11．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．
用標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸
B．
加熱FeCl3溶液獲取FeCl3固體
C．
用酒精萃取碘水中的碘
D．
通過原電池原理證明金屬性Zn＞Cu

分析 A．圖中為酸式滴定管；
B．加熱促進氯化鐵水解，生成鹽酸易揮發(fā)；
C．酒精與水互溶；
D．Zn為負極，Cu為正極，構成原電池．

解答 解：A．圖中為酸式滴定管，應選堿式滴定管盛放標準氫氧化鈉溶液，故A錯誤；
B．加熱促進氯化鐵水解，生成鹽酸易揮發(fā)，不能得到氯化鐵，應在HCl氣流中蒸發(fā)，故B錯誤；
C．酒精與水互溶，不能發(fā)生萃取，應選苯或四氯化碳，故C錯誤；
D．Zn為負極，Cu為正極，構成原電池，Zn失去電子，則通過原電池原理證明金屬性Zn＞Cu，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握圖中裝置的作用、中和滴定、鹽類水解、混合物分離提純、原電池為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氨和聯(lián)氨（N2H4）既是一種工業(yè)原料，又是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品．
（1）等物質(zhì)的量的氨和聯(lián)氨分別與足量二氧化氮反應，產(chǎn)物為氮氣和水．則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之
比為3：4．
（2）聯(lián)氨在一定條件下可按下式分解：3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g），已知斷裂N-H、N-N及N≡N各1mol需吸收的能童依次為390.8kJ、193kJ、946kJ．若生成1mol N2，則反應放出（填“放出”或“吸收”）367kJ的能量．
（3）NH3-O2燃料電池的結構如圖所示．

①a極為電池的負（填“正”或“負”）極．
②當生成1mol N2時，電路中流過電子的物質(zhì)的量為6mol．
（4）聯(lián)氨可以高效地脫除煙道氣中的NO從而生成 N2，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)順序，不正確的是（　�。�
A．原子半徑：K＞Cl＞NaB．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH3
C．酸性強弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（　　）
A．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料
B．SO2具有漂白性，可在白葡萄酒中微量添加
C．鈉鉀合金硬度小，可用作原子反應堆的導熱劑
D．酒精能使蛋白質(zhì)變性，可在醫(yī)療上用來殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．30 g由14C2H2和C18O組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA
B．1 mol H2與1 mol I2 （g）混合后充分反應生成的HI分子數(shù)為2NA
C．1  mol乙醇經(jīng)催化氧化生成乙醛后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D．25℃時，100 mL pH=2的新制氯水中：N（OH-）+N（ClO-）+N（HClO）=0.001NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、K+、Br-、CO32-
B．0.1 mol/LCa（ClO）2溶液中：Fe2+、A13+、I-、SO42-
C．0.1 mol/L Fe2（SO4）3溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
D．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13 mol/L的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．液態(tài)或固態(tài)氫在超高壓下解離成氫原子，氫原子像金屬原子一樣堆積在一起變成導電體，故稱為“金屬氫”．下列關于“金屬氫”的說法不正確的是（　�。�
A．不能與氧氣反應B．儲存巨大能量
C．是氫的一種同素異形體D．內(nèi)部存在自由移動的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（　�。�
A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分數(shù)
B．24.23%表示35Cl在自然界所占的原子個數(shù)百分比
C．35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量
D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知：H2（g）、CO（g）和CH3OH（1）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol H2O消耗的能量是2858kJ
（2））  甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.6kJ•mol-1．
（3）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，負極的反應式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；正極的反應式為$\frac{3}{2}$O2+6H++6e-═3H2O，理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為701.8kJ，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）．
（4）若用該甲醇燃料電池電解某CuSO4溶液，一段時間后，向電解液中加入0.1molCu2（OH）2CO3恰好可以恢復原溶液，電解過程消耗甲醇的質(zhì)量為3.2g．

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