，且四種物質(zhì)中均含有組成該單質(zhì)的元素，請(qǐng)回答：
（1）若丙是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，丁易溶于水，溶液顯堿性，則丙到丁的離子方程式是
 
．
（2）若乙是一種常見(jiàn)的溫室氣體，相同條件下，丙和丁的溶液都顯堿性，且丙的溶液的堿性強(qiáng)于丁的溶液的堿性，乙到丙的離子方程式是
 
．
（3）若乙是有磁性的黑色晶體，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同時(shí)得到一種無(wú)色氣體，該氣體遇空氣呈紅棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
Ⅱ、（4）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
用上述堿性鋅電池和惰性電極電解1000mL1mol/L的AgNO3溶液，電解池的總反應(yīng)方程式為
 
，當(dāng)電池消耗0.05molZn時(shí)，被電解溶液的pH為
 
（溶液體積變化忽略不計(jì)）；
（5）稱(chēng)取金屬鈉、鋁、鐵各m g，在室溫下分別與V L 4mol?L-1的鹽酸充分反應(yīng)，試判斷在下列兩種情況下，V值的取值范圍（用含m的表達(dá)式表示）：
①鋁與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣最多：
 
：
②鈉與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣最多：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　　）
A、硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B、過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O
C、碳酸氫鈉與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
D、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Fe3+、SO42-、Mg2+和X四種離子以物質(zhì)的量之比1：2：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（　�。�
A、NH4+
B、OH-
C、CO32-
D、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹽酸在中學(xué)化學(xué)占有重要的地位，實(shí)驗(yàn)室有一未知濃度的鹽酸溶液．
（1）為了測(cè)定該鹽酸的濃度，取2.0mL該鹽酸加水稀釋后用0.10mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)123
滴入NaOH溶液的體積（mL）21.9019.9520.05
①第1組實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)不合理，造成這種誤差的原因可能是
 
（填字母）．
A．堿式滴定管用清水洗凈后未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
B．滴定前仰視讀數(shù)，滴定終了俯視讀數(shù)
C．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
②計(jì)算該鹽酸物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1（數(shù)據(jù)精確到0.01）．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置探究鹽酸溶液中陰、陽(yáng)離子在電場(chǎng)中的遷移情況：
常溫下，在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放入CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入鹽酸溶液，在aa'處形成清晰的界面．通電后，可觀(guān)察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)．下列說(shuō)法不正確的是
 
．
A．通電時(shí)，H+、Cd2+向Pt電極遷移，Cl-向Cd電極遷移
B．裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cd+2HCl
 通電 
.
 
CdCl2+H2↑
C．如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2，界面不再清晰，實(shí)驗(yàn)失敗
（3）上述實(shí)驗(yàn)中Cd2+會(huì)污染環(huán)境，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后要對(duì)溶液進(jìn)行處理：在實(shí)驗(yàn)后的溶液中投入石灰，使鎘離子變?yōu)殡y溶的Cd（OH）2沉淀．（已知Cd（OH）2的Ksp=5×10-15）
①若實(shí)驗(yàn)后溶液中c（Cd2+）=0.005mol?L-1，要生成Cd（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的酸堿性，使之pH大于
 
．
②若向Cd（OH）2飽和溶液中加入少量NaOH固體，Cd（OH）2的質(zhì)量將
 
（填“增大”“減小”“不變”），原因是
 
．
③也可將Cd（OH）2轉(zhuǎn)化成更難溶的CdS除去：Cd（OH）2（s）+S2-（aq）=CdS（s）+2OH-（aq），已知298K時(shí)，Ksp（CdS）=8×10-27，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、電解法精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度一定不變
B、甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其正極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
C、在鐵上鍍銅時(shí)．金屬銅作陰極
D、溶液、膠體和懸濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類(lèi)合理的是（　�。�
A、K2CO3和K2O都屬于鹽
B、H2SO4和NaHSO4都屬于酸
C、KOH和NH3?H2O都屬于堿
D、Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O所含分子數(shù)為0.5NA
B、1 mol?L-1CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA
C、通常狀況下，32gO2與32gO3所含的氧原子數(shù)均為2NA
D、7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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