Ⅰ．你見(jiàn)過(guò)翩翩起舞的雞蛋嗎？請(qǐng)看以下小實(shí)驗(yàn)．（已知白醋濃度比普通食醋濃度大）
甲組：一個(gè)雞蛋、一瓶普通食醋、一個(gè)玻璃杯．
乙組：一個(gè)雞蛋、一瓶白醋、一個(gè)玻璃杯．
操作：（1）將醋倒入玻璃杯內(nèi)．（2）把雞蛋放入杯中．（3）仔細(xì)觀察，剛開(kāi)始時(shí)雞蛋沉在水底，可是過(guò)了一會(huì)兒，雞蛋周?chē)鷷?huì)出現(xiàn)許多小氣泡，這些氣泡伴著雞蛋旋轉(zhuǎn)上升，好像雞蛋在“跳舞”一樣．乙組雞蛋“舞”的比甲組的要?jiǎng)×乙恍瑢W(xué)們根據(jù)以上現(xiàn)象提出了推測(cè)：醋酸的濃度越大，雞蛋“舞”的就越劇烈．于是就換用了冰醋酸（純凈的醋酸）．結(jié)果雞蛋在其中卻一點(diǎn)也沒(méi)有“舞”起來(lái)．請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出雞蛋周?chē)鷷?huì)出現(xiàn)許多小氣泡發(fā)生的有關(guān)離子方程式
 

（2）為什么換用了冰醋酸，雞蛋卻一點(diǎn)也沒(méi)有“舞”起來(lái)？
 

Ⅱ．可用于分離或者提純物質(zhì)的方法有：A．過(guò)濾 B．升華 C．加熱分解 D．洗氣法
下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？（填序號(hào)）
（3）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3顆粒，用
 
．
（4）除去O2中少量的水蒸氣，用
 
．
（5）除去固體碘中混有的少量NaI，用
 
．
（6）除去KCl中的KClO3，用
 
．
考點(diǎn)：乙酸的化學(xué)性質(zhì),物質(zhì)的分離、提純和除雜
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題
分析：Ⅰ．（1）雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣，食醋的主要成分為醋酸，在離子反應(yīng)中均應(yīng)保留化學(xué)式，反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳；
（2）CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，沒(méi)有水冰醋酸不能電離出H+；
Ⅱ．分離和提純物質(zhì)的方法很多，過(guò)濾是不溶性固體與液體的分離，加熱分解是利用物質(zhì)的不穩(wěn)定性來(lái)分離，升華是利用物質(zhì)在加熱時(shí)由固體直接變?yōu)闅怏w的性質(zhì)來(lái)分離，洗氣法可利用吸水性或物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)分析的物質(zhì)分離方法．
解答： 解：Ⅰ．（1）雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣，食醋的主要成分為醋酸，在離子反應(yīng)中均應(yīng)保留化學(xué)式，反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳，其離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，
故答案為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；
（2）雞蛋會(huì)在醋酸溶液中“跳舞”，是因?yàn)榇姿嵩谒芤褐须婋x出的H+會(huì)與雞蛋殼的主要成分CaCO3發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．生成的CO2會(huì)“吹”動(dòng)雞蛋“跳舞”．醋酸的濃度越大，電離出的H+濃度就會(huì)越大，反應(yīng)就會(huì)越快，雞蛋“舞”的就越劇烈．換用冰醋酸后，由于沒(méi)有水的存在，醋酸自然也就不會(huì)電離出H+，也就沒(méi)有了CaCO3與H+的反應(yīng)，雞蛋因此就“舞”不起來(lái)了；
故答案為：換用冰醋酸后，由于沒(méi)有水的存在，醋酸不會(huì)電離出H+，就沒(méi)有了CaCO3與H+的反應(yīng)，雞蛋因此就“舞”不起來(lái)了；
Ⅱ．（3）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒，根據(jù)CaCO3的溶解性，是不溶于水的物質(zhì)，要和石灰水分離，可以采用過(guò)濾的方法，故答案為：A；
（4）濃硫酸具有吸水性且與氧氣不反應(yīng)，可以用濃硫酸來(lái)洗氣，故答案為：D；
（5）碘單質(zhì)受熱易升華，而碘化鈉受熱穩(wěn)定，可以用加熱升華法來(lái)分離，故答案為：B；
（6）氯酸鉀受熱分解為氯化鉀和氧氣，可用加熱分解法來(lái)除去KCl中的KClO3，故答案為：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)和物質(zhì)分離提純的方法，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，與上述反應(yīng)在氧化還原原理上最相似的反應(yīng)是（　�。�
A、2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
B、2KMnO4 
  △  
.
 
 K2MnO4+MnO2+O2↑
C、2H2S+SO2═3S↓+2H2O
D、2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，一定體積pH=2的二元弱酸H2R溶液與一定體積pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性．該混合溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、c（Na+）=2c（R2-）+c（HR-）
B、c（Na+）=10-2mol/L
C、c（R2-）+c（OH-）+c（HR-）=C（Na+）+C（H+）
D、c（R2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴(yán)重．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的工藝流程如下：

已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出步驟①中PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3過(guò)程的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．為提高步驟①的反應(yīng)速率和鉛浸出率，你認(rèn)為可采取的兩條措施是
 
．
（2）寫(xiě)出步驟②證明已經(jīng)洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作方法
 
．步驟③從母液可獲得副產(chǎn)品為
 
．寫(xiě)出步驟④用惰性電極電解的陰極反應(yīng)式
 
．
Ⅱ鉛的冶煉、加工同樣會(huì)使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴(yán)重污染．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH 變化的關(guān)系如圖所示：

（3）往含Pb2+的溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時(shí)溶液中存在的陽(yáng)離子除H+、Na+外還有
 
，pH=9時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：
離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-
處理前濃度/（mg?L-1）0.10029.80.1200.08751.9
處理后濃度/（mg?L-1）0.00422.60.0400.05349.8
上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對(duì)其他離子的去除效果最好的是
 
．
（5）如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+．則脫鉛的最合適pH 范圍為
 
（填字母）．
A．4～5 B．6～7 C．9～10D．11～12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：
（1）增加C，平衡
 
，c（CO）
 

（2）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡
 
，c（CO2）
 

（3）保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡
 
，c（CO）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

粗食鹽中除含有泥砂等不溶性雜質(zhì)外，還含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題．
（1）如何檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO42-離子？
 
．
（2）要除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)離子在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解→過(guò)濾后的溶液中依次加入足量的
 
、
 
、
 
，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．
（3）將經(jīng)過(guò)操作（2）后的溶液過(guò)濾．請(qǐng)問(wèn)濾渣都還有哪些成分
 
；過(guò)濾后在濾液中再加入稀鹽酸，調(diào)整溶液的PH至中性，請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三個(gè)步驟中玻璃棒的作用；
溶解時(shí)：
 
．
過(guò)濾時(shí)：
 
．
蒸發(fā)時(shí)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分別取一定量的A和B置于容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（ g）+2D（g），4s后，測(cè)得容器內(nèi)C的濃度為0.8mol/L．
（1）若以C、B來(lái)表示該反應(yīng)的平均速率應(yīng)分別為多少？
（2）此時(shí)D的濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g與100mL鹽酸反應(yīng)．（題中涉及的氣體體積以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的數(shù)學(xué)式表示，不必化簡(jiǎn)．）
（1）該混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比為
 
．
（2）如果反應(yīng)后鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需知道
 

（3）若該混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 

（4）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成CO2的體積（V）的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體．這四種化合物具有如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系：（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X與Y在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）W的結(jié)構(gòu)式為
 

（3）將Z裝入圓底燒瓶，利用如圖2裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅱ中的物質(zhì)由短周期元素組成，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種能使帶火星木條復(fù)燃的氣體．裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)鍵類(lèi)型為
 
；
（4）下列關(guān)于X、Z的鑒別方法不正確的是
 

A．分別加熱X、Z的粉末，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象
B．分別將X、Z配成稀溶液，逐滴滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象
C．分別將X、Z配成稀溶液，分別加入氯化鈣溶液，觀察現(xiàn)象
D．分別將X、Z配成稀溶液，分別加入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象．

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