Question

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�

A．酸性：

B．氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞H₂O

C．堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

D．離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞Cl^-

Answer 1

分析：根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律判斷對應(yīng)元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大，離子半徑越�。�

解答：解：A．非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故A錯誤；
B．非金屬：O＞Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：H₂O＞HCl＞H₂S，故B錯誤；
C．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C正確；
D．離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，Na⁺和Mg²⁺核外有2個電子層，Cl^-核外有3個電子層，則離子半徑最大的是Cl^-，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意金屬性和非金屬性與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的聯(lián)系．