10．已知34Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為     下列說法正確的是（　　）
A．Se位于第4周期第ⅣA族B．原子半徑：Br＞Se＞P
C．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2Se＞HBrD．酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4

分析 A．由原子結(jié)構(gòu)可知，最外層電子數(shù)為6，為ⅥA族元素；
B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減�。�
C．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
D．非金屬性越強，對應最高價含氧的酸性越強．

解答 解：A．由原子結(jié)構(gòu)可知，最外層電子數(shù)為6，為ⅥA族元素，電子層數(shù)為4，則Se位于第四周期ⅥA族，故A錯誤；
B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Se＞Br＞P，故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞Br＞Se，則熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞H2Se，故C錯誤；
D．非金屬性越強，對應最高價含氧的酸性越強，則酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某化學興趣小組設計如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與液溴發(fā)生反應的原理，并分離、提純反應產(chǎn)物

請回答下列問題：
（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流，冷凝水從a口進入（填“a”或“b”）．
（2）實驗開始時，關(guān)閉K2、開啟氏和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始．裝置DI中小試管內(nèi)苯的作用是吸收溴蒸氣．
（3）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成．
（4）反應結(jié)束后，將裝置I中的水倒吸人裝置Ⅱ中．這樣操作的目的是反應結(jié)束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣．簡述這一步驟的操作開啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞．
（5）利用三頸燒瓶內(nèi)反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯．
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液②用5% NaOH溶液洗滌，振蕩，分液③用蒸餾水 洗滌，振蕩，分液④加入無水CaCl2粉末干燥⑤蒸餾（填操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氨和聯(lián)氨（N2H4）既是一種工業(yè)原料，又是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品．
（1）等物質(zhì)的量的氨和聯(lián)氨分別與足量二氧化氮反應，產(chǎn)物為氮氣和水．則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之
比為3：4．
（2）聯(lián)氨在一定條件下可按下式分解：3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g），已知斷裂N-H、N-N及N≡N各1mol需吸收的能童依次為390.8kJ、193kJ、946kJ．若生成1mol N2，則反應放出（填“放出”或“吸收”）367kJ的能量．
（3）NH3-O2燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示．

①a極為電池的負（填“正”或“負”）極．
②當生成1mol N2時，電路中流過電子的物質(zhì)的量為6mol．
（4）聯(lián)氨可以高效地脫除煙道氣中的NO從而生成 N2，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于各圖的敘述正確的是（　�。�
A．圖甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
B．圖乙表示一定條件下進行的反應2SO2+O2?2SO3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件一定是縮小容器體積
C．圖丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以ω（B）＞ω（A）
D．圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某實驗小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應，設計如圖所示的實驗裝置進行實驗．

（1）裝置A中的反應為2KMnO4+16HCl （濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，生成71g Cl2轉(zhuǎn)移的電子是2mol．裝置C中生成SO2，反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾氣處理，防止污染空氣．
（3）打開A、C中分液漏斗的活塞，一段時間后關(guān)閉活塞．待反應完全后，小組同學又繼續(xù)如下實驗．
①甲同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同學由此認為SO2和Cl2發(fā)生了反應，理由是該反應中生成了Cl-（填離子符號）．
②乙同學認為甲同學的結(jié)論不合理，認為A中生成的Cl2中混有雜質(zhì)，應該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學的方法即可得到正確結(jié)論．
乙同學認為Cl2中混有的雜質(zhì)是HCl，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是飽和食鹽水．
③丙同學則認為甲、乙兩位同學的結(jié)論均不合理．丙同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結(jié)論，即SO2與Cl2同時通入水中，可以發(fā)生反應．溶液X是a（填選項序號）．
a．BaCl2溶液    b．Ba （OH）2溶液    c．Ba （NO3）2溶液  d．品紅溶液
（4）SO2與Cl2同時通入水中反應的化學方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．丙烯是一種重要的有機化工原料，以丙烯為原料合成表面活性劑聚丙烯酸鈉和苯甲酸異丙酯流程如下（部分條件已經(jīng)略去）：

回答下列問題：
（1）由丙烯生成A的反應類型為取代反應．B中含有的官能團名稱是碳碳雙鍵、羥基
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH．
（3）由E與F生成苯甲酸異丙酯的化學方程式為．
（4）下列說法不正確的有bd．
a．E的沸點高于丙烯
b．有機物D不能使溴的四氯化碳溶液褪色
c．相同條件下在水中的溶解度：A＜B
d．聚丙烯酸鈉能與H2發(fā)生加成反應
（5）比苯甲酸異丙酯少一個碳原子的同系物G有多種同分異構(gòu)體，G的同分異構(gòu)體中，能同時滿足如下條件的共有9種（不考慮立體異構(gòu)）
①能發(fā)生銀鏡反應；②在酸性溶液中的水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色．寫出其中核磁共振氫譜顯示峰最少的一種同分異構(gòu)體．
（6）參照上述合成路線，以    和F為原料（無機試劑任選），設計制備有機物  的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)順序，不正確的是（　�。�
A．原子半徑：K＞Cl＞NaB．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH3
C．酸性強弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（　�。�
A．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料
B．SO2具有漂白性，可在白葡萄酒中微量添加
C．鈉鉀合金硬度小，可用作原子反應堆的導熱劑
D．酒精能使蛋白質(zhì)變性，可在醫(yī)療上用來殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（　　）
A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分數(shù)
B．24.23%表示35Cl在自然界所占的原子個數(shù)百分比
C．35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量
D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)

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