【題目】在120 ℃時，以任意質(zhì)量比混合的某烴的混合物和過量 O2 在一密閉容器中完全反應(yīng)，測知反應(yīng)前后的壓強沒有變化，則該混合烴可能是（ ）

A.CH4和C2H4B.CH4和C2H6C.C2H4和C2H6D.C2H2和C3H6

【答案】A

【解析】

設(shè)該混合烴的平均組成為CxHy，燃燒的化學(xué)方程式為：CxHy+（x+）O2→xCO2+H2O，溫度保持在120℃，水為氣體，若反應(yīng)前后壓強保持不變，則有1+x+=x+，解得：y=4，故混合烴平均組成滿足4個H原子即可。

A．CH4和C2H4分子中氫原子都是4，以任意比混合H原子平均數(shù)目為4，故A正確；

B．CH4和C2H6分子中H原子分別為4、6，二者混合H原子平均數(shù)介于4～6之間，故B錯誤；

C．C2H4和C2H6分子中H原子分別為4、6，二者混合H原子平均數(shù)介于4～6之間，故C錯誤；

D．C2H2和C3H6分子中H原子分別為2、6，以任意比混合H原子平均數(shù)介于2～6，故D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，在100℃開始升華，157℃時開始分解。用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品（已知雜質(zhì)不與KMnO4和H2SO4溶液反應(yīng)）。

實驗步驟：

準確稱取1g樣品Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）

(1)高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在______________________________滴定管中。（填“酸式”或“堿式”）

(2)滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是：___________________________________

(3)下列操作可能使測量結(jié)果偏高的是__________________________________；

A、盛裝的Na2C2O4的滴定管沒潤洗

B、盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

C、讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視

D、錐形瓶中殘留少量水

(4)計算樣品中Na2C2O4的純度___________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于溶液，下列判斷不正確的是 ( )

A. 粒子種類與溶液相同

B. 升高溫度，增大

C. 加入溶液，減小

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B.圖2表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，甲的壓強比乙的壓強大

C.圖3表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A

D.圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)的是( )

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他條件不變的情況下

A. 加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變

B. 改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變

C. 升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D. 若在原電池中進行，反應(yīng)放出的熱量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以、、、的形式存在。

回答下列問題：

中Zn的化合價為_______，“溶浸”中ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示，分析時鋅浸出率最高的原因為_______。

“氧化除雜”中，轉(zhuǎn)化為膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性。該反應(yīng)的離子方程式為_______。

“濾渣3”的主要成分為_______。

“電解”時在陰極放電的電極反應(yīng)式為______。陽極區(qū)放出一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的溶液中，無明顯現(xiàn)象，該氣體是_______寫化學(xué)式。電解后的電解液經(jīng)補充_______寫一種物質(zhì)的化學(xué)式后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是(　　)

A.18 g冰(圖1)中含O—H鍵數(shù)目為2NA

B.28 g晶體硅(圖2)中含有Si—Si鍵數(shù)目為2NA

C.44 g干冰(圖3)中含有4NA個CO2分子

D.石墨烯(圖4)是碳原子單層片狀新材料，12 g石墨烯中含C—C鍵數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇又稱“木醇”，是無色有酒精氣味易揮發(fā)的有毒液體。甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等。

（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（l）＋H2O （g） △H＝Q1kJ·mol－1

又查資料得知：①CH3OH（l）＋1/2 O2（g）CO2（g）＋2H2（g） △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O（g）=H2O（l） △H= Q3kJ·mol－1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______。

某同學(xué)設(shè)計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

（2）為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應(yīng)生成氮氣。該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

（3）過量氯氣用Na2S2O3除去，反應(yīng)中S2O32-被氧化為SO42-。若過量的氯氣為1×10-3mol，則理論上生成的SO42-為_____________mol。

（4）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式______________________。

（5）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如丙圖所示（已換算成標(biāo)準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式____________，原混合溶液中 NaCl的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。（設(shè)溶液體積不變）

（6）當(dāng)向上述甲裝置中通入標(biāo)況下的氧氣336mL時，理論上在鐵電極上可析出銅的質(zhì)量為_____________g。

（7）若使上述電解裝置的電流強度達到5．0A，理論上每分鐘應(yīng)向負極通入氣體的質(zhì)量為_____________克。（已知1個電子所帶電量為1．6×10-19C，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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