【題目】室溫下,關(guān)于的溶液,下列分析正確的是( )
A.
B.加入少量水,溶液中增大
C.由水電離產(chǎn)生的
D.加入等體積的鹽酸,所得溶液:
【答案】B
【解析】
A. NH3H2O是弱電解質(zhì),部分電離,所以c(NH3H2O)>103molL1,A錯誤;
B. 加少量水,促進NH3H2O的電離,n(NH4+)增大,n(NH3·H2O)減小,則溶液中增大,B正確;
C. 溶液中H+全部來自于水的電離,所以水電離出的氫離子濃度為:c(H+)=1011molL1,則c(OH-)=1011molL1,C錯誤;
D. pH=3的鹽酸濃度小于pH=11氨水濃度,二者等體積混合后生成NH4Cl,NH3·H2O大量剩余,溶液呈堿性,c(H+)<c(OH),根據(jù)電荷守恒得c(Cl)<c(NH4+),所以c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+),D錯誤;
故答案為:B。
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【題目】化合物(x)(y)(z)的分子式均為C8H8,下列說法正確的是
A. x、y、z均能使Br2的CCl4溶液褪色
B. x的同分異構(gòu)體只有y和z
C. x、y、z的二氯代物均只有三種
D. x、y、z中只有y中所有原子可以處于同一平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有反應(yīng):①NaOH+HCl=NaCl+H2O, ②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
回答下列問題:
(1)兩反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_____(填序號,下同),能設(shè)計成原電池的是___。
(2)Fe—Cu原電池的裝置如圖所示。
①鐵作_____(填“正極”或“負極”),溶液中H+向____(填“鐵”或“銅”)電極方向移動。
②正極的現(xiàn)象是________,負極的電極反應(yīng)式為________。
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【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]
高錳酸鉀()是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下:
回答下列問題:
(1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配,混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎,其作用是 。
(2)“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。
(3)“平爐”中需要加壓,其目的是 。
(4)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。
①“歧化法”是傳統(tǒng)工藝,即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱堿性,K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng),反應(yīng)中生成K2MnO4,MnO2和 (寫化學(xué)式)。
②“電解法”為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為
,陰極逸出的氣體是 。
③“電解法”和“歧化法”中,K2MnO4的理論利用率之比為 。
(5)高錳酸鉀純度的測定:稱取1.0800 g樣品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為24.48 mL,該樣品的純度為
(列出計算式即可,已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)實驗小組用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng),研究外界條件反應(yīng)速率的影響,實驗操作及現(xiàn)象如下:
編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
I | 向一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸餾水,最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液 | 前10 min內(nèi)溶液紫色無明顯變化,后顏色逐漸變淺, 30 min后幾乎變?yōu)闊o色 |
II | 向另一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,再加入10滴3 mol/L硫酸,最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液 | 80 s內(nèi)溶液紫色無明顯變化,后顏色迅速變淺,約150 s后幾乎變?yōu)闊o色 |
(1)補全高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式:5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ === 2Mn2+ + ______ +______
(2)由實驗I、II可得出的結(jié)論是______。
(3)關(guān)于實驗II中80 s后溶液顏色迅速變淺的原因,該小組提出了猜想:該反應(yīng)中生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計實驗III,驗證猜想。
提供的試劑:0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,0.1 mol/L草酸溶液,3 mol/L硫酸,MnSO4溶液,MnSO4固體,蒸餾水
① 補全實驗III的操作:向試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,______,最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。
② 若猜想成立,應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象是______。
(4)該小組擬采用如下圖所示的實驗方案繼續(xù)探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。
① 他們擬研究的影響因素是______。
② 你認為他們的實驗方案______(填“合理”或“不合理”),理由是______。
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【題目】混合動力汽車(HEV)中使用了鎳氫電池,其工作原理如圖所示:其中M為儲氫合金,為吸附了氫原子的儲氫合金,溶液作電解液。關(guān)于鎳氫電池,下列說法正確的是( )
A.充電時,陰極附近降低
B.發(fā)電機工作時溶液中向甲移動
C.放電時正極反應(yīng)式為:
D.電極總反應(yīng)式為:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀并探究其性質(zhì)。
資料:為紫色固體,微溶于溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生,在堿性溶液中較穩(wěn)定。
(1)制備(夾持裝置略)
①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)的離子方程式為_________(錳被還原為)。
②請在B方框內(nèi)將除雜裝置補充完整,并標(biāo)明所用試劑__________。
③中得到紫色固體和溶液。中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)探究的性質(zhì)
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有。為證明是否氧化了而產(chǎn)生,設(shè)計以下方案:
方案Ⅰ | 取少量a,滴加溶液至過量,溶液呈紅色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有產(chǎn)生。 |
由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有的離子為____,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是將氧化,該離子還可能由_______產(chǎn)生(用離子方程式表示)。
②根據(jù)的制備實驗得出:氧化性___________(填“>”或“<”),而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻鳎?/span>和的氧化性強弱關(guān)系相反,原因是________________。
③資料表明,酸性溶液中的氧化性,驗證實驗如下:將溶液滴入和足量的混合溶液中,振蕩后溶液呈淺紫色,該現(xiàn)象能否證明氧化性。若能,請說明理由;若不能,進一步設(shè)計實驗方案。理由或方案:_______________。
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【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是印刷行業(yè)重要的還原劑,易溶于水,難溶于乙醇;高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色環(huán)保型飲用水處理劑。某課題小組擬以硫鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備連二亞硫酸鈉和高鐵酸鉀,其簡易工藝流程如下(部分步驟和條件略去):
(1)FeS2中含有S22-離子,其電子式為_____。“氣體”的主要成分是O2、SO2和N2,參考表中的數(shù)據(jù),簡述工業(yè)上用物理方法分離提純二氧化硫的實驗方案:_____
熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/gL-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | |
O2 | -218 | -183 | 1.429 |
SO2 | -76 | -10 | 2.9 |
N2 | -210 | -196 | 1.25 |
(2)SO2→Na2S2O4步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。制得的Na2S2O4溶液冷卻至50℃,過濾,用_____洗滌,干燥,制得Na2S2O4。
(3)Na2FeO4與KC1發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備K2FeO4,說明相同溫度下K2FeO4的溶解度_____(填“ > ”、“ < ”或=”) Na2FeO4的溶解度。
(4)溶液中的Na2S2O4易被空氣中的氧氣氧化生成NaHSO3,反應(yīng)的離子方程式為_____
(5)在制備Na2FeO4時,現(xiàn)象是先生成紅褐色沉淀,隨后轉(zhuǎn)化成綠色溶液,生成了 Na2FeO4。
①寫出紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為Na2FeO4的化學(xué)方程式:_____。
②為探究Na2FeO4和Cl2的氧化性相對強弱,取少量上述綠色溶液于試管中,滴加適量濃鹽酸,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍色的氣體,不能說明Na2FeO4的氧化性比Cl2的氧化性強,理由是_____。
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【題目】研究化學(xué)反應(yīng)的能量變化和速率變化是研究化學(xué)反應(yīng)的重要角度。
(1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是舊的化學(xué)鍵斷裂會_____能量;新的化學(xué)鍵形成會_____能量。(填“放出”或“吸收”)
(2)用鋁熱法可冶煉鐵,其反應(yīng)為:Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3,屬于放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量______(填“>”、“=”或“<”)生成物的總能量。在該反應(yīng)中,若消耗了1molAl,則理論上可煉制Fe的物質(zhì)的量為_____mol。
(3)為探究反應(yīng)過程中的能量變化,某小組同學(xué)用如圖裝置進行實驗。
裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ |
①裝置Ⅰ中,Fe與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是_____。
②裝置Ⅱ中,正極的電極反應(yīng)式為______。
③關(guān)于裝置Ⅱ,下列敘述正確的是______(填字母)。
a.H+在Cu表面被還原,產(chǎn)生氣泡
b.電流從Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片
c.電子從Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片
d.Zn和Cu的都是電極材料,也都參與電極反應(yīng)
(4)某興趣小組將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進行實驗,實驗測得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線所示,對該曲線的解釋中正確的是_____。
A.從t1→t2的原因是鎂與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),體系溫度升高
B.從t1→t2的原因水蒸發(fā),致使酸的濃度升高
C.從t2→t3的原因是隨著反應(yīng)的進行鎂條的質(zhì)量下降
D.從t2→t3的原因是隨著反應(yīng)的進行,H+的濃度逐漸下降
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