Question

5．可逆反應(yīng)：2NO₂$\stackrel{△}{?}$2NO+O₂在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂
②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

• A． ①④⑥⑦
• B． ②③⑤⑦
• C． ①③④⑤
• D． 全部

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結(jié)論．注意反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和與生成物的化學(xué)計量數(shù)之和的大小關(guān)系．

解答 解：2NO₂$\stackrel{△}{?}$2NO+O₂，
①單位時間內(nèi)生成nmolO₂是正反應(yīng)速率，同時生成2nmolNO₂是逆反應(yīng)速率，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；
②單位時間內(nèi)生成nmolO₂是正反應(yīng)速率，同時生成2nmolNO也是正反應(yīng)速率，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯誤；
③化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比始終為2：2：1，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故③錯誤；
④二氧化氮為紅棕色氣體，一氧化氮和氧氣為無色氣體，故混合氣體的顏色不再改變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤密度=$\frac{總質(zhì)量}{體積}$，總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再改變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；
⑥反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不等，故混合氣體的壓強不再改變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；
⑦平均相對分子質(zhì)量=$\frac{總質(zhì)量}{總物質(zhì)的量}$，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑦正確；
故達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①④⑥⑦，
故選A．

點評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．注意根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志．