3.已知C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,且原子間均以單鍵結(jié)合.下列關(guān)于該晶體的說法不正確的是(  )
A.C3N4晶體是原子晶體
B.C3N4晶體中,C-N鍵的鍵長比金剛石中的C-C鍵的鍵長要短
C.C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子,而每個N原子連接3個C原子
D.C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合

分析 A.根據(jù)C3N4晶體結(jié)構(gòu)判斷;
B.對相同鍵型(都是單鍵/雙鍵/叁鍵)時,大多數(shù)情況下電負(fù)性相差越大,鍵能越大,鍵長越短.反之電負(fù)性相差越小,鍵能越小,鍵長越長;
C.每個原子周圍要形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
D.根據(jù)C3N4晶體結(jié)構(gòu)判斷.

解答 解:A.由信息可知,C3N4晶體很可能具有比金剛石還大的硬度,且原子間均以單鍵結(jié)合,所以C3N4為原子晶體,故A正確;
B.N比C電負(fù)性大,C-N鍵比C-C鍵電負(fù)性相差大,鍵長短,故B正確;
C.因?yàn)镃的最外層有4個電子,每個電子與另一個N形成C-N(一對共用電子對),因此一個碳原子連接4個N原子,因?yàn)镹的最外層有5個電子,每個電子與另一個C形成N-C(一對共用電子對),因此一個N原子連接3個C原子,故C正確;
D.C3N4晶體是原子晶體,不存在離子鍵,故D錯誤.
故選:D.

點(diǎn)評 本題考查晶體類型的判斷,電負(fù)性與鍵長的關(guān)系,注意對相同鍵型(都是單鍵/雙鍵/叁鍵)時,大多數(shù)情況下電負(fù)性相差越大,鍵能越大,鍵長越短.反之電負(fù)性相差越小,鍵能越小,鍵長越長.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列說法不正確的是( 。
A.溫度升高,正、逆反應(yīng)速率都增大
B.化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變
C.氫氣和氧氣化合生成水和水的電解是可逆反應(yīng)
D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.X、Y、Z是三種主族元素,如果Xm+與Yn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Zn-半徑大于Yn-半徑,則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是( 。
A.Z>X>YB.X>Y>ZC.Z>Y>XD.X>Z>Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫,如圖是從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖,則下列說法正確的是( 。
A.除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),①中加入試劑的順序?yàn)镹a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B.②中包含制取MgCl2溶液、無水MgCl2及電解熔融狀態(tài)的MgCl2幾個階段
C.③④⑤中溴元素均被氧化
D.蒸餾法是技術(shù)最成熟也是最具發(fā)展前景的海水淡化方法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列關(guān)于價電子構(gòu)型3s23p4的描述不正確的是( 。
A.它的元素符號為S
B.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4
C.可以與H2化合生成氣態(tài)化合物
D.其軌道表示式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列電離方程式或水解方程式中,錯誤的是( 。
A.Na2CO3+2H2O?H2CO3+2NaOHB.NH3•H20?NH4++OH-
C.CH3COOH?H++CH3COO-D.Na2SO3+H2O?NaHS03+NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.有一種苯的同系物,分子式為C9H12,苯環(huán)上只含有一個取代基,則其與氫氣完全加成后的產(chǎn)物的一氯代物有(不考慮立體異構(gòu))(  )
A.11種B.12種C.13種D.14種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒.以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括:①粗鹽精制;②電解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制。に嚵鞒倘鐖D:

(1)粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì).除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的試劑X,X是BaCl2(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去.經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-,其原因是BaCl2、BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,當(dāng)溶液中存在大量的CO32-離子時,BaSO4(s)會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s).(已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10;Ksp(BaCO3)=5.1×10-9
(2)上述過程中,將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO2.電解時生成的氣體B是H2;反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+2NaCl+2H2O.
(3)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液.為測定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL,稀釋成100mL試樣.
步驟2:量取V1mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30分鐘.(已知:ClO2+I-+H+-I2+Cl-+H2O 未配平)
步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2 mL.(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①準(zhǔn)確量取10.00mL ClO2溶液的玻璃儀器是酸式滴定管.
②滴定過程中,至少須平行測定兩次的原因是減少實(shí)驗(yàn)誤差.
③根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2c{V}_{2}}{{V}_{1}}$mol•L-1(用含字母的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.已知烯醇不穩(wěn)定,如R-CH=CH-OH→R-CH2CHO.現(xiàn)有如圖所示的轉(zhuǎn)化:

已知E能與NaOH溶液反應(yīng),F(xiàn)轉(zhuǎn)化為G時產(chǎn)物只有一種,且能使溴水褪色.請回答:
(1)指出下列反應(yīng)的類型:E→F:加成反應(yīng),B→D+E:水解(取代)反應(yīng);
(2)寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式:A:,B:;
(3)寫出下列變化的化學(xué)方程式:
C→D:,
F→G:

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