10．為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作．其中正確的操作順序是（　　）
①過濾  
②加過量 Ba（OH）2溶液 
③加適量鹽酸   
④加過量 NaCO3溶液．
A．①④②③B．④①②③C．②④①③D．④②①③

分析 粗鹽樣品含有Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，除去鈣離子用碳酸鈉，除去鎂離子用氫氧根離子，除去硫酸根離子用鋇離子，由于加入的試劑均過量，則加入碳酸鈉溶液應(yīng)該放在氫氧化鋇溶液之后，然后過濾除去泥沙和沉淀，最后加入鹽酸除去過量的氫氧根離子、碳酸根離子即可，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：粗鹽樣品含有Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，除去Ca2+用過量的NaCO3溶液，除去Mg2+用氫氧根離子，除去SO42-用鋇離子，由于加入的試劑均過量，則加入NaCO3溶液應(yīng)該放在氫氧化鋇溶液之后，然后過濾除去泥沙和沉淀，最后加入鹽酸除去過量的氫氧根離子、碳酸根離子，
根據(jù)分析可知，④必須放在②之后，所以選項(xiàng)中正確只有②④①③，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了粗鹽的提純，題目難度不大，明確加入試劑及先后順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡后，改變某個(gè)條件，下列敘述正確的是（　　）
A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺
C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍
D．恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某工廠排出的廢液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，用①Na2SO4溶液，②NaOH溶液，③鹽酸三種試劑將它們逐一沉淀并加以分離，加入試劑的正確順序是（　�。�
A．③①②B．②①③C．①②③D．②③①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮铝形镔|(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．CuB．K2SO4C．MgCl2溶液D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的過程如圖所示：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）灼燒海藻時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BDEF （從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）．
A．燒杯     B．瓷坩堝    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精燈   F．坩堝鉗
（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過濾、②萃取（分液）．
（3）提取碘的過程中，下列試劑不能使用的是A．其原因是酒精與水互溶．
A．酒精       B．苯     C．汽油
過程②的提取操作通常在分液漏斗（儀器名稱）中進(jìn)行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，靜置后分層，下層為紫（紅）色色．
（4）“加碘食鹽”中的碘主要以碘酸鉀形式存在，測定“加碘食鹽”中碘元素含量的一種方法如下：稱取50.0g食鹽溶于適量水，加入過量碘化鉀和稀硫酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+H2O
①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1．
②實(shí)驗(yàn)中，若測得生成3.0×10-5 mol I2，則該食鹽中碘元素的含量是25.4mg/kg．（精確至0.1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)，我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的，通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題．
（1）除去SO42-時(shí)應(yīng)加入的試劑名稱為氯化鋇溶液，檢驗(yàn)SO42-已經(jīng)沉淀完全的操作是：加入一定量BaCl2溶液后，靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成，則說明已沉淀完全．
（2）在加入稍過量的碳酸鈉溶液后將溶液過濾，濾液中含NaOH和Na2CO3兩種雜質(zhì)，寫出除去這兩種雜質(zhì)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物的形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按如圖實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

①用于盛裝海帶并灼燒的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝（填一種儀器名稱）；
②指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：Ⅰ過濾，Ⅲ萃取分液；
③操作Ⅲ中所用的有機(jī)試劑可以是苯或者四氯化碳（只填一種）；使用的主要玻璃儀器是分液漏斗；
④步驟Ⅳ利用蒸餾操作從含碘的有機(jī)溶液中提取碘單質(zhì)并回收有機(jī)溶劑，實(shí)驗(yàn)中必須使用的玻璃儀器除了酒精燈、溫度計(jì)、尾接管、錐形瓶，還有蒸餾燒瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g），B、C的起始濃度為0，A在不同條件時(shí)分解的瞬時(shí)速率（v）如表，下列判斷不正確的是（　�。�
 1.2001.0000.8000.600
2703.603.002.401.80
2809.007.50a4.50
b2.161.801.441.08
A．升高溫度或增大A的濃度都可以增大v的值
B．同時(shí)改變反應(yīng)溫度和A的濃度，v可能不變
C．a=6.00
D．270＜b＜280

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行以下幾項(xiàng)操作：①加入過量的NaOH溶液，②加入適量的HCl，③加入過量的Na2CO3溶液，④加入過量的BaCl2溶液
請選出每一步所需添加試劑，并寫出每一步涉及到的所有化學(xué)方程式
第一步：過濾
第二步：①（填序號），2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl（方程式）
第三步：④（填序號），Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（方程式）
第四步：③（填序號），Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（方程式）
第五步：②（填序號），Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaOH+HCl=NaCl+H2O（方程式）
第六步：蒸發(fā)．

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