某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有
 
；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是
 
；
（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有
 
（答兩種）；
（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
            實(shí)驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
4mol?L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=
 
，V6=
 
，V9=
 
；
②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈
 
色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈
 
色；
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因：
 
．
考點(diǎn)：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）鋅為活潑金屬，加入硫酸銅發(fā)生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置換出銅；
（2）Cu、Zn、硫酸形成原電池反應(yīng)，會(huì)使得化學(xué)反應(yīng)速率加快；
（3）Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液中，能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)且能形成原電池反應(yīng)的只有Ag2SO4；
（4）對(duì)于溶液中的化學(xué)反應(yīng)，影響反應(yīng)速率的因素還有濃度、溫度、催化劑以及固體表面積大小等；
（5）要對(duì)比試驗(yàn)效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同．
解答： 解：（1）鋅為活潑金屬，加入硫酸銅，發(fā)生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，此外金屬鋅會(huì)和硫酸之間發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
故答案為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）鋅為活潑金屬，加入硫酸銅，發(fā)生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置換出銅，與鋅形成原電池反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，
故答案為：CuSO4 與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；
（3）Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液中，能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)且能形成原電池反應(yīng)的只有Ag2SO4，
故答案為：Ag2SO4；
（4）對(duì)于溶液中的化學(xué)反應(yīng)，影響反應(yīng)速率的因素還有濃度、溫度、催化劑以及固體表面積大小等，要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等，
故答案為：升高反應(yīng)溫度；適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等；
（5）①要對(duì)比試驗(yàn)效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同．A組中硫酸為30ml，那么其它組硫酸量也都為30ml．而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20ml，水為0，那么總量為20ml，所以V6=10ml，V9=17.5ml，V1=30ml；
故答案為：30；10；17.5；
②鋅與銅離子反應(yīng)生成的銅單質(zhì)附著在鋅粒的表現(xiàn)，銅為紅色金屬，因此鋅粒表面呈紅色，故答案為：灰黑 暗紅；
③因?yàn)殇\會(huì)先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時(shí)，反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，而且生成的銅會(huì)附著在鋅片上，會(huì)阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng)，氫氣生成速率下降．
故答案為：當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并且融合了化學(xué)實(shí)驗(yàn)，形式新穎靈活，本題的易錯(cuò)點(diǎn)在于第（5）小題，首先V1、V6、V9的求得要注意分析表中數(shù)據(jù)；最后一問(wèn)應(yīng)該能夠想到“覆蓋”的問(wèn)題，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（　�。�
A、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡的離子方程式為：3Ag+4H++NO
 
-
3
═3Ag++NO+2H2O
B、濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO
 
-
3
+6H+
  △  
.
 
Fe3++3NO2+3H2O
C、過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成
D、向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在試管口觀察到紅棕色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（　　）
A、分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水
B、向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱，離子方程式為：NH
 
+
4
+OH-
  △  
.
 
NH3+3H2O
C、用NH4Cl固體和Ca（OH）2固體制備并收集NH3，需要的玻璃儀器有酒精燈、大試管、導(dǎo)管、集氣瓶
D、用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H2 O已略去）．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）若D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，A是黃綠色氣體，請(qǐng)寫(xiě)出C的化學(xué)式
 
．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若D為酸或酸性氣體，則A、C可以是
 
（請(qǐng)按順序?qū)懗鋈我庖唤M符合要求的物質(zhì)的化學(xué)式）
（4）若B為淡黃色晶體，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類(lèi)的生產(chǎn)和生活．已知 
①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
則反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H3=
 
（用△H1和△H2表示）．
（2）一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125mol/L，則2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K=
 
（寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果）．
（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
T/℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
②能使該反應(yīng)速率增大的是
 
；能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
A．及時(shí)分離出CO氣體               B．適當(dāng)升高溫度
C．增大CO2的濃度                  D．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通過(guò)沉淀-氧化法處理含鉻廢水，減少?gòu)U液排放對(duì)環(huán)境的污染，同時(shí)回收K2Cr2O7．實(shí)驗(yàn)室對(duì)含鉻廢液（含有
Cr3+、Fe3+、K+、SO42-、NO3-和少量Cr2O72-）回收與再利用工藝如下：

已知：①Cr（OH）3+OH-═CrO2-+2H2O；②2CrO2-+3H2O2+2OH-═2CrO42-+4H2O；
③H2O2在酸性條件下具有還原性，能將+6價(jià)Cr還原為+3價(jià)Cr．
（1）實(shí)驗(yàn)中所用KOH濃度為6mol?L-1，現(xiàn)用KOH固體配制250mL 6mol?L-1的KOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還必需用到的玻璃儀器有
 
．
（2）抽濾過(guò)程中要及時(shí)觀察吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度，當(dāng)快達(dá)到支管口位置時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作為
 
．
（3）濾液Ⅰ酸化前，進(jìn)行加熱的目的是
 
．冰浴、過(guò)濾后，應(yīng)用少量冷水洗滌K2Cr2O7，其目的是
 
．
（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：
物質(zhì) 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃
KCl 28.0 34.2 40.1 45.8 51.3 56.3
K2SO4 7.4 11.1 14.8 18.2 21.4 24.1
K2Cr2O7 4.7 12.3 26.3 45.6 73.0 102.0
KNO3 13.9 31.6 61.3 106 167 246.0
根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅰ具體操作步驟為①
 
、②
 
．
（5）稱(chēng)取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣4.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol?L-1 H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.2400mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度為
 
（列式計(jì)算，設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．
②若裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前有氣泡滴定后沒(méi)有氣泡，測(cè)得的重鉻酸鉀的純度將：
 
（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）合成氨用的氫氣可以用甲烷為原料制得：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．已知：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-846.3kJ?mol-1
②CO2（g）═CO（g）+
1
2
O2（g）△H=+282．O kJ?mol-1
③
1
2
O2（g）+H2（g）═H2O（g）△H=-241．O kJ?mol-1
則消耗1molCH4吸熱
 
．
（2）CO對(duì)合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來(lái)吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO?CO（l）△H＜0
吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是
 
．（填寫(xiě)選項(xiàng)編號(hào)）
A．高溫、高壓    B．高溫、低壓  C．低溫、低壓    D．低溫、高壓
（3）將凈化后的氣體充入一體積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．達(dá)到平衡后，能加快反應(yīng)速率且提高H2轉(zhuǎn)化率的措施有
 

A．升高溫度     B．增加N2的用量    C．將NH3液化    D．充入Ne
（4）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)為：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0
某溫度下，向容積為1L的密閉容器中通入4mol NH3和2mol CO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．
①該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為
 
．此時(shí)若再向容器內(nèi)充入2mol NH3、1mol CO2、1mol CO（NH2）2、1mol H2O（g），則反應(yīng)
 
（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“處于平衡狀態(tài)”）
②圖中的曲線表示該反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的NH3濃度變化，則25s內(nèi)用CO2表示的反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?s-1．
③若保持其它條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫(huà)出使用催化劑時(shí)NH3濃度變化曲線．
（5）將尿素施入土壤后，大部分是通過(guò)轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨．已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：
弱電解質(zhì) H2CO3 NH3?H2O
電離平衡常數(shù) Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-11 Kb=1.77×10-5
現(xiàn)有常溫下0.1mol?L-1的（NH4）2CO3溶液，你認(rèn)為該溶液呈
 
性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）砷原子核外電子排布式為
 

（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN-之間的鍵型為
 
，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是
 
．
（3）已知：
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸點(diǎn)（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
分解溫度（K） 873 773 1073 713.2
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
①NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是
 
．
②CH4和SiH4比較，分解溫度高低的原因是
 
．
③結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)
 
先液化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有四種單質(zhì)組成的合金A，為分析其成分，用此合金進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)，其過(guò)程及發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象如下圖所示．
其中A中所含單質(zhì)為　Fe、Al、Si、C
填寫(xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出下列幾種物質(zhì)的化學(xué)式
B
 
C
 
，
 
D
 
，
 

E
 
，
 
 H
 
F
 

（2）寫(xiě)出A中的某單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式（2個(gè)）
 
 
．
（3）寫(xiě)出無(wú)色溶液C轉(zhuǎn)化E為的化學(xué)方程式（2個(gè)）
 
 

（4）若用長(zhǎng)滴管向淺綠色溶液H中加入NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 

（5）寫(xiě)出固體F與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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