2．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)順序，不正確的是（　�。�
A．原子半徑：K＞Cl＞NaB．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH3
C．酸性強弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2

分析 A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減��；
B．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強；
D．金屬性越強，對應堿的堿性越強．

解答 解：A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：K＞Na＞Cl，故A錯誤；
B．非金屬性F＞O＞P，則熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH3，故B正確；
C．非金屬性Cl＞S＞P，則酸性強弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正確；
D．金屬性K＞Na＞Mg，則堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故D正確；
故選A．

點評 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖是元素周期表的一部分．

根據(jù)表中元素的位置，回答下列問題：
（1）元素②最外層有6個電子，最低負化合價為-2．
（2）元素③、④、⑦的簡單離子中，半徑最小的是Na+（填離子符號，下同），半徑最大的是Cl-．
（3）元素②、⑥的單質(zhì)與元素①的單質(zhì)反應生成的化合物中，H2O（填化學式）更穩(wěn)定，①、②形成的另一 種化合物可用于漂白，是利用其強氧化性．
（4）實驗室中，元素⑤的氫氧化物可由鋁鹽與氨水反應生成，其氫氧化物能溶于表中④⑥⑦（填序號） 的最高價氧化物對應的水化物中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．真空碳熱還原氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程
①Al2O3（S）+3C（S）═2Al（S）+3CO（g）△H1═+1344.1KJ•mol-1
②2AlCl3（g）═2Al（S）+3Cl2（g）△H2═+1169.2KJ•mol-1
③Al2O3（g）+3C（S）+3Cl2（g）═2AlCl3（g）+3CO（g）△H3═+QKJ•mol-1
下列有關說法正確的是（　　）
A．反應①中化學能轉(zhuǎn)化為熱能
B．反應②中若生成液態(tài)鋁則反應熱應大于△H2
C．反應③中1molAlCl3（g）生成時，需要吸收174.9kJ的熱量
D．該生產(chǎn)工藝中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有A1C13

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知34Se的原子結構示意圖為     下列說法正確的是（　　）
A．Se位于第4周期第ⅣA族B．原子半徑：Br＞Se＞P
C．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2Se＞HBrD．酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．二氧化氯（ClO2）被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織（WHO）列為AⅠ級高效安全滅菌消毒劑．常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點為-59.5℃，沸點為11.0℃，能溶于水，不與水反應．溫度過高，二氧化氯的水溶液可能爆炸．某研究性學習小組擬用圖所示裝置制取并收集ClO2．（加熱和夾持裝置均省略）
（1）在圓底燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，在60℃～80℃之間生成C1O2、CO2和一種硫酸鹽，該反應的化學方程式為H2C2O4+2KClO3+H2SO4$\frac{\underline{\;60℃-80℃\;}}{\;}$K2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O．
（2）A裝置中使用溫度計的目的控制溫度，避免溫度過高引起爆炸．反應開始后，可以觀察到圓底燒瓶內(nèi)的現(xiàn)象是溶液中有氣泡逸出，圓底燒瓶內(nèi)產(chǎn)生黃綠色氣體．
（3）B裝置的作用是將C1O2冷凝并收集．
（4）D裝置中的NaOH溶液吸收尾氣中的ClO2，生成物質(zhì)的量之比為的1：1的兩種鹽，一種為NaClO2，另一種為．
（5）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：量取ClO2溶液10.0mL，稀釋成100.0mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；
步驟3：加入指示劑X，用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
（已知：
2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
指示劑X為淀粉溶液．原ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g•L-1（用含字母的代數(shù)式表示）．
（6）有同學認為KC1O3在酸性條件下與草酸反應會生成KCl．請設計實驗證明A裝置反應后的溶液中是否存在C1-，簡要寫出所需試劑、實驗操作、現(xiàn)象和結論．（已知：AgClO3可溶于水）取少量A裝置反應后的溶液于試管中，加入足量Ba（NO3）2溶液，充分反應后靜置，取上層清液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生．若有，則存在Cl-；若無，則不存在Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．我國在航天、軍事等領域的發(fā)展得到世界矚目，與化學有著密切聯(lián)系．下列說法正確的是（　�。�
A．“殲-20”飛機上大量使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料
B．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面主要是耐高溫的新型無機非金屬材料
C．“天宮一號”是中國第一個空間實驗室，其太陽能電池板的主要材料是二氧化硅
D．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA
B．1L0.5mol•L-1Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)為0.5NA
C．標準狀況下，11.2L H2和D2的混合氣體中所含的質(zhì)子數(shù)為NA
D．向大量水中通入1mol氯氣，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．
用標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸
B．
加熱FeCl3溶液獲取FeCl3固體
C．
用酒精萃取碘水中的碘
D．
通過原電池原理證明金屬性Zn＞Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池．放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2．吸入CO2時，其工作原理如圖所示．吸收的全部CO2中，有$\frac{2}{3}$轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面．下列說法不正確的是（　�。�
A．每“呼出”22.4LCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{4}{3}$mol
B．“吸入”CO2時的正極反應：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
C．“呼出”CO2時鈉箔電極反應式是Na++e-=Na
D．放電時電池總反應是4Na+3CO2=2Na2CO3+C

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