Question

【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀并探究其性質(zhì)。

資料：為紫色固體，微溶于溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)制備(夾持裝置略)

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)的離子方程式為_________(錳被還原為)。

②請?jiān)?/span>B方框內(nèi)將除雜裝置補(bǔ)充完整，并標(biāo)明所用試劑__________。

③中得到紫色固體和溶液。中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)探究的性質(zhì)

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有。為證明是否氧化了而產(chǎn)生，設(shè)計(jì)以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加溶液至過量，溶液呈紅色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有產(chǎn)生。

由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有的離子為____，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是將氧化，該離子還可能由_______產(chǎn)生(用離子方程式表示)。

②根據(jù)的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性___________(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是________________。

③資料表明，酸性溶液中的氧化性，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液滴入和足量的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性。若能，請說明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。理由或方案：_______________。

Answer 1

【答案】 ＞ 溶液的酸堿性不同 能，在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為和，溶液淺紫色一定是的顏色

【解析】

裝置A制備氯氣，裝置B凈化氯氣，通入裝置C中與氫氧化鐵反應(yīng)制備高鐵酸鉀，裝置D用來吸收尾氣，據(jù)此解答。

（1）①高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4 + 16HCl＝2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O，離子反應(yīng)方程式為：↑，故答案為：↑。

②制備的氯氣中含有少量揮發(fā)出來的HCl氣體，用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體，則除雜裝置：，故答案為：。

③氯氣與氫氧化鉀和氫氧化鐵反應(yīng)生成高鐵酸鉀、氯化鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：。

（2）①方案Ⅰ中，滴加溶液至過量，溶液呈紅色可知a中含有，產(chǎn)生不能判斷一定是將氧化，還可能是在酸性環(huán)境下高鐵酸鉀發(fā)生歧化反應(yīng)生成，其離子反應(yīng)方程式為：，故答案為：。

②制備的反應(yīng)為：，氯氣作氧化劑，其氧化性＞，而與方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)的和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反的原因是溶液的酸堿性不同，故答案為：溶液的酸堿性不同。

③該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能證明氧化性：，因?yàn)?/span>在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為和，溶液淺紫色一定是的顏色，故答案為：能，在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為和，溶液淺紫色一定是的顏色。