15．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)，我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的，通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題．
（1）除去SO42-時(shí)應(yīng)加入的試劑名稱為氯化鋇溶液，檢驗(yàn)SO42-已經(jīng)沉淀完全的操作是：加入一定量BaCl2溶液后，靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成，則說明已沉淀完全．
（2）在加入稍過量的碳酸鈉溶液后將溶液過濾，濾液中含NaOH和Na2CO3兩種雜質(zhì)，寫出除去這兩種雜質(zhì)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

分析 （1）硫酸根離子和鋇離子之間可以發(fā)生反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀；加入氯化鋇溶液檢驗(yàn)硫酸根離子是否除盡；
（2）加入稍過量的碳酸鈉溶液后將溶液過濾，濾液中含NaOH和Na2CO3兩種雜質(zhì)，可以加入鹽酸除去，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈉之間反應(yīng)生成氯化鈉水以及二氧化碳．

解答 解：（1）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，故答案為：氯化鋇溶液；加入一定量BaCl2溶液后，靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成，則說明已沉淀完全．
（2）加入稍過量的碳酸鈉溶液后將溶液過濾，濾液中含NaOH和Na2CO3兩種雜質(zhì)，可以加入鹽酸除去，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈉之間反應(yīng)生成氯化鈉水以及二氧化碳，反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl+H2O； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H2O； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，難度不大，除去雜質(zhì)不要引入新的雜質(zhì)，對(duì)于實(shí)驗(yàn)過程中過量的試劑都要除去．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在1L0.1molNaAlO2和0.1mol Ba（NO3）2 的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1mol/L 的H2SO4 溶液，下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量和所加入硫酸溶液的體積關(guān)系是（已知AlO2-和Ba2+可以大量共存）（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A．淀粉B．葡萄糖C．氨基酸D．油脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以I-的形式存在．實(shí)驗(yàn)室中從海藻中提取碘的流程圖如圖如圖1所示：

（1）寫出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：①過濾，③萃��；寫出操作步驟②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-═2Cl-+I2．
（2）操作步驟③中，可以選擇的試劑是BC．
A．乙醇     B．四氯化碳    C．苯    D．乙酸
（3）為使海藻灰中的I-轉(zhuǎn)化為含碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室中有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要準(zhǔn)備的儀器是分液漏斗、普通漏斗
（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘，還要經(jīng)過蒸餾，指出如圖2所示蒸餾裝置中的錯(cuò)誤之處缺少石棉網(wǎng)；溫度計(jì)位置不正確；冷凝管進(jìn)出水方向顛倒．
（5）進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，使用水浴加熱的原因是使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度使其不至過高，最后晶體碘收集在蒸餾燒瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作．其中正確的操作順序是（　　）
①過濾  
②加過量 Ba（OH）2溶液 
③加適量鹽酸   
④加過量 NaCO3溶液．
A．①④②③B．④①②③C．②④①③D．④②①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．經(jīng)過溶解、過濾后的粗鹽只是除去了難溶性雜質(zhì)，但還含有部分可溶性雜質(zhì)（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），某同學(xué)按照下列流程，得到了較純凈的NaCl晶體．請(qǐng)回答以下問題：

（1）操作A、B、C、D分別為溶解、過濾、蒸發(fā)、蒸發(fā)結(jié)晶，其中操作A、B、C、D都需要用到的玻璃儀器是玻璃棒．
（2）試劑a、b、c依次為BaCl2、Na2CO3、HCl．用文字或方程式回答加入CaO的作用去除鎂離子，離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（3）如何判斷試劑b是否過量取上層清液，繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明試劑bNa2CO3過量，反之，則沒有過量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．碳酸鎂水合物是制備鎂產(chǎn)品的中間體．工業(yè)上從弱堿性鹵水（主要成份為MgCl2）中獲取MgCO3•3H2O的方法如下（如圖1）：

 （1）寫出沉淀過程的離子方程式Mg2++CO2+2OH-+2H2O=MgCO3•3H2O↓．
（2）沉淀過程的pH隨時(shí)間的變化如圖2所示，沉淀過程的操作為c（填序號(hào)）
a．向鹵水中滴加NaOH溶液，
b．向NaOH溶液中滴加鹵水，同時(shí)通入CO2
c．向鹵水中通CO2至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時(shí)繼續(xù)通入CO2
d．向NaOH溶液中通入CO2至飽和，然后滴加鹵水，同時(shí)繼續(xù)通入CO2
（3）沉淀過程中的c（Mg2+）隨時(shí)間的變化如圖3所示，不同溫度下所得到的沉淀產(chǎn)物如圖4所示．沉淀過程選擇的溫度為313K，理由是較高的溫度能夠加快沉淀反應(yīng)的速率，也使得溶液中殘留的c（Mg2+）較小，提高M(jìn)g2+的沉淀率，但溫度過高易生成Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O．

（4）寫出MgCO3•3H2O在323K溫度時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式5MgCO3•3H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O+CO2↑+10H2O．
（5）在洗滌步驟中，表明產(chǎn)物洗滌干凈的操作為取最后一次洗滌濾液，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．過硫酸鈉（ Na2S2O8）是一種重要化工原料．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)對(duì)過硫酸鈉的制取和性質(zhì)進(jìn)行探究：
[查閱資料]①（NH4）2S2O8+2NaOH $\frac{\underline{\;55℃\;}}{\;}$Na2S2O8+2NH3↑+2H2O
②2NH3+3Na2S2O8十6NaOH $\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$6Na2SO4+6H2O十N2
[制備產(chǎn)品]
I采用如圖裝置制取Na2S2O8．

（1）裝置Ⅱ的作用是吸收NH3．
（2）裝置I中盛NaOH溶液的儀器名稱是分液漏斗 裝置I還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有a、b、c（填下列序號(hào)）．
a．溫度計(jì)      b．酒精燈      c．盛熱水浴的水槽     d．洗氣瓶
（3）裝置I發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)需要持續(xù)通入N2的目的是使三頸燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生的NH3及時(shí)排除，減少副反應(yīng)②的發(fā)生
Ⅱ．采用電解法制取Na2S2O8
（4）用惰性電極如鉑電解KHSO4溶液，陰極上產(chǎn)生無色無味的氣體，陽(yáng)極上HSO4-被氧化生成過硫酸根．其化學(xué)方程式為2KHSO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$K2S2O8+H2↑．
[探究與反思]
（5）Na2S2O8溶液與銅只生成兩種鹽，其化學(xué)方程式為K2S2O8+Cu=K2SO4+CuSO4．觀察時(shí)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)先慢后快，對(duì)此甲、乙兩同學(xué)提出以下兩種假設(shè)：
甲：可能是該反應(yīng)放熱，使溶液溫度逐漸升高，因此先慢后快．
乙：可能是該反應(yīng)生成的Cu2+對(duì)該反應(yīng)起催化作用．
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證乙的假設(shè)，分別取3.2gCu置于大試管中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．可選用的試劑有：5mol/LNa2S2O8溶液、0.1mol/L CuSO4溶液、0.1mol/L Cu（NO3）2溶液、
蒸餾水．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象及結(jié)論
a加入2mL蒸餾水，再加入10mL 5mol/L Na2S2O8溶液，振蕩紅色固體逐漸溶解，先慢后快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：
實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III
反應(yīng)溫度/℃800800850
c（ A）起始/mol•L-1121
c（ A）平衡/mol•L-10.510.85
放出的熱量/kJabc
2A（g）+B（s）?2D （g）△H＜0，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)平衡常數(shù)實(shí)驗(yàn)III的小于實(shí)驗(yàn)I的
B．實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b＞2a
C．實(shí)驗(yàn)III 在30min達(dá)到平衡，用A表示此段時(shí)間的平均反應(yīng)速率v （A）為0.005mol•L-1•min-1
D．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)已達(dá)平衡

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