Question

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列的3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ/mol
②Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19kJ/mol
則CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）的反應(yīng)熱△H（　�。�

• A、+22 kJ/mol
• B、-66 kJ/mol
• C、-11 kJ/mol
• D、-33 kJ/mol

Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：

分析：依據(jù)已知熱化學(xué)方程式結(jié)合蓋斯定律構(gòu)建目標(biāo)方程式，再計(jì)算得到該反應(yīng)的反應(yīng)熱．

解答： 解：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25KJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47KJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19KJ/mol
依據(jù)蓋斯定律③×2+②-①×3得到：6FeO（s）+6CO（g）=6Fe（s）+6CO₂（g）△H=-66 KJ/mol；
即熱化學(xué)方程式為：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-11 KJ/mol，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，側(cè)重于蓋斯定律的應(yīng)用的考查，題目難度不大，明確蓋斯定律的原理即可解答．