分析 粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-、泥沙等雜質離子,加熱溶解后,加NaOH除去Mg2+,加氯化鋇除去SO42-,加碳酸鈉除去Ca2+、Ba2+,碳酸鈉一定在氯化鋇之后,然后過濾,濾液中加鹽酸除去過量碳酸鈉溶液,調節(jié)pH后蒸發(fā)濃縮即可,據此回答.
解答 解:粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-、泥沙等雜質離子,第一步是過濾將泥沙除去,第二步:加NaOH除去Mg2+,即2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl,第三步:加氯化鋇除去SO42-,反應為:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,第四步加碳酸鈉除去Ca2+、Ba2+,即Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,然后過濾,濾液中加鹽酸除去過量碳酸鈉溶液和氫氧化鈉,反應為:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,NaOH+HCl=NaCl+H2O,最后一步是蒸發(fā),
故答案為:①;2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl;④;Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;③;Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;②,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,NaOH+HCl=NaCl+H2O.
點評 本題考查混合物分離提純,為高頻考點,把握物質的性質、流程中發(fā)生的反應、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意碳酸鈉一定在氯化鋇之后,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①④②③ | B. | ④①②③ | C. | ②④①③ | D. | ④②①③ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時,消耗的CO是28g | |
B. | 如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系 | |
C. | 2Na2O2(s)+2CO2(s)═2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-452 kJ/mol | |
D. | CO的燃燒熱為-566 kJ/mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | a>b | B. | a=b | C. | a<b | D. | 2a=b |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
實驗I | 實驗II | 實驗III | |
反應溫度/℃ | 800 | 800 | 850 |
c( A)起始/mol•L-1 | 1 | 2 | 1 |
c( A)平衡/mol•L-1 | 0.5 | 1 | 0.85 |
放出的熱量/kJ | a | b | c |
A. | 化學平衡常數(shù)實驗III的小于實驗I的 | |
B. | 實驗放出的熱量關系為b>2a | |
C. | 實驗III 在30min達到平衡,用A表示此段時間的平均反應速率v (A)為0.005mol•L-1•min-1 | |
D. | 當容器內氣體密度不隨時間而變化時上述反應已達平衡 |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 | |
B. | 甲的物質的量比乙的物質的量多 | |
C. | 甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小 | |
D. | 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
時間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 0.10 | 0.050 |
4 | 0.050 | 0.025 |
5 | 0.040 | |
8 | 0.020 |
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