13．下列說法不正確的是（　　）
A．溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大
B．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變
C．氫氣和氧氣化合生成水和水的電解是可逆反應(yīng)
D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

分析 A．無論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大；
B．反應(yīng)速率和反應(yīng)限度可以通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變，如溫度、濃度等；
C．同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)．

解答 解：A．無論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，都知道活化分子百分?jǐn)?shù)，所以正逆反應(yīng)速率都增大，故A正確；
B．反應(yīng)速率和反應(yīng)限度可以通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變，如溫度、濃度等，故B正確；
C．同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的正逆反應(yīng)條件不同，所以不是可逆反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度及百分含量都不變，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及平衡影響因素、可逆反應(yīng)、平衡狀態(tài)判斷等知識點(diǎn)，這些都是高頻考點(diǎn)，明確影響反應(yīng)速率因素中影響原理，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中正確的是（　�。�
①同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
②ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
③同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最小
④當(dāng)各軌道處于全滿、半滿、全空時(shí)原子較穩(wěn)定．
A．①②B．②④C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．碳酸氫鈣溶液加到鹽酸中：Ca（HCO3）2+2HCl=Ca2++2CO2↑+2H2O
C．少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
D．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物．PM2.5被吸入人體后會直接進(jìn)入支氣管，易引發(fā)包括哮喘、支氣管炎和心血管病等方面的疾病
B．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”
C．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料
D．生物柴油的主要成分是利用從泔水中提取的地溝油與甲醇反應(yīng)生成的脂肪酸甲酯類化合物，與石化柴油有本質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO2．為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣．
2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H1=-746.5kJ•mol-1
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（G）△H2=-221kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表：
時(shí)間/s02345
c（NO）/10-4mol•L-110.0c11.501.001.00
c（CO）10-3mol•L-13.60c22.752.702.70
①c1合理的數(shù)值為D（填字母） A.4.20   B.4.00   C.3.50   D.2.50
②前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v（CO2 ）=3.75×10-4 mol/（L．s）
③不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是ab．（填字母標(biāo)號）
a.2v正（CO）=v療（N2）  
b．容器中混合氣體的密度保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變  
d．CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．根據(jù)下表設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測得混合氣體中NO的濃度隨時(shí)間t變化的趨勢如圖所示：
實(shí)驗(yàn)
序號		T/℃NO初始濃
度/10-3mol•L-1		CO初始濃
度/10-3mol•L-1		催化劑的比表面積/㎡•g-1
①3501.205.80124
②2801.205.80124
③2801.205.8082
則曲線I、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號依次為③②①
（4）已知：CO通入新制的銀氨溶液可生成銀鏡，同時(shí)釋放一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．某溫度下，向1L密閉容器中充入1molNO和1molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將平衡混合氣通入足量新制的銀氨溶液中．生成43.2g Ag，則該溫度下，反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K=160
（5）CO可作燃料電池的烯氣．用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)�，制�?50℃下工作的燃料電池．該電池總反應(yīng)為2CO+O2═2CO2，則負(fù)極反應(yīng)式為2CO+2CO32--4e-═4CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為C4H4；二氯苯的結(jié)構(gòu)有3種．
（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯(cuò)誤的是CD
A．1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)
C．等質(zhì)量的乙烯基乙炔與正四面體烷完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同
D．乙烯基乙炔既是乙烯的同系物又是乙炔的同系物
（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物的分子的結(jié)構(gòu)簡式：
（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（舉兩例）：、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．可逆反應(yīng)：2NO2$\stackrel{△}{?}$2NO+O2在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作正確，并能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠校ā　。?br />①用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸；
②將0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.5mol/L的硫酸銅溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗(yàn)醛基；
③用鹽酸酸化過的FeCl3溶液除去H2還原CuO實(shí)驗(yàn)留在試管內(nèi)的銅跡；
④測定某溶液的pH，先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
⑤分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；
⑥用堿式滴定管量取18.50mL 1mol/L的NaOH溶液
⑦用水鑒別苯、乙醇、溴苯
⑧用相互滴加的方法鑒別Ca（OH）2和NaHCO3溶液
⑨點(diǎn)燃鑒別甲烷和乙炔．
A．①③⑤⑧⑨B．②④⑤⑦⑨C．①③⑥⑧⑨D．③⑤⑥⑦⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合．下列關(guān)于該晶體的說法不正確的是（　�。�
A．C3N4晶體是原子晶體
B．C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中的C-C鍵的鍵長要短
C．C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子
D．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合

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