12．一定溫度下向體積恒定的密閉容器中加入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2SO3（g），達到平衡體系?，向平衡體系?中再加入SO3氣體，容器內(nèi)壓強增大，化學平衡向逆向移動，使其達到平衡?后，再向平衡體系?中再次加入2mol SO2和1mol O2，容器內(nèi)壓強增大，化學平衡向正向移動，再次達到平衡?，三次平衡體系中SO3的體積分數(shù)大小為：?Q1＜Q2＜Q3?（用“＞”、“＜”或“=”連接）．

分析 體積恒定，氣體的物質(zhì)的量增加，容器內(nèi)的壓強增大；三氧化硫要轉(zhuǎn)化為二氧化硫和氧氣，平衡逆向移動；使其達到平衡?后，再向平衡體系?中再次加入2mol SO2和1mol O2，增大壓強平衡正向移動；兩次平衡體系壓強都增大，所以SO3的體積分數(shù)一直增大，由此分析．

解答 解：體積恒定，向平衡體系?中再加入SO3氣體，容器內(nèi)的壓強增大，三氧化硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫和氧氣，所以平衡逆向移動；再向平衡體系?中再次加入2mol SO2和1mol O2，容器內(nèi)壓強增大，化學平衡正向移動，再次達到平衡?，由于兩次平衡體系壓強都增大，三次平衡體系中SO3的體積分數(shù)為：Q1＜Q2＜Q3，故答案為：增大；逆向；增大；正向；Q1＜Q2＜Q3．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素分析判斷，注意恒容充入反應氣體，使體系壓強增大，平衡向氣體體積減小方向移動，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．鑒別新制氯水和鹽酸這兩種溶液時，最合適的試劑是（　�。�
A．AgN03溶液B．淀粉-KI溶液C．Na2CO3溶液D．酚酞溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬（ FeSO4•7H2O ）．
（1）若用98% 1.84g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：4.6．
（2）若綠礬受熱分解后的產(chǎn)物為不含硫元素的固體A、SO2、SO3和H2O．回答下列問題：
綠礬受熱分解后，鐵元素的化合價在分解前后是否發(fā)生了變化是（填“是”或“否”），其理由是綠礬分解產(chǎn)物中有SO2，硫元素化合價降低，必有元素化合價升高．
（3）為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率，某同學設計如下實驗：取一定量的樣品全部溶解于稀硫酸中；然后加入5.00g鐵粉充分反應，收集到224mL（標準狀況）氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88g，測得反應后的溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.14mol．則該樣品中Fe2+離子的氧化率為16.7%．
（4）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標準溶液．現(xiàn)取0.4g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+→10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+→5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應．已知：MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O
①V的取值范圍為25＜V＜50；
②若V=35，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑，某化學小組的同學在老師的指導下制備氫化鈣．
[查閱資料]
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．
氫化鈣要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣．
鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱．
標準狀況下氫氣的密度為0.09g/L．
[進行實驗]小組同學設計的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．

回答下列問題：
（1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為濃硫酸，其作用分別是干燥氫氣、防止空氣中的水蒸汽進入C中．
（3）實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，其目的是排除裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸．
（4）裝置C中制取氫化鈣的化學方程式是H2+Ca $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2．
[實驗反思]小組同學通過反思提出問題：上述制得的氫化鈣是否純凈？
他們再次設計實驗進行檢驗，實驗步驟如下：
步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質(zhì)量的氫化鈣樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）．

步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進入B中，完全反應后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)．
通過上述實驗可分析出制得的氫化鈣是否純凈，其依據(jù)是根據(jù)實驗得出的氫氣的體積，可計算出氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)氫化鈣與水反應的化學方程式，計算出所需氫化鈣的質(zhì)量，并與氫化鈣樣品質(zhì)量作對比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L（其pH與溶液體積V的關系如圖所示），下列說法正確的是（　�。�
A．a=5時，A是強酸，B是弱酸
B．若A、B都是強酸，則5＞a＞2
C．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
D．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液245mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量�、谟嬎恪、廴芙狻、苻D(zhuǎn)移   ⑤倒轉(zhuǎn)搖勻　  ⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s
其正確的操作順序為②①③⑧④⑥⑦⑤．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯，還有膠頭滴管，250 mL容量瓶．
（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質(zhì)量為27.4 g，要完成本實驗該同學應稱出10.0 g NaOH．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢漏．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏低的是③④⑥．
①定容時俯視刻度線
②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
③沒有洗滌燒杯和玻璃棒
④轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素、根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對砹及其化合物的敘述，正確的是（　�。�
A．與H2化合能力：At2＞I2B．砹在常溫下為白色固體
C．砹原子的最外電子層上有7個電子D．砹能從NaCl溶液中置換出氯單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如表實驗操作能達到相應目的是（　�。�
編號實驗操作目的
A取4gNaOH固體溶于100mL水中配制0.1mol•L-1NaOH溶液
B向沸水中逐滴加入1-2mLFeCl3飽和溶液，攪拌并繼續(xù)煮沸到變成紅褐色制備Fe（OH）3膠體
C測定等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硝酸的pH比較Cl、N的非金屬性
D用MgCl2、AlCl3溶液做導電性試驗證明兩者是離子化合物還是共價化合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硼及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)、生活和國防中有著重要的應用價值．

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式是1s22s22p1；最簡單的硼烷是B2H6（乙硼烷），結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中B原子的雜化方式為sp3雜化；
（2）三氯化硼和三氟化硼常溫下都是氣體，都有強烈的接受孤電子對的傾向．推測它們固態(tài)時的晶體類型為分子晶體；三氟化硼與氨氣相遇，立即生成白色固體，寫出該白色固體結(jié)構(gòu)式，并標注出其中的配
位鍵；
（3）經(jīng)結(jié)構(gòu)研究證明，硼酸晶體中B（OH）3單元結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示．各單元中的氧原子通過O-H…O氫鍵連結(jié)成層狀結(jié)構(gòu)，其片層結(jié)構(gòu)及鍵長、層間距數(shù)據(jù)如圖Ⅱ所示．層與層之間以微弱的分子間力相結(jié)合構(gòu)成整個硼酸晶體．
①H3BO3是一元弱酸，寫出它與水反應的化學方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+；
②根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷下列說法正確的是ac；
a．硼酸晶體有滑膩感，可作潤滑劑       b．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關
c．含1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵    d．H3BO3分子中硼原子最外層為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
（4）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，圖2為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖．
①該功能陶瓷的化學式為BN；②第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種．

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