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10．已知34Se的原子結構示意圖為     下列說法正確的是（　�。�
A．Se位于第4周期第ⅣA族B．原子半徑：Br＞Se＞P
C．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2Se＞HBrD．酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4

分析 A．由原子結構可知，最外層電子數(shù)為6，為ⅥA族元素；
B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減�。�
C．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
D．非金屬性越強，對應最高價含氧的酸性越強．

解答 解：A．由原子結構可知，最外層電子數(shù)為6，為ⅥA族元素，電子層數(shù)為4，則Se位于第四周期ⅥA族，故A錯誤；
B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Se＞Br＞P，故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞Br＞Se，則熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞H2Se，故C錯誤；
D．非金屬性越強，對應最高價含氧的酸性越強，則酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結構和周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某化學興趣小組設計如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與液溴發(fā)生反應的原理，并分離、提純反應產物

請回答下列問題：
（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流，冷凝水從a口進入（填“a”或“b”）．
（2）實驗開始時，關閉K2、開啟氏和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始．裝置DI中小試管內苯的作用是吸收溴蒸氣．
（3）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是Ⅲ中硝酸銀溶液內有淺黃色沉淀生成．
（4）反應結束后，將裝置I中的水倒吸人裝置Ⅱ中．這樣操作的目的是反應結束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣．簡述這一步驟的操作開啟K2，關閉K1和分液漏斗活塞．
（5）利用三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯．
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液②用5% NaOH溶液洗滌，振蕩，分液③用蒸餾水 洗滌，振蕩，分液④加入無水CaCl2粉末干燥⑤蒸餾（填操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氨和聯(lián)氨（N2H4）既是一種工業(yè)原料，又是一種重要的工業(yè)產品．
（1）等物質的量的氨和聯(lián)氨分別與足量二氧化氮反應，產物為氮氣和水．則轉移的電子數(shù)之
比為3：4．
（2）聯(lián)氨在一定條件下可按下式分解：3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g），已知斷裂N-H、N-N及N≡N各1mol需吸收的能童依次為390.8kJ、193kJ、946kJ．若生成1mol N2，則反應放出（填“放出”或“吸收”）367kJ的能量．
（3）NH3-O2燃料電池的結構如圖所示．

①a極為電池的負（填“正”或“負”）極．
②當生成1mol N2時，電路中流過電子的物質的量為6mol．
（4）聯(lián)氨可以高效地脫除煙道氣中的NO從而生成 N2，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于各圖的敘述正確的是（　�。�
A．圖甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
B．圖乙表示一定條件下進行的反應2SO2+O2?2SO3各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件一定是縮小容器體積
C．圖丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數(shù)以ω（B）＞ω（A）
D．圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某實驗小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應，設計如圖所示的實驗裝置進行實驗．

（1）裝置A中的反應為2KMnO4+16HCl （濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，生成71g Cl2轉移的電子是2mol．裝置C中生成SO2，反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾氣處理，防止污染空氣．
（3）打開A、C中分液漏斗的活塞，一段時間后關閉活塞．待反應完全后，小組同學又繼續(xù)如下實驗．
①甲同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同學由此認為SO2和Cl2發(fā)生了反應，理由是該反應中生成了Cl-（填離子符號）．
②乙同學認為甲同學的結論不合理，認為A中生成的Cl2中混有雜質，應該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學的方法即可得到正確結論．
乙同學認為Cl2中混有的雜質是HCl，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是飽和食鹽水．
③丙同學則認為甲、乙兩位同學的結論均不合理．丙同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結論，即SO2與Cl2同時通入水中，可以發(fā)生反應．溶液X是a（填選項序號）．
a．BaCl2溶液    b．Ba （OH）2溶液    c．Ba （NO3）2溶液  d．品紅溶液
（4）SO2與Cl2同時通入水中反應的化學方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．丙烯是一種重要的有機化工原料，以丙烯為原料合成表面活性劑聚丙烯酸鈉和苯甲酸異丙酯流程如下（部分條件已經略去）：

回答下列問題：
（1）由丙烯生成A的反應類型為取代反應．B中含有的官能團名稱是碳碳雙鍵、羥基
（2）D的結構簡式為CH2=CHCOOH．
（3）由E與F生成苯甲酸異丙酯的化學方程式為．
（4）下列說法不正確的有bd．
a．E的沸點高于丙烯
b．有機物D不能使溴的四氯化碳溶液褪色
c．相同條件下在水中的溶解度：A＜B
d．聚丙烯酸鈉能與H2發(fā)生加成反應
（5）比苯甲酸異丙酯少一個碳原子的同系物G有多種同分異構體，G的同分異構體中，能同時滿足如下條件的共有9種（不考慮立體異構）
①能發(fā)生銀鏡反應；②在酸性溶液中的水解產物遇FeCl3溶液顯紫色．寫出其中核磁共振氫譜顯示峰最少的一種同分異構體．
（6）參照上述合成路線，以    和F為原料（無機試劑任選），設計制備有機物  的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質的性質順序，不正確的是（　�。�
A．原子半徑：K＞Cl＞NaB．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH3
C．酸性強弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　�。�
A．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料
B．SO2具有漂白性，可在白葡萄酒中微量添加
C．鈉鉀合金硬度小，可用作原子反應堆的導熱劑
D．酒精能使蛋白質變性，可在醫(yī)療上用來殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（　�。�
A．75.77%表示35Cl的質量分數(shù)
B．24.23%表示35Cl在自然界所占的原子個數(shù)百分比
C．35.453表示氯元素的相對原子質量
D．36.966表示37Cl的質量數(shù)

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